Oxygène et Sodium - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’oxygène et du sodium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Oxygène contre Sodium.

oxygène et sodium - comparaison

Comparer l'oxygène avec un autre élément

Comparer le sodium avec un autre élément

Oxygène et Sodium – À propos des éléments

Oxygène

L’oxygène est un gaz réactif incolore et inodore, l’élément chimique de numéro atomique 8 et le composant vital de l’air. C’est un membre du groupe chalcogène du tableau périodique, un non-métal hautement réactif et un agent oxydant qui forme facilement des oxydes avec la plupart des éléments ainsi qu’avec d’autres composés. En masse, l’oxygène est le troisième élément le plus abondant dans l’univers, après l’hydrogène et l’hélium.

Sodium

Le sodium est un métal mou, blanc argenté et hautement réactif. Le sodium est un métal alcalin, appartenant au groupe 1 du tableau périodique, car il possède un seul électron dans sa coque externe qu’il donne facilement, créant un atome chargé positivement, le cation Na+.

Oxygène dans le tableau périodique

Sodium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Oxygène et Sodium – Applications

Oxygène

Les utilisations courantes de l’oxygène comprennent la production d’acier, de plastiques et de textiles, le brasage, le soudage et le découpage d’aciers et d’autres métaux, le propulseur de fusée, l’oxygénothérapie et les systèmes de survie dans les avions, les sous-marins, les vols spatiaux et la plongée. La fusion du minerai de fer en acier consomme 55 % de l’oxygène produit commercialement. Dans ce processus, l’oxygène est injecté à travers une lance à haute pression dans le fer fondu, qui élimine les impuretés de soufre et l’excès de carbone sous forme d’oxydes respectifs, de dioxyde de soufre et de dioxyde de carbone. L’absorption d’oxygène de l’air est le but essentiel de la respiration, c’est pourquoi la supplémentation en oxygène est utilisée en médecine. Le traitement augmente non seulement les niveaux d’oxygène dans le sang du patient, mais a pour effet secondaire de diminuer la résistance au flux sanguin dans de nombreux types de poumons malades, ce qui soulage la charge de travail sur le cœur.

Sodium

Le sodium métallique est principalement utilisé pour la production de borohydrure de sodium, d’azoture de sodium, d’indigo et de triphénylphosphine. Une utilisation autrefois courante était la fabrication de tétraéthylplomb et de titane métallique; en raison de l’abandon du TEL et des nouvelles méthodes de production de titane. Un courant électrique et de la vapeur de sodium se combinent pour former une lueur jaunâtre. Ce principe est utilisé pour la fabrication des lampes à vapeur de sodium. Le sodium est parfois utilisé comme agent d’échange de chaleur dans les centrales nucléaires. Le sodium liquide est scellé dans des tuyaux entourant le cœur du réacteur. La chaleur générée est absorbée par le sodium et forcée à travers les tuyaux dans un échangeur de chaleur qui peut être utilisé pour générer de l’électricité.

Oxygène et Sodium – Comparaison dans le tableau

Élément	Oxygène	Sodium
Densité	0,00125g/cm3	0,00143g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	N / A	N / A
Échelle de Mohs	N / A	N / A
Dureté Brinell	N / A	N / A
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	-209,9°C	-218,4°C
Point d’ébullition	-195,8°C	-183°C
Conductivité thermique	0,02598 W/mK	0,02674 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	N / A	N / A
Chaleur spécifique	1,04 J/g·K	0,92 J/g·K
Température de fusion	(N2) 0,7204 kJ/mole	(O2) 0,444 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	(N2) 5,56 kJ/mole	(O2) 6,82 kJ/mole