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Mercure – Tableau périodique – Propriétés atomiques

Mercure-densité-nombre-atomique-masse-rayon

Mercure est communément appelé mercure et était autrefois appelé hydrargyrum. Le mercure est un élément lourd et argenté du bloc d, le mercure est le seul élément métallique liquide dans des conditions standard de température et de pression.

Sommaire

Élément Mercure
Numéro atomique 80
Masse atomique [amu] 200,59
Masse atomique [pm] 132
Densité à STP [g/cm3] 13,534
Nombre de protons 80
Nombre de neutrons (isotopes typiques) 198-202
Nombre d’électrons 80
Configuration électronique [Véhicule] 4f14 5d10 6s2
États d’oxydation +1,2
Affinité électronique [kJ/mol]
Electronégativité [échelle de Pauling] 2
Première énergie d’ionisation [eV] 10,4375

Numéro atomique – Protons, électrons et neutrons dans Mercure

Nombre de protons - Numéro atomiqueLe mercure est un élément chimique de numéro atomique 80, ce qui signifie qu’il y a 80 protons dans son noyau. Le nombre total de protons dans le noyau est appelé le numéro atomique de l’atome et reçoit le symbole Z. La charge électrique totale du noyau est donc +Ze, où e (charge élémentaire) vaut 1 602 x 10-19 coulombs.

Le nombre total de neutrons dans le noyau d’un atome est appelé le nombre de neutrons de l’atome et reçoit le symbole N. Le nombre de neutrons plus le numéro atomique est égal au nombre de masse atomique:  N+Z=A. La différence entre le nombre de neutrons et le numéro atomique est appelée excès de neutrons: D = N – Z = A – 2Z.

Pour les éléments stables, il existe généralement une variété d’isotopes stables. Les isotopes sont des nucléides qui ont le même numéro atomique et sont donc le même élément, mais diffèrent par le nombre de neutrons. Les nombres de masse des isotopes typiques de  Mercure sont 198-202.

Masse atomique de Mercure

La masse atomique de Mercure est de 200,59 u. 

La masse atomique est la masse d’un atome. La masse atomique ou la masse isotopique relative fait référence à la masse d’une seule particule et est donc liée à un certain isotope spécifique d’un élément. La masse atomique est portée par le noyau atomique, qui n’occupe qu’environ 10-12 du volume total de l’atome ou moins, mais il contient toute la charge positive et au moins 99,95 % de la masse totale de l’atome. Notez que chaque élément peut contenir plus d’ isotopes, donc cette masse atomique résultante est calculée à partir des isotopes naturels et de leur abondance.

Rayon atomique de Mercure

Le rayon atomique de l’atome de mercure est de 132 pm (rayon covalent).

Rayon atomique des éléments chimiques

Il faut noter que les atomes n’ont pas de frontière extérieure bien définie. Le rayon atomique d’un élément chimique est une mesure de la distance à laquelle le nuage d’électrons s’étend du noyau. Cependant, cela suppose que l’atome présente une forme sphérique, qui n’est respectée que pour les atomes dans le vide ou l’espace libre. Par conséquent, il existe diverses définitions non équivalentes du rayon atomique.

Électrons et configuration électronique

Le nombre d’électrons dans un atome électriquement neutre est le même que le nombre de protons dans le noyau. Par conséquent, le nombre d’électrons dans l’atome neutre de Mercure est de 80. Chaque électron est influencé par les champs électriques produits par la charge nucléaire positive et les autres électrons négatifs (Z – 1) dans l’atome.

Puisque le nombre d’électrons et leur disposition sont responsables du comportement chimique des atomes, le numéro atomique identifie les différents éléments chimiques. La configuration de ces électrons découle des principes de la mécanique quantique. Le nombre d’électrons dans les couches d’électrons de chaque élément, en particulier la couche de valence la plus externe, est le principal facteur déterminant son comportement de liaison chimique. Dans le tableau périodique, les éléments sont classés par ordre croissant de numéro atomique Z.

La configuration électronique de Mercure est  [Xe] 4f14 5d10 6s2.

Les états d’oxydation possibles sont +1,2.

Densité de Mercure

La densité de mercure est de 13,534 g/cm3.

Les densités typiques de diverses substances sont à la pression atmosphérique.

La densité est définie comme la masse par unité de volume. C’est une  propriété intensive, qui est mathématiquement définie comme la masse divisée par le volume:

ρ = m / V

Masses atomiques des éléments

Tableau périodique des éléments - masse atomique

Rayons atomiques des éléments

Tableau périodique des éléments - rayon atomique

Densités des éléments

Tableau périodique des éléments - densité

Configuration mercure-protons-neutrons-électrons

Mercure-affinité-électronégativité-ionisation

Affinité électronique – Mercure

L’affinité électronique de Mercure est de – kJ/mol.

En chimie et en physique atomique, l’ affinité électronique d’un atome ou d’une molécule est définie comme:

la variation d’énergie (en kJ/mole) d’un atome ou d’une molécule neutre (en phase gazeuse) lorsqu’un électron est ajouté à l’atome pour former un ion négatif .

X + e   → X   + énergie Affinité = – ∆H

En d’autres termes, il peut être exprimé comme la probabilité qu’a l’atome neutre de gagner un électron. Notez que les énergies d’ionisation mesurent la tendance d’un atome neutre à résister à la perte d’électrons. Les affinités électroniques sont plus difficiles à mesurer que les énergies d’ionisation.

Electronégativité de Mercure

L’électronégativité de Mercure est de 2.

L’électronégativité, symbole χ, est une propriété chimique qui décrit la tendance d’un atome à attirer des électrons vers cet atome. A cet effet, une  quantité sans dimension l’ échelle de Pauling, symbole χ, est la plus couramment utilisée.

L’électronégativité de Mercure est: χ = 2

Première énergie d’ionisation de Mercure

La première énergie d’ionisation de Mercure est de 10,4375 eV.

L’énergie d’ionisation, également appelée  potentiel d’ionisation , est l’énergie nécessaire pour retirer un électron  de l’atome neutre.

X + énergie → X +  + e 

où X est n’importe quel atome ou molécule capable d’être ionisé, X+ est cet atome ou molécule avec un électron retiré (ion positif), et e est l’électron retiré.

Un atome de mercure, par exemple, nécessite l’énergie d’ionisation suivante pour éliminer l’électron le plus externe.

Hg + IE → Hg +  + e         IE = 10,4375 eV

Électronégativité des éléments

Tableau périodique des éléments - électronégativité

Énergie d’ionisation des éléments

Tableau périodique des éléments - énergie d'ionisation

Mercure-tableau périodique

Source : www.luciteria.com


Propriétés des autres éléments

Mercure - Comparaison des propriétés atomiques

Tableau périodique en résolution 8K

Autres propriétés de Mercure