Phosphore et Calcium - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du phosphore et du calcium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Phosphore vs Calcium.

phosphore et calcium - comparaison

Comparer le phosphore avec un autre élément

Comparer le calcium avec un autre élément

Phosphore et Calcium – À propos des éléments

Phosphore

En tant qu’élément, le phosphore existe sous deux formes principales – le phosphore blanc et le phosphore rouge – mais comme il est hautement réactif, le phosphore ne se trouve jamais sous forme d’élément libre sur Terre. À 0,099 %, le phosphore est le pnictogène le plus abondant dans la croûte terrestre.

Calcium

Le calcium est un métal alcalino-terreux, c’est un métal jaune pâle réactif qui forme une couche d’oxyde-nitrure sombre lorsqu’il est exposé à l’air. Ses propriétés physiques et chimiques sont les plus similaires à celles de ses homologues plus lourds, le strontium et le baryum. C’est le cinquième élément le plus abondant de la croûte terrestre et le troisième métal le plus abondant, après le fer et l’aluminium.

Phosphore dans le tableau périodique

Calcium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Phosphore et Calcium – Applications

Phosphore

Le phosphore est un nutriment essentiel pour les plantes (le nutriment le plus souvent limitant, après l’azote), et la majeure partie de toute la production de phosphore se fait dans des acides phosphoriques concentrés pour les engrais agricoles, contenant jusqu’à 70 % à 75 % de P2O5. La grande majorité des composés phosphorés extraits sont consommés comme engrais. Le phosphate est nécessaire pour remplacer le phosphore que les plantes retirent du sol, et sa demande annuelle augmente presque deux fois plus vite que la croissance de la population humaine. D’autres applications incluent les composés organophosphorés dans les détergents, les pesticides et les agents neurotoxiques.

Calcium

La plus grande utilisation de calcium métallique est dans la sidérurgie, en raison de sa forte affinité chimique pour l’oxygène et le soufre. Ses oxydes et sulfures, une fois formés, donnent des inclusions d’aluminate de chaux liquide et de sulfure dans l’acier qui flottent. Les composés de calcium sont utilisés dans la fabrication d’insecticides, de peintures, de craie à tableau noir, de textiles et de feux d’artifice.

Phosphore et Calcium – Comparaison dans le tableau

Élément	Phosphore	Calcium
Densité	1,823g/cm3	1,55 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	110 MPa
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	N / A	20 GPa
Échelle de Mohs	0,5	1,5
Dureté Brinell	N / A	170 – 400 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	44,1°C	842°C
Point d’ébullition	280°C	1484°C
Conductivité thermique	0,235 W/mK	200W/mK
Coefficient de dilatation thermique	N / A	22,3 µm/mK
Chaleur spécifique	0,77 J/g·K	0,63 J/g·K
Température de fusion	0,657 kJ/mole	8,54 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	51,9 kJ/mole	153,3 kJ/mole