Sodium et Potassium - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du sodium et du potassium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Sodium contre Potassium.

sodium et potassium - comparaison

Comparer le sodium avec un autre élément

Comparer le potassium avec un autre élément

Sodium et Potassium – À propos des éléments

Sodium

Le sodium est un métal mou, blanc argenté et hautement réactif. Le sodium est un métal alcalin, appartenant au groupe 1 du tableau périodique, car il possède un seul électron dans sa coque externe qu’il donne facilement, créant un atome chargé positivement, le cation Na+.

Potassium

Le potassium a d’abord été isolé de la potasse, les cendres des plantes, d’où son nom dérive. Dans le tableau périodique, le potassium fait partie des métaux alcalins. Tous les métaux alcalins ont un seul électron de valence dans la couche électronique externe, qui est facilement éliminé pour créer un ion avec une charge positive – un cation, qui se combine avec des anions pour former des sels. Le potassium naturel est composé de trois isotopes, dont 40K est radioactif. Des traces de 40K se trouvent dans tout le potassium, et c’est le radio-isotope le plus courant dans le corps humain.

Sodium dans le tableau périodique

Potassium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Sodium et Potassium – Applications

Sodium

Le sodium métallique est principalement utilisé pour la production de borohydrure de sodium, d’azoture de sodium, d’indigo et de triphénylphosphine. Une utilisation autrefois courante était la fabrication de tétraéthylplomb et de titane métallique; en raison de l’abandon du TEL et des nouvelles méthodes de production de titane. Un courant électrique et de la vapeur de sodium se combinent pour former une lueur jaunâtre. Ce principe est utilisé pour la fabrication des lampes à vapeur de sodium. Le sodium est parfois utilisé comme agent d’échange de chaleur dans les centrales nucléaires. Le sodium liquide est scellé dans des tuyaux entourant le cœur du réacteur. La chaleur générée est absorbée par le sodium et forcée à travers les tuyaux dans un échangeur de chaleur qui peut être utilisé pour générer de l’électricité.

Potassium

Le potassium (K) est un nutriment essentiel à la croissance des plantes. Il est classé comme macronutriment car les plantes absorbent de grandes quantités de K au cours de leur cycle de vie. Les engrais agricoles consomment 95 % de la production chimique mondiale de potassium, et environ 90 % de ce potassium est fourni sous forme de KCl. En raison de son haut degré de réactivité, le potassium pur est rarement utilisé sous sa forme élémentaire/métallique. Il est utilisé comme puissant agent réducteur en chimie organique. Les alliages Potassium/Sodium sont utilisés comme échangeur de chaleur. La chaleur du potassium réchauffe l’eau et la rend suffisamment chaude pour bouillir. Ensuite, l’eau est transformée en vapeur, qui est utilisée pour faire fonctionner des appareils qui génèrent de l’électricité.

Sodium et Potassium – Comparaison dans le tableau

Élément	Sodium	Potassium
Densité	0,968g/cm3	0,856g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	10 GPa	3,53 GPa
Échelle de Mohs	0,4	0,4
Dureté Brinell	0,69 MPa	0,36 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	97,8°C	63,25°C
Point d’ébullition	883°C	760°C
Conductivité thermique	141W/mK	102,4 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	71 µm/mK	83 µm/mK
Chaleur spécifique	1,23 J/g·K	0,75 J/g·K
Température de fusion	2,598 kJ/mol	2,334 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	96,96 kJ/mole	79,87 kJ/mole