Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del hierro y el zinc, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Hierro vs Zinc.
Hierro y Zinc: acerca de los elementos
Fuente: www.luciteria.com
Hierro y Zinc – Aplicaciones
Hierro
El hierro se utiliza en numerosos sectores como la electrónica, la fabricación, la automoción y la construcción y edificación. El hierro es el más utilizado de todos los metales y representa más del 90% de la producción mundial de metales. Su bajo costo y alta resistencia a menudo lo convierten en el material de elección para resistir tensiones o transmitir fuerzas, como la construcción de maquinaria y máquinas herramientas, rieles, automóviles, cascos de barcos, barras de refuerzo de hormigón y la estructura de transporte de carga de edificios. . Dado que el hierro puro es bastante blando, lo más común es que se combine con elementos de aleación para fabricar acero. Los aceros son aleaciones de hierro-carbono que pueden contener concentraciones apreciables de otros elementos de aleación. Agregar una pequeña cantidad de carbono no metálico al hierro cambia su gran ductilidad por una mayor resistencia. Debido a su muy alta resistencia, pero aún con una dureza sustancial y su capacidad de ser alterada en gran medida por el tratamiento térmico, el acero es una de las aleaciones ferrosas más útiles y comunes en el uso moderno. Existen miles de aleaciones que tienen diferentes composiciones y / o tratamientos térmicos. Las propiedades mecánicas son sensibles al contenido de carbono, que normalmente es inferior al 1,0% en peso.
Zinc
El galvanizado de zinc resistente a la corrosión (galvanizado en caliente) es la principal aplicación del zinc. El revestimiento de acero constituye el uso individual más importante de zinc, pero se utiliza en grandes tonelajes en fundiciones de aleación de zinc, como polvo y óxido de zinc y en productos de zinc forjado. El acero galvanizado es simplemente acero al carbono simple que ha sido recubierto con una fina capa de zinc. El zinc protege el hierro al corroerse primero, pero el zinc se corroe a tasas mucho más bajas que el acero. Otras aplicaciones son en baterías eléctricas, pequeñas piezas fundidas no estructurales y aleaciones como el latón. Se utilizan comúnmente una variedad de compuestos de zinc, como carbonato de zinc y gluconato de zinc (como suplementos dietéticos), cloruro de zinc (en desodorantes), piritiona de zinc (champús anticaspa), sulfuro de zinc (en pinturas luminiscentes) y dimetilzinc o dietilzinc. en el laboratorio orgánico. Una parte clave del mundo de los materiales modernos en el que se encuentra el zinc es el reciclaje. El zinc, al igual que todos los metales (y a diferencia de los materiales sintéticos) puede reciclarse indefinidamente sin degradarse.
Hierro y Zinc: comparación en la tabla
| Elemento | Hierro | Zinc |
| Densidad | 7,874 g / cm3 | 7,14 g / cm3 |
| Resistencia a la tracción | 540 MPa | 90 MPa |
| Límite de elastacidad | 50 MPa | 75 MPa |
| Módulo de Young | 211 GPa | 108 GPa |
| Escala de Mohs | 4,5 | 2,5 |
| Dureza Brinell | 490 MPa | 330 MPa |
| Dureza Vickers | 608 MPa | N / A |
| Punto de fusion | 1538 ° C | 419,53 ° C |
| Punto de ebullición | 2861 ° C | 907 ° C |
| Conductividad térmica | 80,2 W / mK | 116 W / mK |
| Coeficiente de expansión térmica | 11,8 µm / mK | 30,2 µm / mK |
| Calor especifico | 0,44 J / g K | 0,39 J / g K |
| Calor de fusión | 13,8 kJ / mol | 7.322 kJ / mol |
| Calor de vaporización | 349,6 kJ / mol | 115,3 kJ / mol |