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Carbone et Brome – Comparaison – Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du carbone et du brome, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Carbone vs Brome.

carbone et brome - comparaison

Comparer le carbone avec un autre élément

Hydrogène - Propriétés - Prix - Applications - Production

Bore - Propriétés - Prix - Applications - Production

Oxygène - Propriétés - Prix - Applications - Production

Aluminium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Azote - Propriétés - Prix - Applications - Production

Fer - Propriétés - Prix - Applications - Production

Chlore - Propriétés - Prix - Applications - Production

Brome - Propriétés - Prix - Applications - Production

Comparer le brome avec un autre élément

Carbone - Propriétés - Prix - Applications - Production

Magnésium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Chlore - Propriétés - Prix - Applications - Production

Potassium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Iode - Propriétés - Prix - Applications - Production

Carbone et Brome – À propos des éléments

Carbone

Il est non métallique et tétravalent, ce qui rend quatre électrons disponibles pour former des liaisons chimiques covalentes. Le carbone est l’un des rares éléments connus depuis l’Antiquité. Le carbone est le 15e élément le plus abondant de la croûte terrestre et le quatrième élément le plus abondant dans l’univers en masse après l’hydrogène, l’hélium et l’oxygène.

Brome

Le brome est le troisième halogène le plus léger et est un liquide rouge-brun fumant à température ambiante qui s’évapore facilement pour former un gaz de couleur similaire. Ses propriétés sont donc intermédiaires entre celles du chlore et de l’iode.

Carbone dans le tableau périodique

Brome dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Carbone et Brome – Applications

Carbone

La principale utilisation économique du carbone autre que la nourriture et le bois se présente sous la forme d’hydrocarbures, notamment le gaz méthane et le pétrole brut (pétrole). Le graphite et les diamants sont deux allotropes importants du carbone qui ont de nombreuses applications. Les utilisations du carbone et de ses composés sont extrêmement variées. Il peut former des alliages avec le fer, dont le plus courant est l’acier au carbone. Le carbone est un élément non métallique, qui est un élément d’alliage important dans tous les matériaux à base de métaux ferreux. Le carbone est toujours présent dans les alliages métalliques, c’est-à-dire dans toutes les nuances d’acier inoxydable et les alliages résistants à la chaleur. Le carbone est un austénitisant très puissant et augmente la résistance de l’acier. En fait, c’est le principal élément durcissant et il est essentiel à la formation de la cémentite, du Fe3C, de la perlite, de la sphéroïdite et de la martensite fer-carbone. L’ajout d’une petite quantité de carbone non métallique au fer échange sa grande ductilité contre une plus grande résistance. Le graphite est combiné avec des argiles pour former la «mine» utilisée dans les crayons utilisés pour écrire et dessiner. Il est également utilisé comme lubrifiant et pigment, comme matériau de moulage dans la fabrication du verre, dans les électrodes pour piles sèches et dans la galvanoplastie et l’électroformage, dans les balais des moteurs électriques et comme modérateur de neutrons dans les réacteurs nucléaires. Le charbon de bois a été utilisé depuis les temps les plus reculés pour un large éventail d’usages, y compris l’art et la médecine, mais son utilisation la plus importante a été de loin comme combustible métallurgique. Les fibres de carbone sont utilisées là où un faible poids, une rigidité élevée, une conductivité élevée ou lorsque l’apparence du tissage en fibre de carbone est souhaitée. Le graphite est combiné avec des argiles pour former la «mine» utilisée dans les crayons utilisés pour écrire et dessiner. Il est également utilisé comme lubrifiant et pigment, comme matériau de moulage dans la fabrication du verre, dans les électrodes pour piles sèches et dans la galvanoplastie et l’électroformage, dans les balais des moteurs électriques et comme modérateur de neutrons dans les réacteurs nucléaires. Le charbon de bois a été utilisé depuis les temps les plus reculés pour un large éventail d’usages, y compris l’art et la médecine, mais son utilisation la plus importante a été de loin comme combustible métallurgique. Les fibres de carbone sont utilisées là où un faible poids, une rigidité élevée, une conductivité élevée ou lorsque l’apparence du tissage en fibre de carbone est souhaitée. Le graphite est combiné avec des argiles pour former la «mine» utilisée dans les crayons utilisés pour écrire et dessiner. Il est également utilisé comme lubrifiant et pigment, comme matériau de moulage dans la fabrication du verre, dans les électrodes pour piles sèches et dans la galvanoplastie et l’électroformage, dans les balais des moteurs électriques et comme modérateur de neutrons dans les réacteurs nucléaires. Le charbon de bois a été utilisé depuis les temps les plus reculés pour un large éventail d’usages, y compris l’art et la médecine, mais son utilisation la plus importante a été de loin comme combustible métallurgique. Les fibres de carbone sont utilisées là où un faible poids, une rigidité élevée, une conductivité élevée ou lorsque l’apparence du tissage en fibre de carbone est souhaitée. dans les balais des moteurs électriques et comme modérateur de neutrons dans les réacteurs nucléaires. Le charbon de bois a été utilisé depuis les temps les plus reculés pour un large éventail d’usages, y compris l’art et la médecine, mais son utilisation la plus importante a été de loin comme combustible métallurgique. Les fibres de carbone sont utilisées là où un faible poids, une rigidité élevée, une conductivité élevée ou lorsque l’apparence du tissage en fibre de carbone est souhaitée. dans les balais des moteurs électriques et comme modérateur de neutrons dans les réacteurs nucléaires. Le charbon de bois a été utilisé depuis les temps les plus reculés pour un large éventail d’usages, y compris l’art et la médecine, mais son utilisation la plus importante a été de loin comme combustible métallurgique. Les fibres de carbone sont utilisées là où un faible poids, une rigidité élevée, une conductivité élevée ou lorsque l’apparence du tissage en fibre de carbone est souhaitée.

Brome

Une grande variété de composés organobromés sont utilisés dans l’industrie. Certains sont préparés à partir de brome et d’autres sont préparés à partir de bromure d’hydrogène, qui est obtenu en brûlant de l’hydrogène dans du brome. Les retardateurs de flamme bromés représentent un produit d’importance croissante et constituent la plus grande utilisation commerciale du brome. L’une des principales utilisations du brome est un purificateur/désinfectant de l’eau, comme alternative au chlore. Les composés de brome sont des pesticides efficaces, utilisés à la fois comme fumigants du sol dans l’agriculture, en particulier la culture fruitière, et comme fumigants pour empêcher les ravageurs d’attaquer les céréales stockées et d’autres produits.

Carbone et Brome – Comparaison dans le tableau

Élément Carbone Brome
Densité 2,26 g/cm3 3,12 g/cm3
Résistance à la traction ultime 15 MPa (graphite); 3500 MPa (fibre de carbone) N / A
Limite d’élasticité N / A N / A
Module de Young 4,1 GPa (graphite); 228 GPa (fibre de carbone) N / A
Échelle de Mohs 0,8 (graphite) N / A
Dureté Brinell N / A N / A
Dureté Vickers N / A N / A
Point de fusion 4099°C -7,3°C
Point d’ébullition 4527°C 59°C
Conductivité thermique 129 W/mK 0,122 W/mK
Coefficient de dilatation thermique 0,8 µm/mK N / A
Chaleur spécifique 0,71 J/g·K 0,473 J/g·K
Température de fusion N / A 5,286 kJ/mol
Chaleur de vaporisation 355,8 kJ/mol 15,438 kJ/mol