Oxygène et Magnésium - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’oxygène et du magnésium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Oxygène vs Magnésium.

oxygène et magnésium - comparaison

Comparer l'oxygène avec un autre élément

Comparer le magnésium avec un autre élément

Oxygène et Magnésium – À propos des éléments

Oxygène

L’oxygène est un gaz réactif incolore et inodore, l’élément chimique de numéro atomique 8 et le composant vital de l’air. C’est un membre du groupe chalcogène du tableau périodique, un non-métal hautement réactif et un agent oxydant qui forme facilement des oxydes avec la plupart des éléments ainsi qu’avec d’autres composés. En masse, l’oxygène est le troisième élément le plus abondant dans l’univers, après l’hydrogène et l’hélium.

Magnésium

Le magnésium est un solide gris brillant qui ressemble physiquement aux cinq autres éléments de la deuxième colonne (groupe 2 ou métaux alcalino-terreux) du tableau périodique: tous les éléments du groupe 2 ont la même configuration électronique dans la couche électronique externe et une structure cristalline similaire.

Oxygène dans le tableau périodique

Magnésium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Oxygène et Magnésium – Applications

Oxygène

Les utilisations courantes de l’oxygène comprennent la production d’acier, de plastiques et de textiles, le brasage, le soudage et le découpage d’aciers et d’autres métaux, le propulseur de fusée, l’oxygénothérapie et les systèmes de survie dans les avions, les sous-marins, les vols spatiaux et la plongée. La fusion du minerai de fer en acier consomme 55 % de l’oxygène produit commercialement. Dans ce processus, l’oxygène est injecté à travers une lance à haute pression dans le fer fondu, qui élimine les impuretés de soufre et l’excès de carbone sous forme d’oxydes respectifs, de dioxyde de soufre et de dioxyde de carbone. L’absorption d’oxygène de l’air est le but essentiel de la respiration, c’est pourquoi la supplémentation en oxygène est utilisée en médecine. Le traitement augmente non seulement les niveaux d’oxygène dans le sang du patient, mais a pour effet secondaire de diminuer la résistance au flux sanguin dans de nombreux types de poumons malades, ce qui soulage la charge de travail sur le cœur.

Magnésium

Le magnésium est le troisième métal de structure le plus couramment utilisé, après le fer et l’aluminium.[35] Les principales applications du magnésium sont, dans l’ordre: les alliages d’aluminium, le moulage sous pression (allié au zinc), l’élimination du soufre dans la production de fer et d’acier, et la production de titane dans le procédé Kroll. Les alliages de magnésium sont utilisés dans une grande variété d’applications structurelles et non structurelles. Les applications structurelles incluent les équipements automobiles, industriels, de manutention, commerciaux et aérospatiaux. Les alliages de magnésium sont utilisés pour les pièces qui fonctionnent à des vitesses élevées et doivent donc être légers pour minimiser les forces d’inertie. Les applications commerciales comprennent les outils portatifs, les ordinateurs portables, les bagages et les échelles, les automobiles (par exemple, les volants et les colonnes, les cadres de siège, les boîtiers de transmission). Magnox (alliage),

Oxygène et Magnésium – Comparaison dans le tableau

Élément	Oxygène	Magnésium
Densité	0,00125g/cm3	1,738 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	200 MPa
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	N / A	45 GPa
Échelle de Mohs	N / A	2,5
Dureté Brinell	N / A	260 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	-209,9°C	649°C
Point d’ébullition	-195,8°C	1090°C
Conductivité thermique	0,02598 W/mK	156 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	N / A	24,8 µm/mK
Chaleur spécifique	1,04 J/g·K	1,02 J/g·K
Température de fusion	(N2) 0,7204 kJ/mole	8,954 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	(N2) 5,56 kJ/mole	127,4 kJ/mole