Lithium et Soufre - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du lithium et du soufre, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Lithium contre Soufre.

lithium et soufre - comparaison

Comparer le lithium avec un autre élément

Comparer le soufre avec un autre élément

Lithium et Soufre – À propos des éléments

Lithium

C’est un métal alcalin doux et blanc argenté. Dans des conditions standard, c’est le métal le plus léger et l’élément solide le plus léger. Comme tous les métaux alcalins, le lithium est hautement réactif et inflammable et est stocké dans de l’huile minérale.

Soufre

Le soufre est abondant, multivalent et non métallique. Dans des conditions normales, les atomes de soufre forment des molécules octatomiques cycliques de formule chimique S8. Le soufre élémentaire est un solide cristallin jaune vif à température ambiante. Chimiquement, le soufre réagit avec tous les éléments à l’exception de l’or, du platine, de l’iridium, du tellure et des gaz nobles.

Lithium dans le tableau périodique

Soufre dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Lithium et Soufre – Applications

Lithium

Le lithium a de nombreuses applications, de la graisse lubrifiante, aux ajouts d’alliages notamment pour les alliages d’aluminium et de magnésium, aux émaux pour céramiques, et enfin, les batteries au lithium. En particulier, le lithium joue et continuera de jouer un rôle de plus en plus important dans l’avenir de l’air pur alimenté par batterie. Les batteries au lithium sont largement utilisées dans les appareils électroniques grand public portables et dans les véhicules électriques allant des véhicules de grande taille aux jouets radiocommandés. Le terme « batterie au lithium » fait référence à une famille de différentes chimies lithium-métal, comprenant de nombreux types de cathodes et d’électrolytes, mais tous avec du lithium métallique comme anode.

Soufre

La plus grande utilisation commerciale de l’élément est la production d’acide sulfurique pour les engrais sulfatés et phosphatés et d’autres procédés chimiques. Le soufre est de plus en plus utilisé comme composant des engrais. La forme la plus importante de soufre pour les engrais est le sulfate de calcium minéral. L’élément soufre est utilisé dans les allumettes, les insecticides et les fongicides. De nombreux composés soufrés sont odoriférants et les odeurs de gaz naturel odorisé, d’odeur de mouffette, de pamplemousse et d’ail sont dues aux composés organosoufrés.

Lithium et Soufre – Comparaison dans le tableau

Élément	Lithium	Soufre
Densité	0,535g/cm3	1,96 g/cm3
Résistance à la traction ultime	1,5 MPa	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	4,9 GPa	N / A
Échelle de Mohs	0,6	2
Dureté Brinell	5 MPa	N / A
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	180,5 °C	112,8 °C
Point d’ébullition	1342 °C	444,7 °C
Conductivité thermique	85W/mK	0,269 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	46 µm/mK	N / A
Chaleur spécifique	3,6 J/g·K	0,71 J/g·K
Température de fusion	3 kJ/mol	1,7175 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	145,92 kJ/mol	45 kJ/mol