Facebook Instagram Youtube Twitter

Magnésium et Potassium – Comparaison – Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du magnésium et du potassium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Magnésium contre Potassium.

magnésium et potassium - comparaison

Comparer le magnésium avec un autre élément

Lithium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Béryllium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Oxygène - Propriétés - Prix - Applications - Production

Sodium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Calcium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Potassium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Chlore - Propriétés - Prix - Applications - Production

Zinc - Propriétés - Prix - Applications - Production

Brome - Propriétés - Prix - Applications - Production

Aluminium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Fer - Propriétés - Prix - Applications - Production

Cuivre - Propriétés - Prix - Applications - Production

Comparer le potassium avec un autre élément

Lithium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Oxygène - Propriétés - Prix - Applications - Production

Sodium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Magnésium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Aluminium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Phosphore - Propriétés - Prix - Applications - Production

Soufre - Propriétés - Prix - Applications - Production

Calcium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Fer - Propriétés - Prix - Applications - Production

Zinc - Propriétés - Prix - Applications - Production

Brome - Propriétés - Prix - Applications - Production

Magnésium et Potassium – À propos des éléments

Magnésium

Le magnésium est un solide gris brillant qui ressemble physiquement aux cinq autres éléments de la deuxième colonne (groupe 2 ou métaux alcalino-terreux) du tableau périodique: tous les éléments du groupe 2 ont la même configuration électronique dans la couche électronique externe et une structure cristalline similaire.

Potassium

Le potassium a d’abord été isolé de la potasse, les cendres des plantes, d’où son nom dérive. Dans le tableau périodique, le potassium fait partie des métaux alcalins. Tous les métaux alcalins ont un seul électron de valence dans la couche électronique externe, qui est facilement éliminé pour créer un ion avec une charge positive – un cation, qui se combine avec des anions pour former des sels. Le potassium naturel est composé de trois isotopes, dont 40K est radioactif. Des traces de 40K se trouvent dans tout le potassium, et c’est le radio-isotope le plus courant dans le corps humain.

Magnésium dans le tableau périodique

Potassium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Magnésium et Potassium – Applications

Magnésium

Le magnésium est le troisième métal de structure le plus couramment utilisé, après le fer et l’aluminium.[35] Les principales applications du magnésium sont, dans l’ordre : les alliages d’aluminium, le moulage sous pression (allié au zinc), l’élimination du soufre dans la production de fer et d’acier, et la production de titane dans le procédé Kroll. Les alliages de magnésium sont utilisés dans une grande variété d’applications structurelles et non structurelles. Les applications structurelles incluent les équipements automobiles, industriels, de manutention, commerciaux et aérospatiaux. Les alliages de magnésium sont utilisés pour les pièces qui fonctionnent à des vitesses élevées et doivent donc être légers pour minimiser les forces d’inertie. Les applications commerciales comprennent les outils portatifs, les ordinateurs portables, les bagages et les échelles, les automobiles (par exemple, les volants et les colonnes, les cadres de siège, les boîtiers de transmission). Magnox (alliage), dont le nom est l’abréviation de « magnésium non oxydant », est composé à 99 % de magnésium et à 1 % d’aluminium, et est utilisé dans le gainage des barres de combustible dans les réacteurs nucléaires magnox.

Potassium

Le potassium (K) est un nutriment essentiel à la croissance des plantes. Il est classé comme macronutriment car les plantes absorbent de grandes quantités de K au cours de leur cycle de vie. Les engrais agricoles consomment 95 % de la production chimique mondiale de potassium, et environ 90 % de ce potassium est fourni sous forme de KCl. En raison de son haut degré de réactivité, le potassium pur est rarement utilisé sous sa forme élémentaire/métallique. Il est utilisé comme puissant agent réducteur en chimie organique. Les alliages Potassium/Sodium sont utilisés comme échangeur de chaleur. La chaleur du potassium réchauffe l’eau et la rend suffisamment chaude pour bouillir. Ensuite, l’eau est transformée en vapeur, qui est utilisée pour faire fonctionner des appareils qui génèrent de l’électricité.

Magnésium et Potassium – Comparaison dans le tableau

Élément Magnésium Potassium
Densité 1,738 g/cm3 0,856g/cm3
Résistance à la traction ultime 200 MPa N / A
Limite d’élasticité N / A N / A
Module de Young 45 GPa 3,53 GPa
Échelle de Mohs 2,5 0,4
Dureté Brinell 260 MPa 0,36 MPa
Dureté Vickers N / A N / A
Point de fusion 649°C 63,25°C
Point d’ébullition 1090°C 760°C
Conductivité thermique 156 W/mK 102,4 W/mK
Coefficient de dilatation thermique 24,8 µm/mK 83 µm/mK
Chaleur spécifique 1,02 J/g·K 0,75 J/g·K
Température de fusion 8,954 kJ/mol 2,334 kJ/mole
Chaleur de vaporisation 127,4 kJ/mole 79,87 kJ/mole