Bore – Tableau périodique – Propriétés atomiques

Des concentrations importantes de bore se produisent sur la Terre dans des composés connus sous le nom de minéraux de borate. Il existe plus de 100 minéraux de borate différents, mais les plus courants sont: le borax, la kernite, l’ulexite, etc. Le bore naturel est principalement constitué de deux isotopes stables, le 11B (80,1 %) et le 10B (19,9 %). Dans l’industrie nucléaire, le bore est couramment utilisé comme absorbeur de neutrons en raison de la section efficace neutronique élevée de l’isotope 10B. Sa section efficace de réaction (n,alpha) pour les neutrons thermiques est d’environ 3840 barns (pour un neutron de 0,025 eV). L’isotope 11B a une section efficace d’absorption pour les neutrons thermiques d’environ 0,005 barn (pour un neutron de 0,025 eV). La plupart des réactions (n,alpha) des neutrons thermiques sont des réactions 10B(n,alpha)7Li accompagnées d’une émission gamma de 0,48 MeV.

Sommaire

Numéro atomique – Protons, électrons et neutrons dans le Bore

Le bore est un élément chimique de numéro atomique 5, ce qui signifie qu’il y a 5 protons dans son noyau. Le nombre total de protons dans le noyau est appelé le numéro atomique de l’atome et reçoit le symbole Z. La charge électrique totale du noyau est donc +Ze, où e (charge élémentaire) vaut 1 602 x 10^-19 coulombs.

Le nombre total de neutrons dans le noyau d’un atome est appelé le nombre de neutrons de l’atome et reçoit le symbole N. Le nombre de neutrons plus le numéro atomique est égal au nombre de masse atomique: N+Z=A . La différence entre le nombre de neutrons et le numéro atomique est appelée excès de neutrons: D = N – Z = A – 2Z.

Pour les éléments stables, il existe généralement une variété d’isotopes stables. Les isotopes sont des nucléides qui ont le même numéro atomique et sont donc le même élément, mais diffèrent par le nombre de neutrons. Les nombres de masse des isotopes typiques du bore sont de 10; 11.

Masse atomique du Bore

La masse atomique du bore est de 10,811 u. 

La masse atomique est la masse d’un atome. La masse atomique ou masse isotopique relative fait référence à la masse d’une seule particule et est donc liée à un certain isotope spécifique d’un élément. La masse atomique est portée par le noyau atomique, qui n’occupe qu’environ 10 ¹² du volume total de l’atome ou moins, mais il contient toute la charge positive et au moins 99,95 % de la masse totale de l’atome. Notez que chaque élément peut contenir plus d’ isotopes, donc cette masse atomique résultante est calculée à partir des isotopes naturels et de leur abondance.

Rayon atomique du Bore

Le rayon atomique de l’atome de bore est de 84 pm (rayon covalent).

Il faut noter que les atomes n’ont pas de frontière extérieure bien définie. Le rayon atomique d’un élément chimique est une mesure de la distance à laquelle le nuage d’électrons s’étend du noyau. Cependant, cela suppose que l’atome présente une forme sphérique, qui n’est respectée que pour les atomes dans le vide ou l’espace libre. Par conséquent, il existe diverses définitions non équivalentes du rayon atomique.

Électrons et configuration électronique

Le nombre d’électrons dans un atome électriquement neutre est le même que le nombre de protons dans le noyau. Par conséquent, le nombre d’électrons dans l’atome neutre de bore est de 5. Chaque électron est influencé par les champs électriques produits par la charge nucléaire positive et les autres électrons négatifs (Z – 1) dans l’atome.

Puisque le nombre d’électrons et leur disposition sont responsables du comportement chimique des atomes, le numéro atomique identifie les différents éléments chimiques. La configuration de ces électrons découle des principes de la mécanique quantique. Le nombre d’électrons dans les couches d’électrons de chaque élément, en particulier la couche de valence la plus externe, est le principal facteur déterminant son comportement de liaison chimique. Dans le tableau périodique, les éléments sont classés par ordre croissant de numéro atomique Z.

La configuration électronique du bore est [He] 2s2 2p1 .

Les états d’oxydation possibles sont -5; -1; +1; +2; +3 .

Densité de Bore

La densité du bore est de 2,46 g/cm³.

Les densités typiques de diverses substances sont à la pression atmosphérique.

La densité est définie comme la masse par unité de volume. C’est une  propriété intensive, qui est mathématiquement définie comme la masse divisée par le volume:

ρ = m / V

Affinité électronique – Bore

L’affinité électronique du bore est de 26,7 kJ/mol.

En chimie et en physique atomique, l’ affinité électronique d’un atome ou d’une molécule est définie comme:

la variation d’énergie (en kJ/mole) d’un atome ou d’une molécule neutre (en phase gazeuse) lorsqu’un électron est ajouté à l’atome pour former un ion négatif.

X + e ^–  → X ^–  + énergie Affinité = – ∆H

En d’autres termes, il peut être exprimé comme la probabilité qu’a l’atome neutre de gagner un électron. Notez que les énergies d’ionisation mesurent la tendance d’un atome neutre à résister à la perte d’électrons. Les affinités électroniques sont plus difficiles à mesurer que les énergies d’ionisation.

Electronégativité du Bore

L’électronégativité du bore est de 2,04.

L’électronégativité, symbole χ, est une propriété chimique qui décrit la tendance d’un atome à attirer des électrons vers cet atome. A cet effet, une  quantité sans dimension l’ échelle de Pauling, symbole χ, est la plus couramment utilisée.

L’électronégativité du Bore est: χ = 2,04

Première énergie d’ionisation du Bore

La première énergie d’ionisation du bore est de 8,298 eV .

L’énergie d’ionisation, également appelée potentiel d’ionisation, est l’énergie nécessaire pour retirer un électron de l’atome neutre.

X + énergie → X ⁺  + e ⁻

où X est n’importe quel atome ou molécule capable d’être ionisé, X⁺ est cet atome ou molécule avec un électron retiré (ion positif), et e^– est l’électron retiré.

Un atome de bore, par exemple, nécessite l’énergie d’ionisation suivante pour éliminer l’électron le plus externe.

B + IE → B ⁺  + e ^–        IE = 8,298 eV

Source : www.luciteria.com

Autres propriétés du Bore