Fluor et Calcium - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du fluor et du calcium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Fluor vs Calcium.

fluor et calcium - comparaison

Comparer le fluor avec un autre élément

Comparer le calcium avec un autre élément

Fluor et Calcium – À propos des éléments

Fluor

Le fluor est l’halogène le plus léger et existe sous forme de gaz diatomique jaune pâle hautement toxique dans des conditions standard. En tant qu’élément le plus électronégatif, il est extrêmement réactif: presque tous les autres éléments, y compris certains gaz nobles, forment des composés avec le fluor.

Calcium

Le calcium est un métal alcalino-terreux, c’est un métal jaune pâle réactif qui forme une couche d’oxyde-nitrure sombre lorsqu’il est exposé à l’air. Ses propriétés physiques et chimiques sont les plus similaires à celles de ses homologues plus lourds, le strontium et le baryum. C’est le cinquième élément le plus abondant de la croûte terrestre et le troisième métal le plus abondant, après le fer et l’aluminium.

Fluor dans le tableau périodique

Calcium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Fluor et Calcium – Applications

Fluor

En raison des frais de raffinage du fluor pur, la plupart des applications commerciales utilisent des composés fluorés, avec environ la moitié de la fluorite extraite utilisée dans la fabrication de l’acier. Le reste de la fluorite est converti en fluorure d’hydrogène corrosif en route vers divers fluorures organiques, ou en cryolite, qui joue un rôle clé dans le raffinage de l’aluminium. La plupart des procédés commerciaux d’enrichissement de l’uranium (diffusion gazeuse et méthode de centrifugation gazeuse) exigent que l’uranium soit sous forme gazeuse. Par conséquent, le concentré d’oxyde d’uranium doit d’abord être converti en hexafluorure d’uranium, qui est un gaz à des températures relativement basses. Les molécules contenant une liaison carbone-fluor ont souvent une stabilité chimique et thermique très élevée; leurs principales utilisations sont les réfrigérants, l’isolation électrique et les ustensiles de cuisine, le dernier étant le PTFE (téflon).

Calcium

La plus grande utilisation de calcium métallique est dans la sidérurgie, en raison de sa forte affinité chimique pour l’oxygène et le soufre. Ses oxydes et sulfures, une fois formés, donnent des inclusions d’aluminate de chaux liquide et de sulfure dans l’acier qui flottent. Les composés de calcium sont utilisés dans la fabrication d’insecticides, de peintures, de craie à tableau noir, de textiles et de feux d’artifice.

Fluor et Calcium – Comparaison dans le tableau

Élément	Fluor	Calcium
Densité	0,0017g/cm3	1,55 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	110 MPa
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	N / A	20 GPa
Échelle de Mohs	N / A	1.5
Dureté Brinell	N / A	170 – 400 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	-219,8°C	842°C
Point d’ébullition	-188,1°C	1484°C
Conductivité thermique	0,0279 W/mK	200W/mK
Coefficient de dilatation thermique	N / A	22,3 µm/mK
Chaleur spécifique	0,82 J/g·K	0,63 J/g·K
Température de fusion	0,2552 kJ/mole	8,54 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	3,2698 kJ/mol	153,3 kJ/mole