Oxigênio e Flúor - Comparação - Propriedades

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do oxigênio e do flúor, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Oxigênio vs. Flúor.

oxigênio e flúor - comparação

Compare Oxigênio com outro elemento

Comparar Flúor com outro elemento

Oxigênio e Flúor – Sobre Elementos

Oxigênio

O oxigênio é um gás reativo incolor e inodoro, o elemento químico de número atômico 8 e o componente de sustentação da vida do ar. É um membro do grupo calcogênio na tabela periódica, um não metal altamente reativo e um agente oxidante que forma óxidos com a maioria dos elementos, bem como com outros compostos. Em massa, o oxigênio é o terceiro elemento mais abundante no universo, depois do hidrogênio e do hélio.

Flúor

O flúor é o halogênio mais leve e existe como um gás diatômico amarelo pálido altamente tóxico em condições padrão. Como o elemento mais eletronegativo, é extremamente reativo: quase todos os outros elementos, incluindo alguns gases nobres, formam compostos com flúor.

Oxigênio na Tabela Periódica

Flúor na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Oxigênio e Flúor – Aplicações

Oxigênio

Os usos comuns de oxigênio incluem a produção de aço, plásticos e têxteis, brasagem, soldagem e corte de aços e outros metais, propulsores de foguetes, oxigenoterapia e sistemas de suporte à vida em aeronaves, submarinos, voos espaciais e mergulho. A fundição de minério de ferro em aço consome 55% do oxigênio produzido comercialmente. Nesse processo, o oxigênio é injetado através de uma lança de alta pressão no ferro fundido, que remove as impurezas de enxofre e o excesso de carbono como os respectivos óxidos, dióxido de enxofre e dióxido de carbono. A absorção de oxigênio do ar é o propósito essencial da respiração, então a suplementação de oxigênio é usada na medicina. O tratamento não só aumenta os níveis de oxigênio no sangue do paciente, mas tem o efeito secundário de diminuir a resistência ao fluxo sanguíneo em muitos tipos de pulmões doentes, aliviando a carga de trabalho no coração.

Flúor

Devido à despesa de refinar flúor puro, a maioria das aplicações comerciais usa compostos de flúor, com cerca de metade da fluorita extraída usada na fabricação de aço. O restante da fluorita é convertido em fluoreto de hidrogênio corrosivo a caminho de vários fluoretos orgânicos, ou em criolita, que desempenha um papel fundamental no refino de alumínio. A maioria dos processos comerciais de enriquecimento de urânio (difusão gasosa e o método de centrifugação a gás) exigem que o urânio esteja na forma gasosa, portanto, o concentrado de óxido de urânio deve primeiro ser convertido em hexafluoreto de urânio, que é um gás a temperaturas relativamente baixas. Moléculas contendo uma ligação carbono-flúor geralmente têm estabilidade química e térmica muito alta; seus principais usos são como refrigerantes, isolantes elétricos e utensílios de cozinha, o último como PTFE (Teflon).

Oxigênio e Flúor – Comparação na Tabela

Elemento	Oxigênio	Flúor
Densidade	0,00125 g/cm³	0,0017 g/cm³
Resistência à tração	N/D	N/D
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	N/D	N/D
Escala de Mohs	N/D	N/D
Dureza Brinell	N/D	N/D
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	-209,9 °C	-219,8 °C
Ponto de ebulição	-195,8 °C	-188,1 °C
Condutividade térmica	0,02598 W/mK	0,0279 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	N/D
Calor específico	1,04 J/gK	0,82 J/gK
Calor de fusão	(N2) 0,7204 kJ/mol	0,2552 kJ/mol
Calor da vaporização	(N2) 5,56 kJ/mol	3,2698 kJ/mol