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Oxígeno y Flúor – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del oxígeno y el flúor, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Oxígeno vs flúor.

oxígeno y flúor - comparación

Comparar oxígeno con otro elemento

Sodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

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Compara el flúor con otro elemento

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Oxígeno y Flúor: acerca de los elementos

Oxígeno

El oxígeno es un gas reactivo incoloro e inodoro, el elemento químico del número atómico 8 y el componente vital del aire. Es un miembro del grupo calcógeno en la tabla periódica, un no metal altamente reactivo y un agente oxidante que forma fácilmente óxidos con la mayoría de los elementos así como con otros compuestos. En masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, después del hidrógeno y el helio.

Flúor

El flúor es el halógeno más ligero y existe como un gas diatómico amarillo pálido altamente tóxico en condiciones estándar. Como elemento más electronegativo, es extremadamente reactivo: casi todos los demás elementos, incluidos algunos gases nobles, forman compuestos con flúor.

Oxígeno en la tabla periódica

Flúor en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Oxígeno y Flúor: aplicaciones

Oxígeno

Los usos comunes del oxígeno incluyen la producción de acero, plásticos y textiles, soldadura fuerte, soldadura y corte de aceros y otros metales, propulsor de cohetes, terapia de oxígeno y sistemas de soporte vital en aviones, submarinos, vuelos espaciales y buceo. La fundición de mineral de hierro en acero consume el 55% del oxígeno producido comercialmente. En este proceso, el oxígeno se inyecta a través de una lanza de alta presión en el hierro fundido, que elimina las impurezas de azufre y el exceso de carbono como los respectivos óxidos, dióxido de azufre y dióxido de carbono. La absorción de oxígeno del aire es el propósito esencial de la respiración, por lo que la suplementación con oxígeno se usa en medicina. El tratamiento no solo aumenta los niveles de oxígeno en la sangre del paciente, sino que tiene el efecto secundario de disminuir la resistencia al flujo sanguíneo en muchos tipos de pulmones enfermos, lo que alivia la carga de trabajo del corazón.

Flúor

Debido al costo de refinar el flúor puro, la mayoría de las aplicaciones comerciales utilizan compuestos de flúor, y aproximadamente la mitad de la fluorita extraída se utiliza en la fabricación de acero. El resto de la fluorita se convierte en fluoruro de hidrógeno corrosivo en ruta a varios fluoruros orgánicos, o en criolita, que juega un papel clave en el refinado del aluminio. La mayoría de los procesos comerciales de enriquecimiento de uranio (difusión gaseosa y método de centrifugación de gas) requieren que el uranio esté en forma gaseosa, por lo que el concentrado de óxido de uranio debe convertirse primero en hexafluoruro de uranio, que es un gas a temperaturas relativamente bajas. Las moléculas que contienen un enlace carbono-flúor a menudo tienen una estabilidad química y térmica muy alta; sus principales usos son como refrigerantes, aislamiento eléctrico y utensilios de cocina, el último como PTFE (teflón).

Oxígeno y Flúor: comparación en la tabla

Elemento Oxígeno Flúor
Densidad 0,00125 g / cm3 0,0017 g / cm3
Resistencia a la tracción N / A N / A
Límite de elastacidad N / A N / A
Módulo de Young N / A N / A
Escala de Mohs N / A N / A
Dureza Brinell N / A N / A
Dureza Vickers N / A N / A
Punto de fusion -209,9 ° C -219,8 ° C
Punto de ebullición -195,8 ° C -188,1 ° C
Conductividad térmica 0,02598 W / mK 0,0279 W / mK
Coeficiente de expansión térmica N / A N / A
Calor especifico 1,04 J / g K 0,82 J / g K
Calor de fusión (N2) 0,7204 kJ / mol 0,2552 kJ / mol
Calor de vaporización (N2) 5,56 kJ / mol 3,2698 kJ / mol