Oxygène et Calcium - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’oxygène et du calcium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Oxygène vs Calcium.

oxygène et calcium - comparaison

Comparer l'oxygène avec un autre élément

Comparer le calcium avec un autre élément

Oxygène et Calcium – À propos des éléments

Oxygène

L’oxygène est un gaz réactif incolore et inodore, l’élément chimique de numéro atomique 8 et le composant vital de l’air. C’est un membre du groupe chalcogène du tableau périodique, un non-métal hautement réactif et un agent oxydant qui forme facilement des oxydes avec la plupart des éléments ainsi qu’avec d’autres composés. En masse, l’oxygène est le troisième élément le plus abondant dans l’univers, après l’hydrogène et l’hélium.

Calcium

Le calcium est un métal alcalino-terreux, c’est un métal jaune pâle réactif qui forme une couche d’oxyde-nitrure sombre lorsqu’il est exposé à l’air. Ses propriétés physiques et chimiques sont les plus similaires à celles de ses homologues plus lourds, le strontium et le baryum. C’est le cinquième élément le plus abondant de la croûte terrestre et le troisième métal le plus abondant, après le fer et l’aluminium.

Oxygène dans le tableau périodique

Calcium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Oxygène et Calcium – Applications

Oxygène

Les utilisations courantes de l’oxygène comprennent la production d’acier, de plastiques et de textiles, le brasage, le soudage et le découpage d’aciers et d’autres métaux, le propulseur de fusée, l’oxygénothérapie et les systèmes de survie dans les avions, les sous-marins, les vols spatiaux et la plongée. La fusion du minerai de fer en acier consomme 55 % de l’oxygène produit commercialement. Dans ce processus, l’oxygène est injecté à travers une lance à haute pression dans le fer fondu, qui élimine les impuretés de soufre et l’excès de carbone sous forme d’oxydes respectifs, de dioxyde de soufre et de dioxyde de carbone. L’absorption d’oxygène de l’air est le but essentiel de la respiration, c’est pourquoi la supplémentation en oxygène est utilisée en médecine. Le traitement augmente non seulement les niveaux d’oxygène dans le sang du patient, mais a pour effet secondaire de diminuer la résistance au flux sanguin dans de nombreux types de poumons malades, ce qui soulage la charge de travail sur le cœur.

Calcium

La plus grande utilisation de calcium métallique est dans la sidérurgie, en raison de sa forte affinité chimique pour l’oxygène et le soufre. Ses oxydes et sulfures, une fois formés, donnent des inclusions d’aluminate de chaux liquide et de sulfure dans l’acier qui flottent. Les composés de calcium sont utilisés dans la fabrication d’insecticides, de peintures, de craie à tableau noir, de textiles et de feux d’artifice.

Oxygène et Calcium – Comparaison dans le tableau

Élément	Oxygène	Calcium
Densité	0,00125g/cm3	1,55 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	110 MPa
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	N / A	20 GPa
Échelle de Mohs	N / A	1,5
Dureté Brinell	N / A	170 – 400 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	-209,9°C	842°C
Point d’ébullition	-195,8°C	1484°C
Conductivité thermique	0,02598 W/mK	200W/mK
Coefficient de dilatation thermique	N / A	22,3 µm/mK
Chaleur spécifique	1,04 J/g·K	0,63 J/g·K
Température de fusion	(N2) 0,7204 kJ/mole	8,54 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	(N2) 5,56 kJ/mole	153,3 kJ/mole