Lithium et Phosphore - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du lithium et du phosphore, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Lithium contre Phosphore.

lithium et phosphore - comparaison

Comparer le lithium avec un autre élément

Comparer le phosphore avec un autre élément

Lithium et Phosphore – À propos des éléments

Lithium

C’est un métal alcalin doux et blanc argenté. Dans des conditions standard, c’est le métal le plus léger et l’élément solide le plus léger. Comme tous les métaux alcalins, le lithium est hautement réactif et inflammable et est stocké dans de l’huile minérale.

Phosphore

En tant qu’élément, le phosphore existe sous deux formes principales – le phosphore blanc et le phosphore rouge – mais comme il est hautement réactif, le phosphore ne se trouve jamais sous forme d’élément libre sur Terre. À 0,099 %, le phosphore est le pnictogène le plus abondant dans la croûte terrestre.

Lithium dans le tableau périodique

Phosphore dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Lithium et Phosphore – Applications

Lithium

Le lithium a de nombreuses applications, de la graisse lubrifiante, aux ajouts d’alliages notamment pour les alliages d’aluminium et de magnésium, aux émaux pour céramiques, et enfin, les batteries au lithium. En particulier, le lithium joue et continuera de jouer un rôle de plus en plus important dans l’avenir de l’air pur alimenté par batterie. Les batteries au lithium sont largement utilisées dans les appareils électroniques grand public portables et dans les véhicules électriques allant des véhicules de grande taille aux jouets radiocommandés. Le terme « batterie au lithium » fait référence à une famille de différentes chimies lithium-métal, comprenant de nombreux types de cathodes et d’électrolytes, mais tous avec du lithium métallique comme anode.

Phosphore

Le phosphore est un nutriment essentiel pour les plantes (le nutriment le plus souvent limitant, après l’azote), et la majeure partie de toute la production de phosphore se fait dans des acides phosphoriques concentrés pour les engrais agricoles, contenant jusqu’à 70 % à 75 % de P2O5. La grande majorité des composés phosphorés extraits sont consommés comme engrais. Le phosphate est nécessaire pour remplacer le phosphore que les plantes retirent du sol, et sa demande annuelle augmente presque deux fois plus vite que la croissance de la population humaine. D’autres applications incluent les composés organophosphorés dans les détergents, les pesticides et les agents neurotoxiques.

Lithium et Phosphore – Comparaison dans le tableau

Élément	Lithium	Phosphore
Densité	0,535g/cm3	1,823g/cm3
Résistance à la traction ultime	1,5 MPa	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	4,9 GPa	N / A
Échelle de Mohs	0,6	0,5
Dureté Brinell	5 MPa	N / A
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	180,5 °C	44,1 °C
Point d’ébullition	1342 °C	280 °C
Conductivité thermique	85W/mK	0,235 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	46 µm/mK	N / A
Chaleur spécifique	3,6 J/g·K	0,77 J/g·K
Température de fusion	3 kJ/mol	0,657 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	145,92 kJ/mol	51,9 kJ/mol