Sódio e Potássio - Comparação - Propriedades

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas de sódio e potássio, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Sódio vs. Potássio.

sódio e potássio - comparação

Comparar Sódio com outro elemento

Compare Potássio com outro elemento

Sódio e Potássio – Sobre Elementos

Sódio

O sódio é um metal macio, branco prateado e altamente reativo. O sódio é um metal alcalino, estando no grupo 1 da tabela periódica, porque possui um único elétron em sua camada externa que ele doa prontamente, criando um átomo carregado positivamente – o cátion Na+.

Potássio

O potássio foi isolado pela primeira vez do potássio, as cinzas das plantas, de onde deriva seu nome. Na tabela periódica, o potássio é um dos metais alcalinos. Todos os metais alcalinos têm um único elétron de valência na camada externa de elétrons, que é facilmente removido para criar um íon com carga positiva – um cátion, que se combina com ânions para formar sais. O potássio natural é composto por três isótopos, dos quais 40K são radioativos. Traços de 40K são encontrados em todo o potássio, e é o radioisótopo mais comum no corpo humano.

Sódio na Tabela Periódica

Potássio na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Sódio e Potássio – Aplicações

Sódio

O sódio metálico é usado principalmente para a produção de borohidreto de sódio, azida de sódio, índigo e trifenilfosfina. Um uso comum era a fabricação de tetraetilchumbo e titânio metálico; por causa do afastamento do TEL e dos novos métodos de produção de titânio. Uma corrente elétrica e vapor de sódio se combinam para formar um brilho amarelado. Este princípio é usado para a fabricação de lâmpadas de vapor de sódio. O sódio é ocasionalmente usado como meio de troca de calor em usinas nucleares. O sódio líquido é selado em tubos ao redor do núcleo do reator. O calor gerado é absorvido pelo sódio e forçado através dos tubos em um trocador de calor que pode ser usado para gerar eletricidade.

Potássio

O potássio (K) é um nutriente essencial para o crescimento das plantas. É classificado como macronutriente porque as plantas absorvem grandes quantidades de K durante seu ciclo de vida. Os fertilizantes agrícolas consomem 95% da produção química global de potássio, e cerca de 90% desse potássio é fornecido como KCl. Devido ao seu alto grau de reatividade, o potássio puro raramente é usado em sua forma elementar/metálica. É usado como um poderoso agente redutor em química orgânica. As ligas de potássio/sódio são usadas como meio de troca de calor. O calor no potássio aquece a água e a torna quente o suficiente para ferver. Em seguida, a água é transformada em vapor, que é usado para acionar dispositivos que geram eletricidade.

Sódio e Potássio – Comparação na Tabela

Elemento	Sódio	Potássio
Densidade	0,968 g/cm³	0,856 g/cm³
Resistência à tração	N/D	N/D
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	10 GPa	3,53 GPa
Escala de Mohs	0,4	0,4
Dureza Brinell	0,69 MPa	0,36 MPa
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	97,8 °C	63,25 °C
Ponto de ebulição	883 °C	760 °C
Condutividade térmica	141 W/mK	102,4 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	71 µm/mK	83 µm/mK
Calor específico	1,23 J/gK	0,75 J/gK
Calor de fusão	2,598 kJ/mol	2.334 kJ/mol
Calor da vaporização	96,96 kJ/mol	79,87 kJ/mol