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Praséodyme – Tableau périodique – Propriétés atomiques

Praséodyme-densité-nombre-atomique-masse-rayon

Le praséodyme est un métal doux, argenté, malléable et ductile, apprécié pour ses propriétés magnétiques, électriques, chimiques et optiques. Le praséodyme est le troisième membre de la série des lanthanides et est traditionnellement considéré comme l’un des métaux des terres rares.

Sommaire

Élément Praséodyme
Numéro atomique 59
Masse atomique [amu] 140,9077
Masse atomique [pm] 203
Densité à STP [g/cm3] 6,64
Nombre de protons 59
Nombre de neutrons (isotopes typiques) 141
Nombre d’électrons 59
Configuration électronique [Xe] 4f3 6s2
États d’oxydation +3
Affinité électronique [kJ/mol] 50
Electronégativité [échelle de Pauling] 1,13
Première énergie d’ionisation [eV] 5,464

Numéro atomique – Protons, électrons et neutrons dans le Praséodyme

Nombre de protons - Numéro atomiqueLe praséodyme  est un élément chimique de numéro atomique 59, ce qui signifie qu’il y a 59 protons dans son noyau. Le nombre total de protons dans le noyau est appelé le numéro atomique de l’atome et reçoit le symbole Z. La charge électrique totale du noyau est donc +Ze, où e (charge élémentaire) vaut 1 602 x 10-19 coulombs.

Le nombre total de neutrons dans le noyau d’un atome est appelé le nombre de neutrons de l’atome et reçoit le symbole N. Le nombre de neutrons plus le numéro atomique est égal au nombre de masse atomique: N+Z=A . La différence entre le nombre de neutrons et le numéro atomique est appelée  excès de neutrons: D = N – Z = A – 2Z.

Pour les éléments stables, il existe généralement une variété d’isotopes stables. Les isotopes sont des nucléides qui ont le même numéro atomique et sont donc le même élément, mais diffèrent par le nombre de neutrons. Les nombres de masse des isotopes typiques du praséodyme  sont de 141.

Masse atomique du Praséodyme

La masse atomique du praséodyme est de 140,9077 u. 

La masse atomique est la masse d’un atome. La masse atomique ou la masse isotopique relative fait référence à la masse d’une seule particule et est donc liée à un certain isotope spécifique d’un élément. La masse atomique est portée par le noyau atomique, qui n’occupe qu’environ 10 -12  du volume total de l’atome ou moins, mais il contient toute la charge positive et au moins 99,95 % de la masse totale de l’atome. Notez que chaque élément  peut contenir plus d’ isotopes, donc cette masse atomique résultante est calculée à partir des isotopes naturels et de leur abondance.

Rayon atomique du Praséodyme

Le rayon atomique de l’ atome de praséodyme est de 203 pm (rayon covalent).

Rayon atomique des éléments chimiques

Il faut noter que les atomes n’ont pas de frontière extérieure bien définie. Le rayon atomique d’un élément chimique est une mesure de la distance à laquelle le nuage d’électrons s’étend du noyau. Cependant, cela suppose que l’atome présente une forme sphérique, qui n’est respectée que pour les atomes dans le vide ou l’espace libre. Par conséquent, il existe diverses définitions non équivalentes du rayon atomique.

Électrons et configuration électronique

Le nombre d’électrons dans un atome électriquement neutre est le même que le nombre de protons dans le noyau. Par conséquent, le nombre d’électrons dans l’atome neutre de Praseodymium est de 59. Chaque électron est influencé par les champs électriques produits par la charge nucléaire positive et les autres (Z – 1) électrons négatifs de l’atome.

Puisque le nombre d’électrons et leur disposition sont responsables du comportement chimique des atomes, le numéro atomique identifie les différents éléments chimiques. La configuration de ces électrons découle des principes de la mécanique quantique. Le nombre d’électrons dans les couches d’électrons de chaque élément, en particulier la couche de valence la plus externe, est le principal facteur déterminant son comportement de liaison chimique. Dans le tableau périodique, les éléments sont classés par ordre croissant de numéro atomique Z.

La configuration électronique du praséodyme est [Xe] 4f3 6s2.

Les états d’oxydation possibles sont +3.

Densité de Praséodyme

La densité du praséodyme est de 6,64 g/cm3.

Les densités typiques de diverses substances sont à la pression atmosphérique.

La densité est définie comme la masse par unité de volume. C’est une propriété intensive, qui est mathématiquement définie comme la masse divisée par le volume:

ρ = m / V

Masses atomiques des éléments

Tableau périodique des éléments - masse atomique

Rayons atomiques des éléments

Tableau périodique des éléments - rayon atomique

Densités des éléments

Tableau périodique des éléments - densité

Configuration praséodyme-protons-neutrons-électrons

Praséodyme-affinité-électronégativité-ionisation

Affinité électronique – Praséodyme

L’affinité électronique du praséodyme est de 50 kJ/mol.

En chimie et en physique atomique, l’ affinité électronique  d’un atome ou d’une molécule est définie comme:

la variation d’énergie (en kJ/mole) d’un atome ou d’une molécule neutre (en phase gazeuse) lorsqu’un électron est ajouté à l’atome pour former un ion négatif.

X + e   → X   + énergie Affinité = – ∆H

En d’autres termes, il peut être exprimé comme la probabilité qu’a l’atome neutre de gagner un électron. Notez que les énergies d’ionisation mesurent la tendance d’un atome neutre à résister à la perte d’électrons. Les affinités électroniques sont plus difficiles à mesurer que les énergies d’ionisation.

Electronégativité du Praséodyme

L’électronégativité du praséodyme est de 1,13.

L’électronégativité, symbole χ, est une propriété chimique qui décrit la tendance d’un atome à attirer des électrons vers cet atome. A cet effet, une  quantité sans dimension l’ échelle de Pauling, symbole χ, est la plus couramment utilisée.

L’électronégativité du Praséodyme est: χ = 1,13

Première énergie d’ionisation du Praséodyme

La première énergie d’ionisation du praséodyme est de  5,464 eV.

L’énergie d’ionisation, également appelée  potentiel d’ionisation, est l’énergie nécessaire pour  retirer un électron de l’atome neutre.

X + énergie → X +  + e 

où X est n’importe quel atome ou molécule capable d’être ionisé, X+ est cet atome ou molécule avec un électron retiré (ion positif), et e est l’électron retiré.

Un atome de praséodyme, par exemple, nécessite l’énergie d’ionisation suivante pour éliminer l’électron le plus externe.

Pr + IE → Pr +  + e         IE = 5,464 eV

Électronégativité des éléments

Tableau périodique des éléments - électronégativité

Énergie d’ionisation des éléments

Tableau périodique des éléments - énergie d'ionisation

Tableau périodique des praséodymes

Source : www.luciteria.com


Propriétés des autres éléments

Praséodyme - Comparaison des propriétés atomiques

Tableau périodique en résolution 8K

Autres propriétés du Praséodyme