Oxygène et Soufre - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’oxygène et du soufre, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Oxygène vs Soufre.

oxygène et soufre - comparaison

Comparer l'oxygène avec un autre élément

Comparer le soufre avec un autre élément

Oxygène et Soufre – À propos des éléments

Oxygène

L’oxygène est un gaz réactif incolore et inodore, l’élément chimique de numéro atomique 8 et le composant vital de l’air. C’est un membre du groupe chalcogène du tableau périodique, un non-métal hautement réactif et un agent oxydant qui forme facilement des oxydes avec la plupart des éléments ainsi qu’avec d’autres composés. En masse, l’oxygène est le troisième élément le plus abondant dans l’univers, après l’hydrogène et l’hélium.

Soufre

Le soufre est abondant, multivalent et non métallique. Dans des conditions normales, les atomes de soufre forment des molécules octatomiques cycliques de formule chimique S8. Le soufre élémentaire est un solide cristallin jaune vif à température ambiante. Chimiquement, le soufre réagit avec tous les éléments à l’exception de l’or, du platine, de l’iridium, du tellure et des gaz nobles.

Oxygène dans le tableau périodique

Soufre dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Oxygène et Soufre – Applications

Oxygène

Les utilisations courantes de l’oxygène comprennent la production d’acier, de plastiques et de textiles, le brasage, le soudage et le découpage d’aciers et d’autres métaux, le propulseur de fusée, l’oxygénothérapie et les systèmes de survie dans les avions, les sous-marins, les vols spatiaux et la plongée. La fusion du minerai de fer en acier consomme 55 % de l’oxygène produit commercialement. Dans ce processus, l’oxygène est injecté à travers une lance à haute pression dans le fer fondu, qui élimine les impuretés de soufre et l’excès de carbone sous forme d’oxydes respectifs, de dioxyde de soufre et de dioxyde de carbone. L’absorption d’oxygène de l’air est le but essentiel de la respiration, c’est pourquoi la supplémentation en oxygène est utilisée en médecine. Le traitement augmente non seulement les niveaux d’oxygène dans le sang du patient, mais a pour effet secondaire de diminuer la résistance au flux sanguin dans de nombreux types de poumons malades, ce qui soulage la charge de travail sur le cœur.

Soufre

La plus grande utilisation commerciale de l’élément est la production d’acide sulfurique pour les engrais sulfatés et phosphatés et d’autres procédés chimiques. Le soufre est de plus en plus utilisé comme composant des engrais. La forme la plus importante de soufre pour les engrais est le sulfate de calcium minéral. L’élément soufre est utilisé dans les allumettes, les insecticides et les fongicides. De nombreux composés soufrés sont odoriférants et les odeurs de gaz naturel odorisé, d’odeur de mouffette, de pamplemousse et d’ail sont dues aux composés organosoufrés.

Oxygène et Soufre – Comparaison dans le tableau

Élément	Oxygène	Soufre
Densité	0,00125g/cm3	1,96 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	N / A	N / A
Échelle de Mohs	N / A	2
Dureté Brinell	N / A	N / A
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	-209,9°C	112,8°C
Point d’ébullition	-195,8°C	444,7°C
Conductivité thermique	0,02598 W/mK	0,269 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	N / A	N / A
Chaleur spécifique	1,04 J/g·K	0,71 J/g·K
Température de fusion	(N2) 0,7204 kJ/mole	1,7175 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	(N2) 5,56 kJ/mole	45 kJ/mole