Nitrogênio e Fósforo - Comparação - Propriedades

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas de nitrogênio e fósforo, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Nitrogênio vs. Fósforo.

nitrogênio e fósforo - comparação

Comparar Nitrogênio com outro elemento

Compare Fósforo com outro elemento

Nitrogênio e Fósforo – Sobre Elementos

Azoto

O nitrogênio é um gás não reativo incolor e inodoro que forma cerca de 78% da atmosfera da Terra. O nitrogênio líquido (feito pela destilação do ar líquido) ferve a 77,4 kelvins (-195,8 °C) e é usado como refrigerante.

Fósforo

Como elemento, o fósforo existe em duas formas principais – fósforo branco e fósforo vermelho – mas por ser altamente reativo, o fósforo nunca é encontrado como elemento livre na Terra. Com 0,099%, o fósforo é o pnictogênio mais abundante na crosta terrestre.

Nitrogênio na Tabela Periódica

Fósforo na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Nitrogênio e Fósforo – Aplicações

Azoto

O nitrogênio em várias formas químicas desempenha um papel importante em um grande número de questões ambientais. As aplicações de compostos de nitrogênio são naturalmente extremamente variadas devido ao enorme tamanho desta classe: portanto, apenas aplicações de nitrogênio puro serão consideradas aqui. Dois terços do nitrogênio produzido pela indústria é vendido como gás e o terço restante como líquido. Na metalurgia, a nitretação é um processo de cementação em que a concentração de nitrogênio na superfície de um ferroso é aumentada por difusão do ambiente circundante para criar uma superfície cementada. A nitretação produz uma superfície dura e altamente resistente ao desgaste (profundidades de caixa rasas) do produto com boa capacidade de carga de contato, boa resistência à fadiga de flexão e excelente resistência ao desgaste. A amônia e os nitratos produzidos sinteticamente são fertilizantes industriais essenciais, e os nitratos de fertilizantes são os principais poluentes na eutrofização dos sistemas hídricos. Além de seu uso em fertilizantes e reservas de energia, o nitrogênio é um constituinte de compostos orgânicos tão diversos quanto o Kevlar usado em tecidos de alta resistência e o cianoacrilato usado em supercola.

Fósforo

O fósforo é um nutriente essencial para as plantas (o nutriente mais frequentemente limitante, depois do nitrogênio), e a maior parte de toda a produção de fósforo está em ácidos fosfóricos concentrados para fertilizantes agrícolas, contendo até 70% a 75% de P2O5. A grande maioria dos compostos de fósforo extraídos são consumidos como fertilizantes. O fosfato é necessário para substituir o fósforo que as plantas removem do solo, e sua demanda anual está aumentando quase duas vezes mais rápido que o crescimento da população humana. Outras aplicações incluem compostos organofosforados em detergentes, pesticidas e agentes nervosos.

Nitrogênio e Fósforo – Comparação na Tabela

Elemento	Azoto	Fósforo
Densidade	0,00125 g/cm³	1,823 g/cm³
Resistência à tração	N/D	N/D
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	N/D	N/D
Escala de Mohs	N/D	N/D
Dureza Brinell	N/D	N/D
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	-209,9 °C	44,1 °C
Ponto de ebulição	-195,8 °C	280 °C
Condutividade térmica	0,02598 W/mK	0,235 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	N/D
Calor específico	1,04 J/gK	0,77 J/gK
Calor de fusão	(N2) 0,7204 kJ/mol	0,657 kJ/mol
Calor da vaporização	(N2) 5,56 kJ/mol	51,9 kJ/mol