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Resumo
Elemento | Roentgênio |
Número atômico | 111 |
Massa atômica [amu] | 272 |
Massa atômica [pm] | 121 |
Densidade no STP [g/cm3] | 28,7 |
Número de prótons | 111 |
Número de nêutrons (isótopos típicos) | 272, 274, 278-283 |
Número de elétrons | 111 |
configuração eletrônica | [Rn] 5f14 6d9 7s2 ? |
Estados de oxidação | N/D |
Afinidade eletrônica [kJ/mol] | N/D |
Eletronegatividade [escala de Pauling] | N/D |
Primeira energia de ionização [eV] | N/D |
Número atômico – prótons, elétrons e nêutrons em Roentgênio
Roentgênio é um elemento químico com número atômico 111 , o que significa que existem 111 prótons em seu núcleo. O número total de prótons no núcleo é chamado de número atômico do átomo e recebe o símbolo Z. A carga elétrica total do núcleo é, portanto, +Ze, onde e (carga elementar) é igual a 1,602 x 10-19 coulombs.
O número total de nêutrons no núcleo de um átomo é chamado de número de nêutrons do átomo e recebe o símbolo N. O número de nêutrons mais o número atômico é igual ao número de massa atômica: N+Z=A. A diferença entre o número de nêutrons e o número atômico é conhecida como excesso de nêutrons: D = N – Z = A – 2Z.
Para elementos estáveis, geralmente há uma variedade de isótopos estáveis. Isótopos são nuclídeos que possuem o mesmo número atômico e, portanto, são o mesmo elemento, mas diferem no número de nêutrons. Números de massa de isótopos típicos de Roentgênio são 272, 274, 278-283.
Massa atômica do Roentgênio
A massa atômica do Roentgênio é 272 u.
A massa atômica é a massa de um átomo. A massa atômica ou massa isotópica relativa refere-se à massa de uma única partícula e, portanto, está ligada a um determinado isótopo específico de um elemento. A massa atômica é transportada pelo núcleo atômico, que ocupa apenas cerca de 10-12 do volume total do átomo ou menos, mas contém toda a carga positiva e pelo menos 99,95% da massa total do átomo. Observe que cada elemento pode conter mais isótopos, portanto, essa massa atômica resultante é calculada a partir de isótopos de ocorrência natural e sua abundância.
Raio Atômico de Roentgênio
O raio atômico do átomo de Roentgênio é 121pm (raio covalente).
Deve-se notar que os átomos não possuem um limite externo bem definido. O raio atômico de um elemento químico é uma medida da distância à qual a nuvem de elétrons se estende a partir do núcleo. No entanto, isso pressupõe que o átomo exiba uma forma esférica, que só é obedecida para átomos no vácuo ou no espaço livre. Portanto, existem várias definições não equivalentes de raio atômico.
Elétrons e configuração eletrônica
O número de elétrons em um átomo eletricamente neutro é o mesmo que o número de prótons no núcleo. Portanto, o número de elétrons no átomo neutro de Roentgênio é 111. Cada elétron é influenciado pelos campos elétricos produzidos pela carga nuclear positiva e os outros (Z – 1) elétrons negativos no átomo.
Como o número de elétrons e seu arranjo são responsáveis pelo comportamento químico dos átomos, o número atômico identifica os vários elementos químicos. A configuração desses elétrons segue os princípios da mecânica quântica. O número de elétrons nas camadas de elétrons de cada elemento, particularmente na camada de valência mais externa, é o fator primário na determinação de seu comportamento de ligação química. Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem crescente de número atômico Z.
A configuração eletrônica do Roentgênio é [Rn] 5f14 6d9 7s2 ?.
Possíveis estados de oxidação são –.
Densidade de Roentgênio
A densidade do Roentgênio é de 28,7 g/cm3.
A densidade é definida como a massa por unidade de volume. É uma propriedade intensiva, que é matematicamente definida como massa dividida por volume:
ρ = m/V
Afinidade Eletrônica – Roentgênio
A afinidade eletrônica do Roentgênio é – kJ/mol.
Em química e física atômica, a afinidade eletrônica de um átomo ou molécula é definida como:
a variação de energia (em kJ/mol) de um átomo neutro ou molécula (na fase gasosa) quando um elétron é adicionado ao átomo para formar um íon negativo.
X + e – → X – + energia Afinidade = – ∆H
Em outras palavras, pode ser expressa como a probabilidade do átomo neutro ganhar um elétron . Observe que as energias de ionização medem a tendência de um átomo neutro de resistir à perda de elétrons. As afinidades eletrônicas são mais difíceis de medir do que as energias de ionização.
Eletronegatividade do Roentgênio
A eletronegatividade do Roentgênio é —.
A eletronegatividade, símbolo χ, é uma propriedade química que descreve a tendência de um átomo de atrair elétrons para esse átomo. Para isso, uma grandeza adimensional a escala de Pauling, símbolo χ, é a mais comumente utilizada.
A eletronegatividade do Roentgenium é: χ = —
Primeira Energia de Ionização do Roentgênio
A primeira energia de ionização do Roentgênio é – eV.
A energia de ionização, também chamada de potencial de ionização, é a energia necessária para remover um elétron do átomo neutro.
X + energia → X + + e −
onde X é qualquer átomo ou molécula capaz de ser ionizado, X+ é aquele átomo ou molécula com um elétron removido (íon positivo) e e− é o elétron removido.
Um átomo de Roentgenium, por exemplo, requer a seguinte energia de ionização para remover o elétron mais externo.
Rg + IE → Rg + + e − IE = — eV
Fonte: www.luciteria.com