Potassium et Brome - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du potassium et du brome, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Potassium vs Brome.

potassium et brome - comparaison

Comparer le potassium avec un autre élément

Comparer le brome avec un autre élément

Potassium et Brome – À propos des éléments

Potassium

Le potassium a d’abord été isolé de la potasse, les cendres des plantes, d’où son nom dérive. Dans le tableau périodique, le potassium fait partie des métaux alcalins. Tous les métaux alcalins ont un seul électron de valence dans la couche électronique externe, qui est facilement éliminé pour créer un ion avec une charge positive – un cation, qui se combine avec des anions pour former des sels. Le potassium naturel est composé de trois isotopes, dont 40K est radioactif. Des traces de 40K se trouvent dans tout le potassium, et c’est le radio-isotope le plus courant dans le corps humain.

Brome

Le brome est le troisième halogène le plus léger et est un liquide rouge-brun fumant à température ambiante qui s’évapore facilement pour former un gaz de couleur similaire. Ses propriétés sont donc intermédiaires entre celles du chlore et de l’iode.

Potassium dans le tableau périodique

Brome dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Potassium et Brome – Applications

Potassium

Le potassium (K) est un nutriment essentiel à la croissance des plantes. Il est classé comme macronutriment car les plantes absorbent de grandes quantités de K au cours de leur cycle de vie. Les engrais agricoles consomment 95 % de la production chimique mondiale de potassium, et environ 90 % de ce potassium est fourni sous forme de KCl. En raison de son haut degré de réactivité, le potassium pur est rarement utilisé sous sa forme élémentaire/métallique. Il est utilisé comme puissant agent réducteur en chimie organique. Les alliages Potassium/Sodium sont utilisés comme échangeur de chaleur. La chaleur du potassium réchauffe l’eau et la rend suffisamment chaude pour bouillir. Ensuite, l’eau est transformée en vapeur, qui est utilisée pour faire fonctionner des appareils qui génèrent de l’électricité.

Brome

Une grande variété de composés organobromés sont utilisés dans l’industrie. Certains sont préparés à partir de brome et d’autres sont préparés à partir de bromure d’hydrogène, qui est obtenu en brûlant de l’hydrogène dans du brome. Les retardateurs de flamme bromés représentent un produit d’importance croissante et constituent la plus grande utilisation commerciale du brome. L’une des principales utilisations du brome est un purificateur/désinfectant de l’eau, comme alternative au chlore. Les composés de brome sont des pesticides efficaces, utilisés à la fois comme fumigants du sol dans l’agriculture, en particulier la culture fruitière, et comme fumigants pour empêcher les ravageurs d’attaquer les céréales stockées et d’autres produits.

Potassium et Brome – Comparaison dans le tableau

Élément	Potassium	Brome
Densité	0,856g/cm3	3,12 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module d’élasticité de Young	3,53 GPa	N / A
Échelle de Mohs	0,4	N / A
Dureté Brinell	0,36 MPa	N / A
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	63,25°C	-7,3°C
Point d’ébullition	760°C	59°C
Conductivité thermique	102,4 W/mK	0,122 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	83 µm/mK	N / A
Chaleur spécifique	0,75 J/g·K	0,473 J/g·K
Température de fusion	2,334 kJ/mole	5,286 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	79,87 kJ/mole	15,438 kJ/mol