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Lantânio – Tabela Periódica – Propriedades Atômicas

Lantânio-densidade-número atômico-raio de massa

O lantânio é um metal macio, dúctil, branco prateado que mancha rapidamente quando exposto ao ar e é macio o suficiente para ser cortado com uma faca. É o epônimo da série dos lantanídeos, um grupo de 15 elementos semelhantes entre o lantânio e o lutécio na tabela periódica, dos quais o lantânio é o primeiro e o protótipo. Às vezes também é considerado o primeiro elemento dos metais de transição do 6º período e é tradicionalmente contado entre os elementos de terras raras.

Resumo

Elemento Lantânio
Número atômico 57
Massa atômica [amu] 138,9055
Massa atômica [pm] 207
Densidade em STP [g/cm3] 6,146
Número de prótons 57
Número de nêutrons (isótopos típicos) 139
Número de elétrons 57
Configuração eletrônica [Veículo] 5d1 6s2
Estados de oxidação +3
Afinidade eletrônica [kJ/mol] 48
Eletronegatividade [escala de Pauling] 1,1
Primeira energia de ionização [eV] 5,577

Número atômico – prótons, elétrons e nêutrons no Lantânio

Número de prótons - Número atômicoO lantânio é um elemento químico com número atômico 57, o que significa que há 57 prótons em seu núcleo. O número total de prótons no núcleo é chamado de número atômico do átomo e recebe o símbolo Z. A carga elétrica total do núcleo é, portanto, +Ze, onde e (carga elementar) é igual a 1,602 x 10-19 coulombs.

O número total de nêutrons no núcleo de um átomo é chamado de número de nêutrons do átomo e recebe o símbolo N. O número de nêutrons mais o número atômico é igual ao número de massa atômica: N+Z=A. A diferença entre o número de nêutrons e o número atômico é conhecido como excesso de nêutrons: D = N – Z = A – 2Z.

Para elementos estáveis, geralmente há uma variedade de isótopos estáveis. Isótopos são nuclídeos que têm o mesmo número atômico e, portanto, são o mesmo elemento, mas diferem no número de nêutrons. Números de massa de isótopos típicos de Lantânio são 139.

Massa Atômica do Lantânio

A massa atômica do Lantânio é 138,9055 u. 

A massa atômica é a massa de um átomo. A massa atômica ou massa isotópica relativa refere-se à massa de uma única partícula e, portanto, está ligada a um certo isótopo específico de um elemento. A massa atômica é transportada pelo núcleo atômico, que ocupa apenas cerca de 10-12  do volume total do átomo ou menos, mas contém toda a carga positiva e pelo menos 99,95% da massa total do átomo. Observe que cada elemento pode conter mais isótopos, portanto, essa massa atômica resultante é calculada a partir de isótopos de ocorrência natural e sua abundância.

Raio Atômico do Lantânio

raio atômico do átomo de lantânio é 207 pm (raio covalente).

Raio Atômico de Elementos Químicos

Deve-se notar que os átomos não possuem um limite externo bem definido. O raio atômico de um elemento químico é uma medida da distância até a qual a nuvem de elétrons se estende do núcleo. No entanto, isso pressupõe que o átomo apresente uma forma esférica, que só é obedecida para átomos no vácuo ou no espaço livre. Portanto, existem várias definições não equivalentes de raio atômico.

Elétrons e configuração eletrônica

O número de elétrons em um átomo eletricamente neutro é o mesmo que o número de prótons no núcleo. Portanto, o número de elétrons no átomo neutro de Lantânio é 57. Cada elétron é influenciado pelos campos elétricos produzidos pela carga nuclear positiva e os demais (Z – 1) elétrons negativos no átomo.

Uma vez que o número de elétrons e seu arranjo são responsáveis ​​pelo comportamento químico dos átomos, o número atômico identifica os vários elementos químicos. A configuração desses elétrons segue os princípios da mecânica quântica. O número de elétrons nas camadas eletrônicas de cada elemento, particularmente a camada de valência mais externa, é o principal fator para determinar seu comportamento de ligação química. Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem crescente de número atômico Z.

A configuração eletrônica do Lantânio é [Xe] 5d1 6s2.

Os estados de oxidação possíveis são +3.

Densidade do Lantânio

A densidade do Lantânio é 6,146 g/cm3.

As densidades típicas de várias substâncias estão à pressão atmosférica.

A densidade é definida como a massa por unidade de volume. É uma propriedade intensiva, que é matematicamente definida como massa dividida pelo volume:

ρ = m/V

Massas Atômicas de Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - massa atômica

Raios Atômicos dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - raio atômico

Densidades de Elementos

Tabela Periódica de Elementos - densidade

Lantânio-prótons-nêutrons-elétron-configuração

Lantânio-afinidade-eletronegatividade-ionização

Afinidade Eletrônica – Lantânio

A afinidade eletrônica do Lantânio é de 48 kJ/mol.

Em química e física atômica, a afinidade eletrônica de um átomo ou molécula é definida como:

a mudança na energia (em kJ/mol) de um átomo ou molécula neutra (na fase gasosa) quando um elétron é adicionado ao átomo para formar um íon negativo.

X + e   → X   + energia Afinidade = – ∆H

Em outras palavras, pode ser expresso como a probabilidade do átomo neutro ganhar um elétron. Observe que as energias de ionização medem a tendência de um átomo neutro de resistir à perda de elétrons. As afinidades eletrônicas são mais difíceis de medir do que as energias de ionização.

Eletronegatividade do Lantânio

A eletronegatividade do lantânio é 1,1.

A eletronegatividade, símbolo χ, é uma propriedade química que descreve a tendência de um átomo de atrair elétrons para este átomo. Para isso, uma  grandeza adimensional da escala de Pauling, símbolo χ, é a mais utilizada.

A eletronegatividade do Lantânio é: χ = 1,1

Primeira energia de ionização do Lantânio

A primeira energia de ionização do lantânio é 5,577 eV.

A energia de ionização , também chamada de potencial de ionização, é a energia necessária para remover um elétron do átomo neutro.

X + energia → X +  + e 

onde X é qualquer átomo ou molécula capaz de ser ionizado, X+ é aquele átomo ou molécula com um elétron removido (íon positivo) e e é o elétron removido.

Um átomo de lantânio, por exemplo, requer a seguinte energia de ionização para remover o elétron mais externo.

La + IE → La +  + e         IE = 5,577 eV

Eletronegatividade dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - eletronegatividade

Energia de Ionização dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - energia de ionização

Lantânio-tabela periódica

Fonte: www.luciteria.com


Propriedades de outros elementos

Lantânio - Comparação de Propriedades Atômicas

Tabela Periódica em resolução 8K

Outras propriedades do Lantânio