Enxofre e Potássio - Comparação - Propriedades

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas de enxofre e potássio, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Enxofre vs. Potássio.

enxofre e potássio - comparação

Comparar Enxofre com outro elemento

Compare Potássio com outro elemento

Enxofre e Potássio – Sobre Elementos

Enxofre

O enxofre é abundante, multivalente e não metálico. Em condições normais, os átomos de enxofre formam moléculas octatômicas cíclicas com uma fórmula química S8. O enxofre elementar é um sólido cristalino amarelo brilhante à temperatura ambiente. Quimicamente, o enxofre reage com todos os elementos, exceto ouro, platina, irídio, telúrio e gases nobres.

Potássio

O potássio foi isolado pela primeira vez do potássio, as cinzas das plantas, de onde deriva seu nome. Na tabela periódica, o potássio é um dos metais alcalinos. Todos os metais alcalinos têm um único elétron de valência na camada externa de elétrons, que é facilmente removido para criar um íon com carga positiva – um cátion, que se combina com ânions para formar sais. O potássio de ocorrência natural é composto por três isótopos, dos quais 40K são radioativos. Traços de 40K são encontrados em todo o potássio, e é o radioisótopo mais comum no corpo humano.

Fósforo na Tabela Periódica

Potássio na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Enxofre e Potássio – Aplicações

Enxofre

O maior uso comercial do elemento é a produção de ácido sulfúrico para fertilizantes sulfatados e fosfatados, e outros processos químicos. O enxofre é cada vez mais usado como componente de fertilizantes. A forma mais importante de enxofre para fertilizantes é o sulfato de cálcio mineral. O elemento enxofre é usado em fósforos, inseticidas e fungicidas. Muitos compostos de enxofre são odoríferos, e os cheiros de gás natural odorizado, cheiro de gambá, toranja e alho são devidos a compostos organossulfurados.

Potássio

O potássio (K) é um nutriente essencial para o crescimento das plantas. É classificado como macronutriente porque as plantas absorvem grandes quantidades de K durante seu ciclo de vida. Os fertilizantes agrícolas consomem 95% da produção química global de potássio, e cerca de 90% desse potássio é fornecido como KCl. Devido ao seu alto grau de reatividade, o potássio puro raramente é usado em sua forma elementar/metálica. É usado como um poderoso agente redutor em química orgânica. As ligas de potássio/sódio são usadas como meio de troca de calor. O calor no potássio aquece a água e a torna quente o suficiente para ferver. Em seguida, a água é transformada em vapor, que é usado para acionar dispositivos que geram eletricidade.

Enxofre e Potássio – Comparação na Tabela

Elemento	Enxofre	Potássio
Densidade	1,823 g/cm³	0,856 g/cm³
Resistência à tração	N/D	N/D
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	N/D	3,53 GPa
Escala de Mohs	0,5	0,4
Dureza Brinell	N/D	0,36 MPa
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	44,1 °C	63,25 °C
Ponto de ebulição	280 °C	760 °C
Condutividade térmica	0,235 W/mK	102,4 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	83 µm/mK
Calor específico	0,77 J/gK	0,75 J/gK
Calor de fusão	0,657 kJ/mol	2,334 kJ/mol
Calor da vaporização	51,9 kJ/mol	79,87 kJ/mol