Soufre et Calcium - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du soufre et du calcium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Soufre vs Calcium.

soufre et calcium - comparaison

Comparer le soufre avec un autre élément

Comparer le calcium avec un autre élément

Soufre et Calcium – À propos des éléments

Soufre

Le soufre est abondant, multivalent et non métallique. Dans des conditions normales, les atomes de soufre forment des molécules octatomiques cycliques de formule chimique S8. Le soufre élémentaire est un solide cristallin jaune vif à température ambiante. Chimiquement, le soufre réagit avec tous les éléments à l’exception de l’or, du platine, de l’iridium, du tellure et des gaz nobles.

Calcium

Le calcium est un métal alcalino-terreux, c’est un métal jaune pâle réactif qui forme une couche d’oxyde-nitrure sombre lorsqu’il est exposé à l’air. Ses propriétés physiques et chimiques sont les plus similaires à celles de ses homologues plus lourds, le strontium et le baryum. C’est le cinquième élément le plus abondant de la croûte terrestre et le troisième métal le plus abondant, après le fer et l’aluminium.

Phosphore dans le tableau périodique

Calcium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Soufre et Calcium – Applications

Soufre

La plus grande utilisation commerciale de l’élément est la production d’acide sulfurique pour les engrais sulfatés et phosphatés et d’autres procédés chimiques. Le soufre est de plus en plus utilisé comme composant des engrais. La forme la plus importante de soufre pour les engrais est le sulfate de calcium minéral. L’élément soufre est utilisé dans les allumettes, les insecticides et les fongicides. De nombreux composés soufrés sont odoriférants et les odeurs de gaz naturel odorisé, d’odeur de mouffette, de pamplemousse et d’ail sont dues aux composés organosoufrés.

Calcium

La plus grande utilisation de calcium métallique est dans la sidérurgie, en raison de sa forte affinité chimique pour l’oxygène et le soufre. Ses oxydes et sulfures, une fois formés, donnent des inclusions d’aluminate de chaux liquide et de sulfure dans l’acier qui flottent. Les composés de calcium sont utilisés dans la fabrication d’insecticides, de peintures, de craie à tableau noir, de textiles et de feux d’artifice.

Soufre et Calcium – Comparaison dans le tableau

Élément	Soufre	Calcium
Densité	1,823 g/cm3	1,55 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	110 MPa
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	N / A	20 GPa
Échelle de Mohs	0,5	1,5
Dureté Brinell	N / A	170 – 400 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	44,1°C	842°C
Point d’ébullition	280°C	1484°C
Conductivité thermique	0,235 W/mK	200W/mK
Coefficient de dilatation thermique	N / A	22,3 µm/mK
Chaleur spécifique	0,77 J/g·K	0,63 J/g·K
Température de fusion	0,657 kJ/mole	8,54 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	51,9 kJ/mole	153,3 kJ/mole