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Étain – Tableau périodique – Propriétés atomiques

Étain-densité-nombre-atomique-masse-rayon

L’étain est un métal post-transition du groupe 14 du tableau périodique. Il est obtenu principalement à partir de la cassitérite minérale, qui contient du dioxyde d’étain. Le premier alliage utilisé à grande échelle était le bronze, composé d’étain et de cuivre, dès 3000 av.

Sommaire

Élément Étain
Numéro atomique 50
Masse atomique [amu] 118,71
Masse atomique [pm] 139
Densité à STP [g/cm3] 7,31
Nombre de protons 50
Nombre de neutrons (isotopes typiques) 112-124
Nombre d’électrons 50
Configuration électronique [Kr] 4d10 5s2 5p2
États d’oxydation +2,4
Affinité électronique [kJ/mol] 107,3
Electronégativité [échelle de Pauling] 1,96
Première énergie d’ionisation [eV] 7,3438

Numéro atomique – Protons, électrons et neutrons dans l’Étain

Nombre de protons - Numéro atomiqueL’étain est un élément chimique de numéro atomique 50, ce qui signifie qu’il y a 50 protons dans son noyau. Le nombre total de protons dans le noyau est appelé le numéro atomique de l’atome et reçoit le symbole Z. La charge électrique totale du noyau est donc +Ze, où e (charge élémentaire) vaut 1 602 x 10-19 coulombs.

Le nombre total de neutrons dans le noyau d’un atome est appelé le nombre de neutrons de l’atome et reçoit le symbole N. Le nombre de neutrons plus le numéro atomique est égal au nombre de masse atomique: N+Z=A . La différence entre le nombre de neutrons et le numéro atomique est appelée  excès de neutrons: D = N – Z = A – 2Z.

Pour les éléments stables, il existe généralement une variété d’isotopes stables. Les isotopes sont des nucléides qui ont le même numéro atomique et sont donc le même élément, mais diffèrent par le nombre de neutrons. Les nombres de masse des isotopes typiques de  l’ étain  sont  112-124.

Masse atomique de l’Étain

La masse atomique de l’ étain est de 118,71 u. 

La masse atomique est la masse d’un atome. La masse atomique ou la masse isotopique relative fait référence à la masse d’une seule particule et est donc liée à un certain isotope spécifique d’un élément. La masse atomique est portée par le noyau atomique, qui n’occupe qu’environ 10-12 du volume total de l’atome ou moins, mais il contient toute la charge positive et au moins 99,95 % de la masse totale de l’atome. Notez que chaque élément peut contenir plus d’ isotopes, donc cette masse atomique résultante est calculée à partir des isotopes naturels et de leur abondance.

Rayon atomique de l’Étain

Le rayon atomique de l’atome d’ étain est de 139 pm (rayon covalent).

Rayon atomique des éléments chimiques

Il faut noter que les atomes n’ont pas de frontière extérieure bien définie. Le rayon atomique d’un élément chimique est une mesure de la distance à laquelle le nuage d’électrons s’étend du noyau. Cependant, cela suppose que l’atome présente une forme sphérique, qui n’est respectée que pour les atomes dans le vide ou l’espace libre. Par conséquent, il existe diverses définitions non équivalentes du rayon atomique.

Électrons et configuration électronique

Le nombre d’électrons dans un atome électriquement neutre est le même que le nombre de protons dans le noyau. Par conséquent, le nombre d’électrons dans l’atome neutre d’ étain est de 50. Chaque électron est influencé par les champs électriques produits par la charge nucléaire positive et les autres électrons négatifs (Z – 1) dans l’atome.

Le nombre d’électrons et leur disposition étant responsables du comportement chimique des atomes, le numéro atomique identifie les différents éléments chimiques. La configuration de ces électrons découle des principes de la mécanique quantique. Le nombre d’électrons dans les couches d’électrons de chaque élément, en particulier la couche de valence la plus externe, est le principal facteur déterminant son comportement de liaison chimique. Dans le tableau périodique, les éléments sont classés par ordre croissant de numéro atomique Z.

La configuration électronique de Tin est [Kr] 4d10 5s2 5p2 .

Les états d’oxydation possibles sont +2,4.

Densité d’Étain

La densité de l’ étain est de 7,31 g/cm3.

Les densités typiques de diverses substances sont à la pression atmosphérique.

La densité est définie comme la masse par unité de volume. C’est une  propriété intensive, qui est mathématiquement définie comme la masse divisée par le volume:

ρ = m / V

Masses atomiques des éléments

Tableau périodique des éléments - masse atomique

Rayons atomiques des éléments

Tableau périodique des éléments - rayon atomique

Densités des éléments

Tableau périodique des éléments - densité

Configuration étain-protons-neutrons-électrons

Étain-affinité-électronégativité-ionisation

Affinité électronique – Étain

L’affinité électronique de l’ étain est de 107,3 ​​kJ/mol.

En chimie et en physique atomique, l’ affinité électronique d’un atome ou d’une molécule est définie comme:

la variation d’énergie (en kJ/mole) d’un atome ou d’une molécule neutre (en phase gazeuse) lorsqu’un électron est ajouté à l’atome pour former un ion négatif .

X + e   → X   + énergie Affinité = – ∆H

En d’autres termes, il peut être exprimé comme la probabilité qu’a l’atome neutre de gagner un électron. Notez que les énergies d’ionisation mesurent la tendance d’un atome neutre à résister à la perte d’électrons. Les affinités électroniques sont plus difficiles à mesurer que les énergies d’ionisation.

Electronégativité de l’Étain

L’électronégativité de l’ étain est de 1,96.

L’électronégativité, symbole χ, est une propriété chimique qui décrit la tendance d’un atome à attirer des électrons vers cet atome. A cet effet, une  quantité sans dimension l’ échelle de Pauling, symbole χ, est la plus couramment utilisée.

L’électronégativité de Tin est : χ = 1,96

Première énergie d’ionisation de l’Étain

La première énergie d’ionisation de l’étain est de  7,3438 eV.

L’énergie d’ionisation, également appelée potentiel d’ionisation , est l’énergie nécessaire pour retirer un électron de l’atome neutre.

X + énergie → X +  + e 

où X est n’importe quel atome ou molécule capable d’être ionisé, X+ est cet atome ou molécule avec un électron retiré (ion positif), et e est l’électron retiré.

Un atome d’étain, par exemple, nécessite l’énergie d’ionisation suivante pour éliminer l’électron le plus externe.

Sn + IE → Sn +  + e         IE = 7,3438 eV

Électronégativité des éléments

Tableau périodique des éléments - électronégativité

Énergie d’ionisation des éléments

Tableau périodique des éléments - énergie d'ionisation

Tin-tableau périodique

Source : www.luciteria.com


Propriétés des autres éléments

Étain - Comparaison des propriétés atomiques

Tableau périodique en résolution 8K

Autres propriétés de l’Étain