Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do flúor e do neônio, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Flúor vs. Neon.
Flúor e Neon – Sobre Elementos
Fonte: www.luciteria.com
Flúor e Neon – Aplicações
Flúor
Devido à despesa de refinar flúor puro, a maioria das aplicações comerciais usa compostos de flúor, com cerca de metade da fluorita extraída usada na fabricação de aço. O restante da fluorita é convertido em fluoreto de hidrogênio corrosivo a caminho de vários fluoretos orgânicos, ou em criolita, que desempenha um papel fundamental no refino de alumínio. A maioria dos processos comerciais de enriquecimento de urânio (difusão gasosa e o método de centrifugação a gás) exigem que o urânio esteja na forma gasosa, portanto, o concentrado de óxido de urânio deve primeiro ser convertido em hexafluoreto de urânio, que é um gás a temperaturas relativamente baixas. Moléculas contendo uma ligação carbono-flúor geralmente têm estabilidade química e térmica muito alta; seus principais usos são como refrigerantes, isolantes elétricos e utensílios de cozinha, o último como PTFE (Teflon).
Néon
O néon é frequentemente usado em sinais e produz uma luz laranja-avermelhada brilhante inconfundível. Embora as lâmpadas tubulares com outras cores sejam frequentemente chamadas de “neon”, elas usam diferentes gases nobres ou cores variadas de iluminação fluorescente. O néon também é usado para fazer indicadores de alta tensão e equipamentos de comutação, pára-raios, equipamentos de mergulho e lasers. O neon líquido é um importante refrigerante criogênico. Tem mais de 40 vezes mais capacidade de refrigeração por unidade de volume do que o hélio líquido e mais de 3 vezes a do hidrogênio líquido.
Flúor e Neon – Comparação na Tabela
Elemento | Flúor | Néon |
Densidade | 0,0017 g/cm3 | 0,0009 g/cm3 |
Resistência à tração | N/D | N/D |
Força de rendimento | N/D | N/D |
Módulo de elasticidade de Young | N/D | N/D |
Escala de Mohs | N/D | N/D |
Dureza Brinell | N/D | N/D |
Dureza Vickers | N/D | N/D |
Ponto de fusão | -219,8 °C | -248 °C |
Ponto de ebulição | -188,1 °C | -248,7 °C |
Condutividade térmica | 0,0279 W/mK | 0,0493 W/mK |
Coeficiente de Expansão Térmica | N/D | N/D |
Calor específico | 0,82 J/gK | 0,904 J/gK |
Calor de fusão | 0,2552 kJ/mol | 0,3317 kJ/mol |
Calor da vaporização | 3,2698 kJ/mol | 1,7326 kJ/mol |