Potássio e Cálcio - Comparação - Propriedades

Este artigo contém a comparação das principais propriedades térmicas e atômicas de potássio e cálcio, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Potássio vs. Cálcio.

potássio e cálcio - comparação

Compare potassium with another element

Compare calcium with another element

Potássio e Cálcio – Sobre Elementos

Potássio

O potássio foi isolado pela primeira vez do potássio, as cinzas das plantas, de onde deriva seu nome. Na tabela periódica, o potássio é um dos metais alcalinos. Todos os metais alcalinos têm um único elétron de valência na camada externa de elétrons, que é facilmente removido para criar um íon com carga positiva – um cátion, que se combina com ânions para formar sais. O potássio natural é composto por três isótopos, dos quais 40K são radioativos. Traços de 40K são encontrados em todo o potássio, e é o radioisótopo mais comum no corpo humano.

Cálcio

O cálcio é um metal alcalino-terroso, é um metal amarelo pálido reativo que forma uma camada escura de óxido-nitreto quando exposto ao ar. Suas propriedades físicas e químicas são mais semelhantes aos seus homólogos mais pesados, estrôncio e bário. É o quinto elemento mais abundante na crosta terrestre e o terceiro metal mais abundante, depois do ferro e do alumínio.

Potássio na Tabela Periódica

Cálcio na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Potássio e Cálcio – Aplicações

Potássio

O potássio (K) é um nutriente essencial para o crescimento das plantas. É classificado como macronutriente porque as plantas absorvem grandes quantidades de K durante seu ciclo de vida. Os fertilizantes agrícolas consomem 95% da produção química global de potássio, e cerca de 90% desse potássio é fornecido como KCl. Devido ao seu alto grau de reatividade, o potássio puro raramente é usado em sua forma elementar/metálica. É usado como um poderoso agente redutor em química orgânica. As ligas de potássio/sódio são usadas como meio de troca de calor. O calor no potássio aquece a água e a torna quente o suficiente para ferver. Em seguida, a água é transformada em vapor, que é usado para acionar dispositivos que geram eletricidade.

Cálcio

O maior uso do cálcio metálico é na siderurgia, devido à sua forte afinidade química por oxigênio e enxofre. Seus óxidos e sulfetos, uma vez formados, dão aluminato de cal líquido e inclusões de sulfeto no aço que flutuam. Os compostos de cálcio são usados na fabricação de inseticidas, tintas, giz de lousa, têxteis e fogos de artifício.

Potássio e Cálcio – Comparação na Tabela

Elemento	Potássio	Cálcio
Densidade	0,856 g/cm³	1,55 g/cm³
Resistência à tração	N/D	110 MPa
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	3,53 GPa	20 GPa
Escala de Mohs	0,4	1,5
Dureza Brinell	0,36 MPa	170 – 400 MPa
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	63,25 °C	842 °C
Ponto de ebulição	760 °C	1484 °C
Condutividade térmica	102,4 W/mK	200 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	83 µm/mK	22,3 µm/mK
Calor específico	0,75 J/gK	0,63 J/gK
Calor de fusão	2,334 kJ/mol	8,54 kJ/mol
Calor da vaporização	79,87 kJ/mol	153,3 kJ/mol