El iridio es un metal de transición muy duro, quebradizo y de color blanco plateado del grupo del platino, generalmente se le atribuye al iridio el segundo elemento más denso (después del osmio). También es el metal más resistente a la corrosión, incluso a temperaturas de hasta 2000 ° C.
Protones y neutrones en Iridio
El iridio es un elemento químico con número atómico 77, lo que significa que hay 77 protones en su núcleo. Número total de protones en el núcleo se llama el número atómico del átomo y se le da el símbolo Z . La carga eléctrica total del núcleo es, por tanto, + Ze, donde e (carga elemental) es igual a 1,602 x 10-19 culombios .
El número total de neutrones en el núcleo de un átomo se llama el número de neutrones del átomo y se le da el símbolo N . Número de neutrones más el número atómico es igual al número de masa atómica: N + Z = A . La diferencia entre el número de neutrones y el número atómico se conoce como exceso de neutrones : D = N – Z = A – 2Z.
Para los elementos estables, suele haber una variedad de isótopos estables. Los isótopos son nucleidos que tienen el mismo número atómico y, por lo tanto, son el mismo elemento, pero difieren en el número de neutrones. Los números de masa de isótopos típicos de iridio son 191, 193.
Isótopos principales del Iridio
El iridio se encuentra en 2 isótopos naturales: 191Ir y 193Ir. 193Ir es el isótopo más común, con una abundancia natural de aproximadamente el 62%.
El iridio-191 está compuesto por 77 protones, 114 neutrones y 77 electrones.
El iridio-193 está compuesto por 77 protones, 116 neutrones y 77 electrones.
Isótopos que ocurren naturalmente
Isótopo | Abundancia | Número de neutrones |
191Ir | 37,3% | 114 |
193Ir | 62,7% | 116 |
Isótopos inestables típicos
Isótopo | Media vida | Modo de decaimiento | Producto |
188Ir | 1,73 d | captura de electrones | 188Os |
189Ir | 13,2 d | captura de electrones | 189Os |
190Ir | 11,8 d | captura de electrones | 190Os |
192Ir | 73,83 d | captura de electrones y desintegración beta | 192Os y 192Pt |
192m2Ir | 241 a | transición isométrica | 192Ir |
193mIr | 10,5 d | transición isométrica | 193Ir |
194m2Ir | 171 d | transición isométrica | 194Ir |
Electrones y configuración electrónica
El número de electrones en un átomo eléctricamente neutro es el mismo que el número de protones en el núcleo. Por lo tanto, el número de electrones en el átomo neutro de Iridium es 77. Cada electrón está influenciado por los campos eléctricos producidos por la carga nuclear positiva y los otros electrones negativos (Z – 1) en el átomo.
La configuración electrónica del iridio es [Xe] 4f14 5d7 6s2 .
Los posibles estados de oxidación son +3,4 .
Aplicación más común de Iridio
El iridio es consumido principalmente por las industrias automotriz, electrónica y química . El iridio metálico se emplea cuando se necesita una alta resistencia a la corrosión a altas temperaturas, como en las bujías de alto rendimiento, crisoles para recristalización de semiconductores a altas temperaturas y electrodos para la producción de cloro en el proceso cloro-álcali.
Resumen
Elemento | Iridio |
Numero de protones | 77 |
Número de neutrones (isótopos típicos) | 191, 193 |
Numero de electrones | 77 |
Configuración electronica | [Xe] 4f14 5d7 6s2 |
Estados de oxidación | +3,4 |
Fuente: www.luciteria.com