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Lithium et Azote – Comparaison – Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du lithium et de l’azote, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Lithium contre Azote.

lithium et azote - comparaison

Comparer le lithium avec un autre élément

Hydrogène - Propriétés - Prix - Applications - Production

Oxygène - Propriétés - Prix - Applications - Production

Aluminium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Azote - Propriétés - Prix - Applications - Production

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Calcium - Propriétés - Prix - Applications - Production

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Cobalt - Propriétés - Prix - Applications - Production

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Comparer l'azote avec un autre élément

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Oxygène - Propriétés - Prix - Applications - Production

Phosphore - Propriétés - Prix - Applications - Production

Lithium et Azote – À propos des éléments

Lithium

C’est un métal alcalin doux et blanc argenté. Dans des conditions standard, c’est le métal le plus léger et l’élément solide le plus léger. Comme tous les métaux alcalins, le lithium est hautement réactif et inflammable et est stocké dans de l’huile minérale.

Azote

L’azote est un gaz non réactif incolore et inodore qui forme environ 78 % de l’atmosphère terrestre. L’azote liquide (fabriqué par distillation de l’air liquide) bout à 77,4 kelvins (-195,8 °C) et est utilisé comme liquide de refroidissement.

Lithium dans le tableau périodique

Azote dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Lithium et Azote – Applications

Lithium

Le lithium a de nombreuses applications, de la graisse lubrifiante, aux ajouts d’alliages notamment pour les alliages d’aluminium et de magnésium, aux émaux pour céramiques, et enfin, les batteries au lithium. En particulier, le lithium joue et continuera de jouer un rôle de plus en plus important dans l’avenir de l’air pur alimenté par batterie. Les batteries au lithium sont largement utilisées dans les appareils électroniques grand public portables et dans les véhicules électriques allant des véhicules de grande taille aux jouets radiocommandés. Le terme « batterie au lithium » fait référence à une famille de différentes chimies lithium-métal, comprenant de nombreux types de cathodes et d’électrolytes, mais tous avec du lithium métallique comme anode.

Azote

L’azote sous diverses formes chimiques joue un rôle majeur dans un grand nombre de problèmes environnementaux. Les applications des composés azotés sont naturellement extrêmement variées du fait de l’immensité de cette classe: ainsi, seules les applications de l’azote pur lui-même seront considérées ici. Les deux tiers de l’azote produit par l’industrie sont vendus sous forme de gaz et le tiers restant sous forme liquide. En métallurgie, la nitruration est un processus de cémentation dans lequel la concentration en azote de surface d’un ferreux est augmentée par diffusion à partir du milieu environnant pour créer une surface cémentée. La nitruration produit une surface de produit dure et très résistante à l’usure (profondeurs peu profondes) avec une bonne capacité de charge de contact, une bonne résistance à la fatigue par flexion et une excellente résistance au grippage. L’ammoniac et les nitrates produits synthétiquement sont les principaux engrais industriels, et les nitrates d’engrais sont des polluants clés dans l’eutrophisation des systèmes d’eau. Outre son utilisation dans les engrais et les réserves d’énergie, l’azote est un constituant de composés organiques aussi divers que le Kevlar utilisé dans les tissus à haute résistance et le cyanoacrylate utilisé dans la superglue.

Lithium et Azote – Comparaison dans le tableau

Élément Lithium Azote
Densité 0,535g/cm3 0,00125g/cm3
Résistance à la traction ultime 1,5 MPa N / A
Limite d’élasticité N / A N / A
Module de Young 4,9 GPa N / A
Échelle de Mohs 0,6 N / A
Dureté Brinell 5 MPa N / A
Dureté Vickers N / A N / A
Point de fusion 180,5 °C -209,9 °C
Point d’ébullition 1342 °C -195,8 °C
Conductivité thermique 85 W/mK 0,02598 W/mK
Coefficient de dilatation thermique 46 µm/mK N / A
Chaleur spécifique 3,6 J/g·K 1,04 J/g·K
Température de fusion 3 kJ/mol (N2) 0,7204 kJ/mol
Chaleur de vaporisation 145,92 kJ/mol (N2) 5,56 kJ/mol