Potássio e Zinco - Comparação - Propriedades

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas de potássio e zinco, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Potássio vs. Zinco.

potássio e zinco - comparação

Compare Potássio com outro elemento

Compare Zinco com outro elemento

Potássio e Zinco – Sobre Elementos

Potássio

O potássio foi isolado pela primeira vez do potássio, as cinzas das plantas, de onde deriva seu nome. Na tabela periódica, o potássio é um dos metais alcalinos. Todos os metais alcalinos têm um único elétron de valência na camada externa de elétrons, que é facilmente removido para criar um íon com carga positiva – um cátion, que se combina com ânions para formar sais. O potássio natural é composto por três isótopos, dos quais 40K são radioativos. Traços de 40K são encontrados em todo o potássio, e é o radioisótopo mais comum no corpo humano.

Zinco

Em alguns aspectos, o zinco é quimicamente semelhante ao magnésio: ambos os elementos exibem apenas um estado de oxidação normal (+2), e os íons Zn2+ e Mg2+ são de tamanho semelhante.

Potássio na Tabela Periódica

Zinco na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Potássio e Zinco – Aplicações

Potássio

O potássio (K) é um nutriente essencial para o crescimento das plantas. É classificado como macronutriente porque as plantas absorvem grandes quantidades de K durante seu ciclo de vida. Os fertilizantes agrícolas consomem 95% da produção química global de potássio, e cerca de 90% desse potássio é fornecido como KCl. Devido ao seu alto grau de reatividade, o potássio puro raramente é usado em sua forma elementar/metálica. É usado como um poderoso agente redutor em química orgânica. As ligas de potássio/sódio são usadas como meio de troca de calor. O calor no potássio aquece a água e a torna quente o suficiente para ferver. Em seguida, a água é transformada em vapor, que é usado para acionar dispositivos que geram eletricidade.

Zinco

A zincagem resistente à corrosão do ferro (galvanização por imersão a quente) é a principal aplicação do zinco. O revestimento de aço constitui o maior uso individual de zinco, mas é usado em grandes tonelagens em fundições de ligas de zinco, como pó e óxido de zinco e em produtos de zinco forjado. O aço galvanizado é simplesmente aço carbono revestido com uma fina camada de zinco. O zinco protege o ferro corroendo primeiro, mas o zinco corrói em taxas muito mais baixas do que o aço. Outras aplicações são em baterias elétricas, pequenas peças fundidas não estruturais e ligas como latão. Uma variedade de compostos de zinco são comumente usados, como carbonato de zinco e gluconato de zinco (como suplementos alimentares), cloreto de zinco (em desodorantes), piritionato de zinco (xampus anticaspa), sulfeto de zinco (em tintas luminescentes) e dimetilzinco ou dietilzinco no laboratório orgânico. Uma parte fundamental do mundo dos materiais modernos em que o zinco se encontra é a reciclagem. O zinco, em comum com todos os metais (e ao contrário dos materiais sintéticos), pode ser reciclado indefinidamente sem degradação.

Potássio e Zinco – Comparação na Tabela

Elemento	Potássio	Zinco
Densidade	0,856 g/cm³	7,14 g/cm³
Resistência à tração	N / D	90 MPa
Força de rendimento	N / D	75 MPa
Módulo de elasticidade de Young	3,53 GPa	108 GPa
Escala de Mohs	0,4	2,5
Dureza Brinell	0,36 MPa	330 MPa
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	63,25 °C	419,53 °C
Ponto de ebulição	760 °C	907 °C
Condutividade térmica	102,4 W/mK	116 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	83 µm/mK	30,2 µm/mK
Calor específico	0,75 J/gK	0,39 J/gK
Calor de fusão	2,334 kJ/mol	7,322 kJ/mol
Calor da vaporização	79,87 kJ/mol	115,3 kJ/mol