Potassium et Calcium - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du potassium et du calcium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Potassium contre Calcium.

potassium et calcium - comparaison

Comparer le potassium avec un autre élément

Comparer le calcium avec un autre élément

Potassium et Calcium – À propos des éléments

Potassium

Le potassium a d’abord été isolé de la potasse, les cendres des plantes, d’où son nom dérive. Dans le tableau périodique, le potassium fait partie des métaux alcalins. Tous les métaux alcalins ont un seul électron de valence dans la couche électronique externe, qui est facilement éliminé pour créer un ion avec une charge positive – un cation, qui se combine avec des anions pour former des sels. Le potassium naturel est composé de trois isotopes, dont 40K est radioactif. Des traces de 40K se trouvent dans tout le potassium, et c’est le radio-isotope le plus courant dans le corps humain.

Calcium

Le calcium est un métal alcalino-terreux, c’est un métal jaune pâle réactif qui forme une couche d’oxyde-nitrure sombre lorsqu’il est exposé à l’air. Ses propriétés physiques et chimiques sont les plus similaires à celles de ses homologues plus lourds, le strontium et le baryum. C’est le cinquième élément le plus abondant de la croûte terrestre et le troisième métal le plus abondant, après le fer et l’aluminium.

Potassium dans le tableau périodique

Calcium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Potassium et Calcium – Applications

Potassium

Le potassium (K) est un nutriment essentiel à la croissance des plantes. Il est classé comme macronutriment car les plantes absorbent de grandes quantités de K au cours de leur cycle de vie. Les engrais agricoles consomment 95 % de la production chimique mondiale de potassium, et environ 90 % de ce potassium est fourni sous forme de KCl. En raison de son haut degré de réactivité, le potassium pur est rarement utilisé sous sa forme élémentaire/métallique. Il est utilisé comme puissant agent réducteur en chimie organique. Les alliages Potassium/Sodium sont utilisés comme échangeur de chaleur. La chaleur du potassium réchauffe l’eau et la rend suffisamment chaude pour bouillir. Ensuite, l’eau est transformée en vapeur, qui est utilisée pour faire fonctionner des appareils qui génèrent de l’électricité.

Calcium

La plus grande utilisation de calcium métallique est dans la sidérurgie, en raison de sa forte affinité chimique pour l’oxygène et le soufre. Ses oxydes et sulfures, une fois formés, donnent des inclusions d’aluminate de chaux liquide et de sulfure dans l’acier qui flottent. Les composés de calcium sont utilisés dans la fabrication d’insecticides, de peintures, de craie à tableau noir, de textiles et de feux d’artifice.

Potassium et Calcium – Comparaison dans le tableau

Élément	Potassium	Calcium
Densité	0,856g/cm3	1,55 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	110 MPa
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	3,53 GPa	20 GPa
Échelle de Mohs	0,4	1,5
Dureté Brinell	0,36 MPa	170 – 400 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	63,25°C	842°C
Point d’ébullition	760°C	1484°C
Conductivité thermique	102,4 W/mK	200 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	83 µm/mK	22,3 µm/mK
Chaleur spécifique	0,75 J/g·K	0,63 J/g·K
Température de fusion	2,334 kJ/mole	8,54 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	79,87 kJ/mole	153,3 kJ/mole