Lithium et Oxygène - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du lithium et de l’oxygène, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Lithium contre Oxygène.

lithium et oxygène - comparaison

Comparer le lithium avec un autre élément

Comparer l'oxygène avec un autre élément

Lithium et Oxygène – À propos des éléments

Lithium

C’est un métal alcalin doux et blanc argenté. Dans des conditions standard, c’est le métal le plus léger et l’élément solide le plus léger. Comme tous les métaux alcalins, le lithium est hautement réactif et inflammable et est stocké dans de l’huile minérale.

Oxygène

L’oxygène est un gaz réactif incolore et inodore, l’élément chimique de numéro atomique 8 et le composant vital de l’air. C’est un membre du groupe chalcogène du tableau périodique, un non-métal hautement réactif et un agent oxydant qui forme facilement des oxydes avec la plupart des éléments ainsi qu’avec d’autres composés. En masse, l’oxygène est le troisième élément le plus abondant dans l’univers, après l’hydrogène et l’hélium.

Lithium dans le tableau périodique

Oxygène dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Lithium et Oxygène – Applications

Lithium

Le lithium a de nombreuses applications, de la graisse lubrifiante, aux ajouts d’alliages notamment pour les alliages d’aluminium et de magnésium, aux émaux pour céramiques, et enfin, les batteries au lithium. En particulier, le lithium joue et continuera de jouer un rôle de plus en plus important dans l’avenir de l’air pur alimenté par batterie. Les batteries au lithium sont largement utilisées dans les appareils électroniques grand public portables et dans les véhicules électriques allant des véhicules de grande taille aux jouets radiocommandés. Le terme « batterie au lithium » fait référence à une famille de différentes chimies lithium-métal, comprenant de nombreux types de cathodes et d’électrolytes, mais tous avec du lithium métallique comme anode.

Oxygène

Les utilisations courantes de l’oxygène comprennent la production d’acier, de plastiques et de textiles, le brasage, le soudage et le découpage d’aciers et d’autres métaux, le propulseur de fusée, l’oxygénothérapie et les systèmes de survie dans les avions, les sous-marins, les vols spatiaux et la plongée. La fusion du minerai de fer en acier consomme 55 % de l’oxygène produit commercialement. Dans ce processus, l’oxygène est injecté à travers une lance à haute pression dans le fer fondu, qui élimine les impuretés de soufre et l’excès de carbone sous forme d’oxydes respectifs, de dioxyde de soufre et de dioxyde de carbone. L’absorption d’oxygène de l’air est le but essentiel de la respiration, c’est pourquoi la supplémentation en oxygène est utilisée en médecine. Le traitement augmente non seulement les niveaux d’oxygène dans le sang du patient, mais a pour effet secondaire de diminuer la résistance au flux sanguin dans de nombreux types de poumons malades, ce qui soulage la charge de travail sur le cœur.

Lithium et Oxygène – Comparaison dans le tableau

Élément	Lithium	Oxygène
Densité	0,535 g/cm3	0,00143 g/cm3
Résistance à la traction ultime	1,5 MPa	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	4,9 GPa	N / A
Échelle de Mohs	0,6	N / A
Dureté Brinell	5 MPa	N / A
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	180,5 °C	-218,4 °C
Point d’ébullition	1342 °C	-183 °C
Conductivité thermique	85 W/mK	0,02674 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	46 µm/mK	N / A
Chaleur spécifique	3,6 J/g·K	0,92 J/g·K
Température de fusion	3 kJ/mol	(O2) 0,444 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	145,92 kJ/mol	(O2) 6,82 kJ/mol