Oxygène et Fluor - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’oxygène et du fluor, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Oxygène vs Fluor.

oxygène et fluor - comparaison

Comparer l'oxygène avec un autre élément

Comparer le fluor avec un autre élément

Oxygène et Fluor – À propos des éléments

Oxygène

L’oxygène est un gaz réactif incolore et inodore, l’élément chimique de numéro atomique 8 et le composant vital de l’air. C’est un membre du groupe chalcogène du tableau périodique, un non-métal hautement réactif et un agent oxydant qui forme facilement des oxydes avec la plupart des éléments ainsi qu’avec d’autres composés. En masse, l’oxygène est le troisième élément le plus abondant dans l’univers, après l’hydrogène et l’hélium.

Fluor

Le fluor est l’halogène le plus léger et existe sous forme de gaz diatomique jaune pâle hautement toxique dans des conditions standard. En tant qu’élément le plus électronégatif, il est extrêmement réactif : presque tous les autres éléments, y compris certains gaz nobles, forment des composés avec le fluor.

Oxygène dans le tableau périodique

Fluor dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Oxygène et Fluor – Applications

Oxygène

Les utilisations courantes de l’oxygène comprennent la production d’acier, de plastiques et de textiles, le brasage, le soudage et le découpage d’aciers et d’autres métaux, le propulseur de fusée, l’oxygénothérapie et les systèmes de survie dans les avions, les sous-marins, les vols spatiaux et la plongée. La fusion du minerai de fer en acier consomme 55 % de l’oxygène produit commercialement. Dans ce processus, l’oxygène est injecté à travers une lance à haute pression dans le fer fondu, qui élimine les impuretés de soufre et l’excès de carbone sous forme d’oxydes respectifs, de dioxyde de soufre et de dioxyde de carbone. L’absorption d’oxygène de l’air est le but essentiel de la respiration, c’est pourquoi la supplémentation en oxygène est utilisée en médecine. Le traitement augmente non seulement les niveaux d’oxygène dans le sang du patient, mais a pour effet secondaire de diminuer la résistance au flux sanguin dans de nombreux types de poumons malades, ce qui soulage la charge de travail sur le cœur.

Fluor

En raison des frais de raffinage du fluor pur, la plupart des applications commerciales utilisent des composés fluorés, avec environ la moitié de la fluorite extraite utilisée dans la fabrication de l’acier. Le reste de la fluorite est converti en fluorure d’hydrogène corrosif en route vers divers fluorures organiques, ou en cryolite, qui joue un rôle clé dans le raffinage de l’aluminium. La plupart des procédés commerciaux d’enrichissement de l’uranium (diffusion gazeuse et méthode de centrifugation gazeuse) exigent que l’uranium soit sous forme gazeuse. Par conséquent, le concentré d’oxyde d’uranium doit d’abord être converti en hexafluorure d’uranium, qui est un gaz à des températures relativement basses. Les molécules contenant une liaison carbone-fluor ont souvent une stabilité chimique et thermique très élevée; leurs principales utilisations sont les réfrigérants, l’isolation électrique et les ustensiles de cuisine, le dernier étant le PTFE (téflon).

Oxygène et fluor – Comparaison dans le tableau

Élément	Oxygène	Fluor
Densité	0,00125g/cm3	0,0017g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	N / A	N / A
Échelle de Mohs	N / A	N / A
Dureté Brinell	N / A	N / A
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	-209,9°C	-219,8°C
Point d’ébullition	-195,8°C	-188,1°C
Conductivité thermique	0,02598 W/mK	0,0279 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	N / A	N / A
Chaleur spécifique	1,04 J/g·K	0,82 J/g·K
Température de fusion	(N2) 0,7204 kJ/mole	0,2552 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	(N2) 5,56 kJ/mole	3,2698 kJ/mol