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Litio y Sodio – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del litio y el sodio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Litio vs Sodio.

litio y sodio - comparación

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Litio y Sodio: acerca de los elementos

Litio

Es un metal alcalino suave de color blanco plateado. En condiciones estándar, es el metal más ligero y el elemento sólido más ligero. Como todos los metales alcalinos, el litio es muy reactivo e inflamable y se almacena en aceite mineral.

Sodio

El sodio es un metal blando, de color blanco plateado y muy reactivo. El sodio es un metal alcalino, que se encuentra en el grupo 1 de la tabla periódica, porque tiene un solo electrón en su capa exterior que dona fácilmente, creando un átomo con carga positiva: el catión Na +.

Litio en la tabla periódica

Sodio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Litio y Sodio – Aplicaciones

Litio

El litio tiene muchas aplicaciones, desde grasas lubricantes, adiciones de aleación, en particular para aleaciones de aluminio y magnesio, hasta esmaltes para cerámica y, finalmente, baterías de litio. En particular, el litio es y seguirá desempeñando un papel cada vez más importante en el futuro del aire limpio alimentado por baterías. Las baterías de litio se utilizan ampliamente en dispositivos electrónicos portátiles de consumo y en vehículos eléctricos que van desde vehículos de tamaño completo hasta juguetes controlados por radio. El término «batería de litio» se refiere a una familia de diferentes químicas de litio-metal, que comprende muchos tipos de cátodos y electrolitos, pero todos con litio metálico como ánodo.

Sodio

El sodio metálico se utiliza principalmente para la producción de borohidruro de sodio, azida de sodio, índigo y trifenilfosfina. Un uso que alguna vez fue común fue la fabricación de plomo de tetraetilo y metal de titanio; debido al alejamiento de TEL y los nuevos métodos de producción de titanio. Una corriente eléctrica y vapor de sodio se combinan para formar un resplandor amarillento. Este principio se utiliza para la fabricación de lámparas de vapor de sodio. El sodio se utiliza ocasionalmente como medio de intercambio de calor en centrales nucleares. El sodio líquido se sella en las tuberías que rodean el núcleo del reactor. El calor generado es absorbido por el sodio y forzado a través de las tuberías en un intercambiador de calor que se puede utilizar para generar electricidad.

Litio y Sodio: comparación en la tabla

Elemento Litio Sodio
Densidad 0,535 g/cm3 0,968 g/cm3
Resistencia a la tracción 1,5 MPa N/A
Límite de elastacidad N / A N/A
Módulo de Young 4,9 GPa 10 GPa
Escala de Mohs 0,6 0,4
Dureza Brinell 5 MPa 0,69 MPa
Dureza Vickers N / A N / A
Punto de fusion 180,5 °C 97,8 °C
Punto de ebullición 1342 °C 883 °C
Conductividad térmica 85 W/mK 141 W/mK
Coeficiente de expansión térmica 46 µm/mK 71 µm/mK
Calor especifico 3,6 J/g K 1,23 J/g K
Calor de fusión 3 kJ/mol 2,59 kJ/mol
Calor de vaporización 145,92 kJ/mol 96,96 kJ/mol