Monoxyde de carbone – Tableau des matériaux – Applications – Prix

À propos du monoxyde de carbone

Le monoxyde de carbone (CO), un gaz hautement toxique, incolore, inodore et inflammable produit industriellement pour être utilisé dans la fabrication de nombreux produits chimiques organiques et inorganiques. Le monoxyde de carbone ne se trouve pas dans l’air dans des conditions ordinaires, car il est formé par la combustion incomplète du carbone du charbon, du gaz naturel et du pétrole. 

Résumé

Nom	Monoxyde de carbone
Phase à STP	gaz
Densité	1,14 kg/m3
Résistance à la traction ultime	N / A
Limite d’élasticité	N / A
Module d’élasticité de Young	N / A
Dureté Brinell	N / A
Point de fusion	-205 °C
Conductivité thermique	0,024 W/mK
Capacité thermique	1040 J/g·K
Prix	15 $/kg

Composition du monoxyde de carbone

Le monoxyde de carbone est constitué d’un atome de carbone et d’un atome d’oxygène, reliés par une triple liaison constituée de deux liaisons pi et d’une liaison sigma. C’est l’oxocarbone le plus simple et il est isoélectronique avec d’autres espèces diatomiques à triple liaison possédant 10 électrons de valence. 

Applications du monoxyde de carbone

Le monoxyde de carbone conditionné est utilisé dans une variété d’industries pour un large éventail d’applications, notamment : Fabrication de métaux : utilisé dans les mélanges de gaz combustibles avec de l’hydrogène et d’autres gaz pour le chauffage industriel et domestique. Produits chimiques : Dans la fabrication d’une variété de produits chimiques tels que les acides, les esters et les alcools.

Propriétés thermiques du monoxyde de carbone

Monoxyde de carbone – Point de fusion

Le point de fusion du monoxyde de carbone est de -205 °C .

Notez que ces points sont associés à la pression atmosphérique standard. En général, la  fusion  est un  changement de phase  d’une substance de la phase solide à la phase liquide. Le  point de fusion  d’une substance est la température à laquelle ce changement de phase se produit. Le  point de fusion  définit également une condition dans laquelle le solide et le liquide peuvent exister en équilibre. Pour divers composés chimiques et alliages, il est difficile de définir le point de fusion, car il s’agit généralement d’un mélange de divers éléments chimiques.

Monoxyde de carbone – Conductivité thermique

La conductivité thermique du monoxyde de carbone est de 0,024 W/(m·K) .

Les caractéristiques de transfert de chaleur d’un matériau solide sont mesurées par une propriété appelée la  conductivité thermique , k (ou λ), mesurée en  W/mK . C’est une mesure de la capacité d’une substance à transférer de la chaleur à travers un matériau par  conduction . Notez que  la loi de Fourier  s’applique à toute matière, quel que soit son état (solide, liquide ou gaz), par conséquent, elle est également définie pour les liquides et les gaz.

La  conductivité thermique  de la plupart des liquides et des solides varie avec la température. Pour les vapeurs, cela dépend aussi de la pression. En général:

La plupart des matériaux sont presque homogènes, nous pouvons donc généralement écrire  k = k (T) . Des définitions similaires sont associées aux conductivités thermiques dans les directions y et z (ky, kz), mais pour un matériau isotrope, la conductivité thermique est indépendante de la direction de transfert, kx = ky = kz = k.

Monoxyde de carbone – Chaleur spécifique

La chaleur spécifique du monoxyde de carbone est de 1040 J/g K .

La chaleur spécifique, ou capacité thermique spécifique,  est une propriété liée à l’énergie interne  très importante en thermodynamique. Les  propriétés intensives  c _v  et  c _p  sont définies pour des substances compressibles pures et simples comme des dérivées partielles de l’  énergie interne  u(T, v)  et de  l’ enthalpie  h(T, p) , respectivement : 

où les indices  v  et  p  désignent les variables maintenues fixes lors de la différenciation. Les propriétés  c _v  et  c _p  sont appelées  chaleurs spécifiques  (ou  capacités calorifiques ) car, dans certaines conditions particulières, elles relient le changement de température d’un système à la quantité d’énergie ajoutée par transfert de chaleur. Leurs unités SI sont  J/kg K  ou  J/mol K .

Propriétés et prix des autres matériaux

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