Phosphore et Potassium - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du phosphore et du potassium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Phosphore contre Potassium.

phosphore et potassium - comparaison

Comparer le phosphore avec un autre élément

Comparer le potassium avec un autre élément

Phosphore et Potassium – À propos des éléments

Phosphore

En tant qu’élément, le phosphore existe sous deux formes principales – le phosphore blanc et le phosphore rouge – mais comme il est hautement réactif, le phosphore ne se trouve jamais sous forme d’élément libre sur Terre. À 0,099 %, le phosphore est le pnictogène le plus abondant dans la croûte terrestre.

Potassium

Le potassium a d’abord été isolé de la potasse, les cendres des plantes, d’où son nom dérive. Dans le tableau périodique, le potassium fait partie des métaux alcalins. Tous les métaux alcalins ont un seul électron de valence dans la couche électronique externe, qui est facilement éliminé pour créer un ion avec une charge positive – un cation, qui se combine avec des anions pour former des sels. Le potassium naturel est composé de trois isotopes, dont 40K est radioactif. Des traces de 40K se trouvent dans tout le potassium, et c’est le radio-isotope le plus courant dans le corps humain.

Phosphore dans le tableau périodique

Potassium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Phosphore et Potassium – Applications

Phosphore

Le phosphore est un nutriment essentiel pour les plantes (le nutriment le plus souvent limitant, après l’azote), et la majeure partie de toute la production de phosphore se fait dans des acides phosphoriques concentrés pour les engrais agricoles, contenant jusqu’à 70 % à 75 % de P2O5. La grande majorité des composés phosphorés extraits sont consommés comme engrais. Le phosphate est nécessaire pour remplacer le phosphore que les plantes retirent du sol, et sa demande annuelle augmente presque deux fois plus vite que la croissance de la population humaine. D’autres applications incluent les composés organophosphorés dans les détergents, les pesticides et les agents neurotoxiques.

Potassium

Le potassium (K) est un nutriment essentiel à la croissance des plantes. Il est classé comme macronutriment car les plantes absorbent de grandes quantités de K au cours de leur cycle de vie. Les engrais agricoles consomment 95 % de la production chimique mondiale de potassium, et environ 90 % de ce potassium est fourni sous forme de KCl. En raison de son haut degré de réactivité, le potassium pur est rarement utilisé sous sa forme élémentaire/métallique. Il est utilisé comme puissant agent réducteur en chimie organique. Les alliages Potassium/Sodium sont utilisés comme échangeur de chaleur. La chaleur du potassium réchauffe l’eau et la rend suffisamment chaude pour bouillir. Ensuite, l’eau est transformée en vapeur, qui est utilisée pour faire fonctionner des appareils qui génèrent de l’électricité.

Phosphore et potassium – Comparaison dans le tableau

Élément	Phosphore	Potassium
Densité	1,823 g/cm3	0,856g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	N / A	3,53 GPa
Échelle de Mohs	0,5	0,4
Dureté Brinell	N / A	0,36 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	44,1°C	63,25°C
Point d’ébullition	280°C	760°C
Conductivité thermique	0,235 W/mK	102,4 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	N / A	83 µm/mK
Chaleur spécifique	0,77 J/g·K	0,75 J/g·K
Température de fusion	0,657 kJ/mole	2,334 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	51,9 kJ/mole	79,87 kJ/mole