Soufre et Potassium - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du soufre et du potassium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Soufre vs Potassium.

soufre et potassium - comparaison

Comparer le soufre avec un autre élément

Comparer le potassium avec un autre élément

Soufre et Potassium – À propos des éléments

Soufre

Le soufre est abondant, multivalent et non métallique. Dans des conditions normales, les atomes de soufre forment des molécules octatomiques cycliques de formule chimique S8. Le soufre élémentaire est un solide cristallin jaune vif à température ambiante. Chimiquement, le soufre réagit avec tous les éléments à l’exception de l’or, du platine, de l’iridium, du tellure et des gaz nobles.

Potassium

Le potassium a d’abord été isolé de la potasse, les cendres des plantes, d’où son nom dérive. Dans le tableau périodique, le potassium fait partie des métaux alcalins. Tous les métaux alcalins ont un seul électron de valence dans la couche électronique externe, qui est facilement éliminé pour créer un ion avec une charge positive – un cation, qui se combine avec des anions pour former des sels. Le potassium naturel est composé de trois isotopes, dont 40K est radioactif. Des traces de 40K se trouvent dans tout le potassium, et c’est le radio-isotope le plus courant dans le corps humain.

Phosphore dans le tableau périodique

Potassium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Soufre et Potassium – Applications

Soufre

La plus grande utilisation commerciale de l’élément est la production d’acide sulfurique pour les engrais sulfatés et phosphatés et d’autres procédés chimiques. Le soufre est de plus en plus utilisé comme composant des engrais. La forme la plus importante de soufre pour les engrais est le sulfate de calcium minéral. L’élément soufre est utilisé dans les allumettes, les insecticides et les fongicides. De nombreux composés soufrés sont odoriférants et les odeurs de gaz naturel odorisé, d’odeur de mouffette, de pamplemousse et d’ail sont dues aux composés organosoufrés.

Potassium

Le potassium (K) est un nutriment essentiel à la croissance des plantes. Il est classé comme macronutriment car les plantes absorbent de grandes quantités de K au cours de leur cycle de vie. Les engrais agricoles consomment 95 % de la production chimique mondiale de potassium, et environ 90 % de ce potassium est fourni sous forme de KCl. En raison de son haut degré de réactivité, le potassium pur est rarement utilisé sous sa forme élémentaire/métallique. Il est utilisé comme puissant agent réducteur en chimie organique. Les alliages Potassium/Sodium sont utilisés comme échangeur de chaleur. La chaleur du potassium réchauffe l’eau et la rend suffisamment chaude pour bouillir. Ensuite, l’eau est transformée en vapeur, qui est utilisée pour faire fonctionner des appareils qui génèrent de l’électricité.

Soufre et Potassium – Comparaison dans le tableau

Élément	Soufre	Potassium
Densité	1,823g/cm3	0,856g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	N / A	3,53 GPa
Échelle de Mohs	0,5	0,4
Dureté Brinell	N / A	0,36 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	44,1°C	63,25°C
Point d’ébullition	280°C	760°C
Conductivité thermique	0,235 W/mK	102,4 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	N / A	83 µm/mK
Chaleur spécifique	0,77 J/g·K	0,75 J/g·K
Température de fusion	0,657 kJ/mole	2,334 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	51,9 kJ/mole	79,87 kJ/mole