Facebook Instagram Youtube Twitter

Boro y Carbono – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del boro y el carbono, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Boro vs Carbono.

boro y carbono - comparación

Comparar el boro con otro elemento

Oxígeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Nitrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cloro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Carbono - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Silicio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Comparar carbono con otro elemento

Hidrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Boro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oxígeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Aluminio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Nitrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Hierro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cloro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Bromo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Boro y Carbono: acerca de los elementos

Boro

Se producen concentraciones significativas de boro en la Tierra en compuestos conocidos como minerales de borato. Hay más de 100 minerales de borato diferentes, pero los más comunes son: bórax, kernita, ulexita, etc. El boro natural consiste principalmente en dos isótopos estables, 11B (80,1%) y 10B (19,9%). En la industria nuclear, el boro se usa comúnmente como absorbente de neutrones debido a la alta sección transversal de neutrones del isótopo 10B. Su sección transversal de reacción (n, alfa) para neutrones térmicos es de aproximadamente 3840 graneros (para neutrones de 0,025 eV). El isótopo 11B tiene una sección transversal de absorción para neutrones térmicos de aproximadamente 0,005 graneros (para neutrones de 0,025 eV). La mayoría de las reacciones (n, alfa) de los neutrones térmicos son reacciones 10B (n, alfa) 7Li acompañadas de una emisión gamma de 0,48 MeV.

Carbono

No es metálico y tetravalente, lo que hace que cuatro electrones estén disponibles para formar enlaces químicos covalentes. El carbono es uno de los pocos elementos conocidos desde la antigüedad. El carbono es el decimoquinto elemento más abundante en la corteza terrestre y el cuarto elemento más abundante en el universo en masa después del hidrógeno, el helio y el oxígeno.

Boro en la tabla periódica

Carbono en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Boro y Carbono – Aplicaciones

Boro

Casi todo el mineral de boro extraído de la Tierra se destina al refinamiento en ácido bórico y tetraborato de sodio pentahidratado. En los Estados Unidos, el 70% del boro se utiliza para la producción de vidrio y cerámica. El principal uso a escala industrial mundial de compuestos de boro (alrededor del 46% del uso final) se encuentra en la producción de fibra de vidrio para fibra de vidrio estructural y aislante que contiene boro, especialmente en Asia. El boro se agrega a los aceros al boro a un nivel de unas pocas partes por millón para aumentar la templabilidad. Se añaden porcentajes más altos a los aceros utilizados en la industria nuclear debido a la capacidad de absorción de neutrones del boro (por ejemplo, gránulos de carburo de boro). El boro también puede aumentar la dureza de la superficie de aceros y aleaciones mediante el borrado. Los polvos de carburo de boro y nitruro de boro cúbico se utilizan ampliamente como abrasivos.

Carbono

El principal uso económico del carbono, además de los alimentos y la madera, es en forma de hidrocarburos, sobre todo el gas metano de combustibles fósiles y el petróleo crudo (petróleo). El grafito y los diamantes son dos importantes alótropos del carbono que tienen amplias aplicaciones. Los usos del carbono y sus compuestos son extremadamente variados. Puede formar aleaciones con hierro, de las cuales la más común es el acero al carbono. El carbono es un elemento no metálico, que es un elemento de aleación importante en todos los materiales a base de metales ferrosos. El carbono siempre está presente en las aleaciones metálicas, es decir, en todos los grados de acero inoxidable y aleaciones resistentes al calor. El carbono es un austenitizador muy fuerte y aumenta la resistencia del acero. De hecho, es el principal elemento endurecedor y es esencial para la formación de cementita, Fe3C, perlita, esferidita y martensita de hierro-carbono. Agregar una pequeña cantidad de carbono no metálico al hierro cambia su gran ductilidad por una mayor resistencia. El grafito se combina con arcillas para formar la «mina» que se utiliza en los lápices que se utilizan para escribir y dibujar. También se utiliza como lubricante y pigmento, como material de moldeo en la fabricación de vidrio, en electrodos para baterías secas y en galvanoplastia y electroformado, en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono. El grafito se combina con arcillas para formar la «mina» que se utiliza en los lápices que se utilizan para escribir y dibujar. También se utiliza como lubricante y pigmento, como material de moldeo en la fabricación de vidrio, en electrodos para baterías secas y en galvanoplastia y electroformado, en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono. El grafito se combina con arcillas para formar la «mina» que se utiliza en los lápices que se utilizan para escribir y dibujar. También se utiliza como lubricante y pigmento, como material de moldeo en la fabricación de vidrio, en electrodos para baterías secas y en galvanoplastia y electroformado, en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono. en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono. en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono.

Boro y Carbono: comparación en la tabla

Elemento Boro Carbono
Densidad 2,46 g / cm3 2,26 g / cm3
Resistencia a la tracción N / A 15 MPa (grafito); 3500 MPa (fibra de carbono)
Límite de elastacidad N / A N / A
Módulo de Young N / A 4,1 GPa (grafito); 228 GPa (fibra de carbono)
Escala de Mohs 9,5 0,8 (grafito)
Dureza Brinell N / A N / A
Dureza Vickers 49000 MPa N / A
Punto de fusion 2079 ° C 4099 ° C
Punto de ebullición 3927 ° C 4527 ° C
Conductividad térmica 27 W / mK 129 W / mK
Coeficiente de expansión térmica 5-7 µm / mK 0,8 µm / mK
Calor especifico 1,02 J / g K 0,71 J / g K
Calor de fusión 50,2 kJ / mol N / A
Calor de vaporización 508 kJ / mol 355,8 kJ / mol