Fósforo y Potasio - Comparación - Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del fósforo y el potasio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Fósforo vs Potasio.

fósforo y potasio - comparación

Comparar fósforo con otro elemento

Comparar el potasio con otro elemento

Fósforo y Potasio: acerca de los elementos

Fósforo

Como elemento, el fósforo existe en dos formas principales: fósforo blanco y fósforo rojo, pero debido a que es altamente reactivo, el fósforo nunca se encuentra como un elemento libre en la Tierra. Al 0,099%, el fósforo es el pnictógeno más abundante en la corteza terrestre.

Potasio

El potasio se aisló por primera vez de la potasa, las cenizas de las plantas, de las que deriva su nombre. En la tabla periódica, el potasio es uno de los metales alcalinos. Todos los metales alcalinos tienen un solo electrón de valencia en la capa externa de electrones, que se elimina fácilmente para crear un ión con carga positiva, un catión que se combina con los aniones para formar sales. El potasio natural se compone de tres isótopos, de los cuales 40K es radiactivo. Se encuentran trazas de 40K en todo el potasio y es el radioisótopo más común en el cuerpo humano.

Fósforo en la tabla periódica

Potasio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Fósforo y Potasio: aplicaciones

Fósforo

El fósforo es un nutriente vegetal esencial (el nutriente limitante más a menudo, después del nitrógeno), y la mayor parte de toda la producción de fósforo se encuentra en ácidos fosfóricos concentrados para fertilizantes agrícolas, que contienen entre un 70% y un 75% de P2O5. La gran mayoría de los compuestos de fósforo extraídos se consumen como fertilizantes. El fosfato es necesario para reemplazar el fósforo que las plantas eliminan del suelo, y su demanda anual está aumentando casi dos veces más rápido que el crecimiento de la población humana. Otras aplicaciones incluyen compuestos organofosforados en detergentes, pesticidas y agentes nerviosos.

Potasio

El potasio (K) es un nutriente esencial para el crecimiento de las plantas. Se clasifica como macronutriente porque las plantas absorben grandes cantidades de K durante su ciclo de vida. Los fertilizantes agrícolas consumen el 95% de la producción química de potasio mundial, y aproximadamente el 90% de este potasio se suministra como KCl. Debido a su alto grado de reactividad, el potasio puro rara vez se usa en su forma elemental / metálica. Se utiliza como un poderoso agente reductor en química orgánica. Las aleaciones de potasio / sodio se utilizan como medio de intercambio de calor. El calor del potasio calienta el agua y la calienta lo suficiente como para hervir. Luego, el agua se convierte en vapor, que se utiliza para hacer funcionar los dispositivos que generan electricidad.

Fósforo y Potasio: comparación en la tabla

Elemento	Fósforo	Potasio
Densidad	1,823 g / cm3	0,856 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	3,53 GPa
Escala de Mohs	0,5	0,4
Dureza Brinell	N / A	0,36 MPa
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	44,1 ° C	63,25 ° C
Punto de ebullición	280 ° C	760 ° C
Conductividad térmica	0,235 W / mK	102,4 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	83 µm / mK
Calor especifico	0,77 J / g K	0,75 J / g K
Calor de fusión	0,657 kJ / mol	2,334 kJ / mol
Calor de vaporización	51,9 kJ / mol	79,87 kJ / mol