Lithium et Sodium - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du lithium et du sodium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Lithium contre Sodium.

lithium et sodium - comparaison

Comparer le lithium avec un autre élément

Comparer le sodium avec un autre élément

Lithium et Sodium – À propos des éléments

Lithium

C’est un métal alcalin doux et blanc argenté. Dans des conditions standard, c’est le métal le plus léger et l’élément solide le plus léger. Comme tous les métaux alcalins, le lithium est hautement réactif et inflammable et est stocké dans de l’huile minérale.

Sodium

Le sodium est un métal mou, blanc argenté et hautement réactif. Le sodium est un métal alcalin, appartenant au groupe 1 du tableau périodique, car il possède un seul électron dans sa coque externe qu’il donne facilement, créant un atome chargé positivement, le cation Na+.

Lithium dans le tableau périodique

Sodium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Lithium et Sodium – Applications

Lithium

Le lithium a de nombreuses applications, de la graisse lubrifiante, aux ajouts d’alliages notamment pour les alliages d’aluminium et de magnésium, aux émaux pour céramiques, et enfin, les batteries au lithium. En particulier, le lithium joue et continuera de jouer un rôle de plus en plus important dans l’avenir de l’air pur alimenté par batterie. Les batteries au lithium sont largement utilisées dans les appareils électroniques grand public portables et dans les véhicules électriques allant des véhicules de grande taille aux jouets radiocommandés. Le terme « batterie au lithium » fait référence à une famille de différentes chimies lithium-métal, comprenant de nombreux types de cathodes et d’électrolytes, mais tous avec du lithium métallique comme anode.

Sodium

Le sodium métallique est principalement utilisé pour la production de borohydrure de sodium, d’azoture de sodium, d’indigo et de triphénylphosphine. Une utilisation autrefois courante était la fabrication de tétraéthylplomb et de titane métallique; en raison de l’abandon du TEL et des nouvelles méthodes de production de titane. Un courant électrique et de la vapeur de sodium se combinent pour former une lueur jaunâtre. Ce principe est utilisé pour la fabrication des lampes à vapeur de sodium. Le sodium est parfois utilisé comme agent d’échange de chaleur dans les centrales nucléaires. Le sodium liquide est scellé dans des tuyaux entourant le cœur du réacteur. La chaleur générée est absorbée par le sodium et forcée à travers les tuyaux dans un échangeur de chaleur qui peut être utilisé pour générer de l’électricité.

Lithium et Sodium – Comparaison dans le tableau

Élément	Lithium	Sodium
Densité	0,535g/cm3	0,968g/cm3
Résistance à la traction ultime	1,5 MPa	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	4,9 GPa	10 GPa
Échelle de Mohs	0,6	0,4
Dureté Brinell	5 MPa	0,69 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	180,5 °C	97,8 °C
Point d’ébullition	1342° C	883 °C
Conductivité thermique	85W/mK	141W/mK
Coefficient de dilatation thermique	46 µm/mK	71 µm/mK
Chaleur spécifique	3,6 J/g·K	1,23 J/g·K
Température de fusion	3 kJ/mol	2,59 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	145,92 kJ/mol	96,96 kJ/mol