Nick Connor, Autor Material Properties

Europium et Gadolinium – Comparaison – Propriétés

2022-03-222022-02-05 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’europium et du gadolinium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Europium contre Gadolinium.

europium et gadolinium - comparaison

Comparer l'europium avec un autre élément

Comparer le gadolinium avec un autre élément

Europium et Gadolinium – À propos des éléments

Europium

L’europium est un métal argenté moyennement dur qui s’oxyde facilement dans l’air et l’eau. Étant un membre typique de la série des lanthanides, l’europium assume généralement l’état d’oxydation +3. L’europium est l’un des éléments les moins abondants de l’univers. Seulement environ 5×10−8% de toute la matière dans l’univers est de l’europium.

Gadolinium

Le gadolinium appartient à l’un des éléments des terres rares (il fait partie d’un ensemble de dix-sept éléments chimiques du tableau périodique). Dans l’industrie nucléaire, le gadolinium est couramment utilisé comme absorbeur de neutrons en raison de la section efficace d’absorption des neutrons très élevée de deux isotopes 155Gd et 157Gd. En fait, leurs sections efficaces d’absorption sont les plus élevées de tous les isotopes stables.

Europium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Europium et Gadolinium – Applications

Europium

L’europium est utilisé dans l’impression des billets en euros. Il brille en rouge sous la lumière UV et les contrefaçons peuvent être détectées par l’absence de cette lueur rouge. C’est un dopant dans certains types de verre dans les lasers et autres dispositifs optoélectroniques. Étant donné que les isotopes de l’europium agissent comme de bons absorbeurs de neutrons, ils sont étudiés pour être utilisés dans des applications de contrôle nucléaire, comme dans les absorbeurs consommables.

Gadolinium

Le gadolinium possède des propriétés métallurgiques inhabituelles, dans la mesure où aussi peu que 1% de gadolinium peut améliorer de manière significative l’ouvrabilité et la résistance à l’oxydation à haute température du fer, du chrome et des métaux apparentés. Le gadolinium en tant que métal ou sel absorbe les neutrons et est donc parfois utilisé pour le blindage en radiographie neutronique et dans les réacteurs nucléaires. Le gadolinium est largement utilisé comme absorbeur consommable, qui est couramment utilisé dans le combustible neuf pour compenser un excès de réactivité du cœur du réacteur. Parmi tous les éléments stables connus, le gadolinium possède la section efficace de capture des neutrons thermiques la plus élevée (49 000 granges). L’oxyde de cuivre baryum gadolinium (GdBCO) a été recherché pour ses propriétés supraconductrices avec des applications dans les moteurs ou générateurs supraconducteurs – par exemple dans une éolienne.

Europium et Gadolinium – Comparaison dans le tableau

Élément	Europium	Gadolinium
Densité	5,244 g/cm3	7,901 g/cm3
Résistance à la traction ultime	120 MPa	170 MPa
Limite d’élasticité	60 MPa	160 MPa
Module de Young	18,2 GPa	54,8 GPa
Échelle de Mohs	N / A	N / A
Dureté Brinell	N / A	N / A
Dureté Vickers	170 MPa	570 MPa
Point de fusion	822°C	1313°C
Point d’ébullition	1529°C	3000°C
Conductivité thermique	14W/mK	11W/mK
Coefficient de dilatation thermique	35 µm/mK	9,4 µm/mK
Chaleur spécifique	0,18 J/g·K	0,23 J/g·K
Température de fusion	9,21 kJ/mole	10,05 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	143,5 kJ/mole	359,4 kJ/mol

Europium et Ytterbium – Comparaison – Propriétés

2022-03-222022-02-05 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’europium et de l’ytterbium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Europium contre Ytterbium.

europium et ytterbium - comparaison

Comparer l'europium avec un autre élément

Comparer l'ytterbium avec un autre élément

Europium et Ytterbium – À propos des éléments

Europium

Ytterbium

En raison de sa configuration électronique à coque fermée, sa densité et ses points de fusion et d’ébullition diffèrent considérablement de ceux de la plupart des autres lanthanides.

Europium dans le tableau périodique

Ytterbium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Europium et Ytterbium – Applications

Europium

Ytterbium

L’ytterbium commence à trouver une variété d’utilisations, comme dans les dispositifs de mémoire et les lasers accordables. Il peut également être utilisé comme catalyseur industriel et est de plus en plus utilisé pour remplacer d’autres catalyseurs jugés trop toxiques et polluants. Une petite quantité d’ytterbium est utilisée pour ajouter de la résistance à des types d’acier spécifiques. L’ytterbium peut également être utilisé comme dopant pour aider à améliorer le raffinement du grain, la résistance et d’autres propriétés mécaniques de l’acier inoxydable.

Europium et Ytterbium – Comparaison dans le tableau

Élément	Europium	Ytterbium
Densité	5,244 g/cm3	6,57 g/cm3
Résistance à la traction ultime	120 MPa	69 MPa
Limite d’élasticité	60 MPa	66 MPa
Module de Young	18,2 GPa	23,9 GPa
Échelle de Mohs	N / A	N / A
Dureté Brinell	N / A	340 MPa
Dureté Vickers	170 MPa	210 MPa
Point de fusion	822°C	819°C
Point d’ébullition	1529°C	1196°C
Conductivité thermique	14W/mK	39W/mK
Coefficient de dilatation thermique	35 µm/mK	26,3 µm/mK
Chaleur spécifique	0,18 J/g·K	0,15 J/g·K
Température de fusion	9,21 kJ/mole	7,66 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	143,5 kJ/mole	128,9 kJ/mole

Europium et Dysprosium – Comparaison – Propriétés

2022-10-192022-02-05 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’europium et du dysprosium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Europium contre Dysprosium.

europium et dysprosium - comparaison

Comparer l'europium avec un autre élément

Comparer le dysprosium avec un autre élément

Europium et Dysprosium – À propos des éléments

Europium

Dysprosium

Le dysprosium est un élément de terre rare avec un éclat argenté métallique. Le dysprosium est utilisé pour sa section efficace d’absorption des neutrons thermiques élevée dans la fabrication de barres de contrôle dans les réacteurs nucléaires, pour sa forte susceptibilité magnétique dans les applications de stockage de données.

Europium dans le tableau périodique

Dysprosium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Europium et Dysprosium – Applications

Europium

Dysprosium

Le dysprosium est utilisé dans les ferrites et les alliages magnétiques pour les micro-ondes. Le dysprosium est de plus en plus demandé pour les aimants permanents utilisés dans les moteurs de voitures électriques et les éoliennes. Des aciers inoxydables spéciaux alliés au dysprosium sont utilisés dans les applications de contrôle nucléaire, c’est-à-dire les barres de commande des réacteurs nucléaires. Le candidat d’un nouveau matériau absorbant pour les barres de commande tolérantes aux accidents comprend le gadolinia (Gd2O3), le samaria (Sm2O3), l’europia (Eu2O3), la dysprosie (Dy2O3), l’hafnia (HfO2).

Europium et Dysprosium – Comparaison dans le tableau

Élément	Europium	Dysprosium
Densité	5,244 g/cm3	8,551 g/cm3
Résistance à la traction ultime	120 MPa	220 MPa
Limite d’élasticité	60 MPa	200 MPa
Module de Young	18,2 GPa	61,4 GPa
Échelle de Mohs	N / A	N / A
Dureté Brinell	N / A	500 MPa
Dureté Vickers	170 MPa	550 MPa
Point de fusion	822°C	1412°C
Point d’ébullition	1529°C	2567°C
Conductivité thermique	14W/mK	11W/mK
Coefficient de dilatation thermique	35 µm/mK	9,9 µm/mK
Chaleur spécifique	0,18 J/g·K	0,17 J/g·K
Température de fusion	9,21 kJ/mole	11,06 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	143,5 kJ/mole	230,1 kJ/mole

Terbium et Dysprosium – Comparaison – Propriétés

2022-10-192022-02-05 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du terbium et du dysprosium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Terbium contre Dysprosium.

terbium et dysprosium - comparaison

Comparer le terbium avec un autre élément

Comparer le dysprosium avec un autre élément

Terbium et Dysprosium – À propos des éléments

Terbium

Le terbium est un métal de terre rare blanc argenté qui est malléable, ductile et suffisamment mou pour être coupé avec un couteau. Neuvième membre de la série des lanthanides, le terbium est un métal assez électropositif qui réagit avec l’eau en dégageant de l’hydrogène gazeux.

Dysprosium

Terbium dans le tableau périodique

Dysprosium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Terbium et Dysprosium – Applications

Terbium

Le terbium est utilisé comme dopant dans le fluorure de calcium, le tungstate de calcium et le molybdate de strontium, des matériaux utilisés dans les dispositifs à semi-conducteurs. Il est également utilisé dans les ampoules basse consommation et les lampes au mercure. L’oxyde de terbium est utilisé dans les luminophores verts des lampes fluorescentes et des tubes de télévision couleur. Il a été utilisé pour améliorer la sécurité des radiographies médicales en permettant de produire la même qualité d’image avec un temps d’exposition beaucoup plus court. Les sels de terbium sont utilisés dans les appareils laser.

Dysprosium

Terbium et Dysprosium – Comparaison dans le tableau

Élément	Terbium	Dysprosium
Densité	8,219 g/cm3	8,551 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	220 MPa
Limite d’élasticité	N / A	200 MPa
Module de Young	55,7 GPa	61,4 GPa
Échelle de Mohs	N / A	N / A
Dureté Brinell	680 MPa	500 MPa
Dureté Vickers	860 MPa	550 MPa
Point de fusion	1365°C	1412°C
Point d’ébullition	3123°C	2567°C
Conductivité thermique	11W/mK	11W/mK
Coefficient de dilatation thermique	10,3 µm/mK	9,9 µm/mK
Chaleur spécifique	0,18 J/g·K	0,17 J/g·K
Température de fusion	10,8 kJ/mole	11,06 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	330,9 kJ/mol	230,1 kJ/mole

Néodyme et Dysprosium – Comparaison – Propriétés

2022-03-222022-02-05 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du néodyme et du dysprosium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Néodyme vs Dysprosium.

néodyme et dysprosium - comparaison

Comparer le néodyme avec un autre élément

Comparer le dysprosium avec un autre élément

Néodyme et Dysprosium – À propos des éléments

Néodyme

Le néodyme est un métal argenté doux qui se ternit à l’air. Le néodyme ne se trouve pas naturellement sous forme métallique ou non mélangé avec d’autres lanthanides, et il est généralement raffiné pour un usage général. Bien que le néodyme soit classé parmi les terres rares, c’est un élément assez courant.

Dysprosium

Néodyme dans le tableau périodique

Dysprosium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Néodyme et Dysprosium – Applications

Néodyme

L’utilisation la plus importante du néodyme est dans un alliage avec du fer et du bore pour fabriquer des aimants permanents très puissants. Ces aimants sont largement utilisés dans des produits tels que les microphones, les haut-parleurs professionnels, les écouteurs intra-auriculaires, les moteurs électriques à courant continu haute performance pour loisirs et les disques durs d’ordinateur, où une faible masse (ou volume) d’aimant ou des champs magnétiques puissants sont nécessaires. Des aimants en néodyme plus gros sont utilisés dans les moteurs électriques à haute puissance par rapport au poids (par exemple dans les voitures hybrides) et les générateurs (par exemple les générateurs électriques d’avions et d’éoliennes). Le néodyme est un composant, avec le praséodyme, du verre de didymium. Il s’agit d’un verre spécial pour les lunettes utilisées lors du soufflage du verre et du soudage. L’élément colore le verre de délicates nuances de violet, de rouge vin et de gris. Le néodyme est également utilisé dans le verre des cabines de bronzage,

Dysprosium

Néodyme et Dysprosium – Comparaison dans le tableau

Élément	Néodyme	Dysprosium
Densité	7,01 g/cm3	8,551 g/cm3
Résistance à la traction ultime	155 MPa	220 MPa
Limite d’élasticité	150 MPa	200 MPa
Module de Young	41,4 GPa	61,4 GPa
Échelle de Mohs	N / A	N / A
Dureté Brinell	265 MPa	500 MPa
Dureté Vickers	350 MPa	550 MPa
Point de fusion	1016°C	1412°C
Point d’ébullition	3074°C	2567°C
Conductivité thermique	17W/mK	11W/mK
Coefficient de dilatation thermique	9,6 µm/mK	9,9 µm/mK
Chaleur spécifique	0,19 J/g·K	0,17 J/g·K
Température de fusion	7,14 kJ/mole	11,06 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	273 kJ/mole	230,1 kJ/mole

Holmium et Ytterbium – Comparaison – Propriétés

2022-03-222022-02-05 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’holmium et de l’ytterbium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Holmium contre Ytterbium.

holmium et ytterbium - comparaison

Comparer l'holmium avec un autre élément

Comparer l'ytterbium avec un autre élément

Holmium et Ytterbium – À propos des éléments

Holmium

L’holmium fait partie de la série des lanthanides, l’holmium est un élément des terres rares. L’holmium est un métal blanc argenté relativement mou et malléable.

Ytterbium

En raison de sa configuration électronique à coque fermée, sa densité et ses points de fusion et d’ébullition diffèrent considérablement de ceux de la plupart des autres lanthanides.

Holmium dans le tableau périodique

Ytterbium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Holmium et Ytterbium – Applications

Holmium

L’holmium a la force magnétique la plus élevée de tous les éléments et est donc utilisé pour créer les champs magnétiques générés artificiellement les plus puissants. L’holmium peut absorber les neutrons, il est donc utilisé dans les réacteurs nucléaires pour contrôler une réaction en chaîne. Ses alliages sont utilisés dans certains aimants.

Ytterbium

Holmium et Ytterbium – Comparaison dans le tableau

Élément	Holmium	Ytterbium
Densité	8,795 g/cm3	6,57 g/cm3
Résistance à la traction ultime	260 MPa	69 MPa
Limite d’élasticité	220 MPa	66 MPa
Module de Young	64,8 GPa	23,9 GPa
Échelle de Mohs	N / A	N / A
Dureté Brinell	750 MPa	340 MPa
Dureté Vickers	490 MPa	210 MPa
Point de fusion	1474°C	819°C
Point d’ébullition	2600°C	1196°C
Conductivité thermique	16W/mK	39W/mK
Coefficient de dilatation thermique	11,2 µm/mK	26,3 µm/mK
Chaleur spécifique	0,16 J/g·K	0,15 J/g·K
Température de fusion	12,2 kJ/mole	7,66 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	241 kJ/mole	128,9 kJ/mole

Thorium et Uranium – Comparaison – Propriétés

2022-03-222022-02-05 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du thorium et de l’uranium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Thorium contre Uranium.

thorium et uranium - comparaison

Comparer le thorium avec un autre élément

Comparer l'uranium avec un autre élément

Thorium et Uranium – À propos des éléments

Thorium

Le thorium métallique est argenté et ternit en noir lorsqu’il est exposé à l’air, formant le dioxyde. Le thorium est modérément dur, malléable et a un point de fusion élevé. Le thorium est un élément naturel et on estime qu’il est environ trois fois plus abondant que l’uranium. Le thorium se trouve couramment dans les sables de monazite (métaux de terres rares contenant du phosphate minéral).

Uranium

L’uranium est un métal blanc argenté de la série des actinides du tableau périodique. L’uranium est faiblement radioactif car tous les isotopes de l’uranium sont instables, avec des demi-vies variant entre 159 200 ans et 4,5 milliards d’années. L’uranium a le poids atomique le plus élevé des éléments primordiaux. Sa densité est environ 70 % supérieure à celle du plomb et légèrement inférieure à celle de l’or ou du tungstène. L’uranium se trouve généralement à de faibles niveaux (quelques ppm – parties par million) dans toutes les roches, le sol, l’eau, les plantes et les animaux (y compris les humains). L’uranium est également présent dans l’eau de mer et peut être récupéré à partir de l’eau de mer. Des concentrations importantes d’uranium se produisent dans certaines substances telles que l’uraninite (le minerai d’uranium le plus courant), les gisements de roches phosphatées et d’autres minéraux.

Thorium dans le tableau périodique

Uranium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Thorium et Uranium – Applications

Thorium

La plupart des applications de thorium utilisent son dioxyde (parfois appelé « thorium » dans l’industrie), plutôt que le métal. Ce composé a un point de fusion de 3300°C (6000°F), le plus élevé de tous les oxydes connus; seules quelques substances ont des points de fusion plus élevés.[46] Cela aide le composé à rester solide dans une flamme et augmente considérablement la luminosité de la flamme; c’est la principale raison pour laquelle le thorium est utilisé dans les manteaux des lampes à gaz. Toutes les substances émettent de l’énergie (lueur) à des températures élevées, mais la lumière émise par le thorium est presque entièrement dans le spectre visible, d’où la luminosité des manteaux de thorium. Le thorium est un agent d’alliage important dans le magnésium, car il confère une plus grande résistance et une résistance au fluage à des températures élevées. L’oxyde de thorium est utilisé comme catalyseur industriel. Les autres utilisations du thorium comprennent les céramiques résistantes à la chaleur, les moteurs d’avion et les ampoules électriques. Le thorium peut être utilisé comme source d’énergie nucléaire. Il est environ trois fois plus abondant que l’uranium et à peu près aussi abondant que le plomb, et il y a probablement plus d’énergie disponible à partir du thorium qu’à partir de l’uranium et des combustibles fossiles. Le 232Th est un isotope fertile. Le 232Th n’est pas capable de subir une réaction de fission après absorption de neutrons thermiques, par contre le 232Th peut être fissionné par des neutrons rapides d’énergie supérieure à >1MeV. L’Inde et la Chine sont en train de développer des centrales nucléaires avec des réacteurs au thorium, mais il s’agit encore d’une technologie très récente. Le dioxyde de thorium était autrefois ajouté au verre lors de la fabrication pour augmenter l’indice de réfraction, produisant du verre thorié destiné à être utilisé dans des objectifs d’appareil photo de haute qualité. et il y a probablement plus d’énergie disponible à partir du thorium qu’à partir de l’uranium et des combustibles fossiles. Le 232Th est un isotope fertile. Le 232Th n’est pas capable de subir une réaction de fission après absorption de neutrons thermiques, par contre le 232Th peut être fissionné par des neutrons rapides d’énergie supérieure à >1MeV. L’Inde et la Chine sont en train de développer des centrales nucléaires avec des réacteurs au thorium, mais il s’agit encore d’une technologie très récente. Le dioxyde de thorium était autrefois ajouté au verre lors de la fabrication pour augmenter l’indice de réfraction, produisant du verre thorié destiné à être utilisé dans des objectifs d’appareil photo de haute qualité. et il y a probablement plus d’énergie disponible à partir du thorium qu’à partir de l’uranium et des combustibles fossiles. Le 232Th est un isotope fertile. Le 232Th n’est pas capable de subir une réaction de fission après absorption de neutrons thermiques, par contre le 232Th peut être fissionné par des neutrons rapides d’énergie supérieure à >1MeV. L’Inde et la Chine sont en train de développer des centrales nucléaires avec des réacteurs au thorium, mais il s’agit encore d’une technologie très récente. Le dioxyde de thorium était autrefois ajouté au verre lors de la fabrication pour augmenter l’indice de réfraction, produisant du verre thorié destiné à être utilisé dans des objectifs d’appareil photo de haute qualité. d’autre part le 232Th peut être fissionné par des neutrons rapides d’énergie supérieure à >1MeV. L’Inde et la Chine sont en train de développer des centrales nucléaires avec des réacteurs au thorium, mais il s’agit encore d’une technologie très récente. Le dioxyde de thorium était autrefois ajouté au verre lors de la fabrication pour augmenter l’indice de réfraction, produisant du verre thorié destiné à être utilisé dans des objectifs d’appareil photo de haute qualité. d’autre part le 232Th peut être fissionné par des neutrons rapides d’énergie supérieure à >1MeV. L’Inde et la Chine sont en train de développer des centrales nucléaires avec des réacteurs au thorium, mais il s’agit encore d’une technologie très récente. Le dioxyde de thorium était autrefois ajouté au verre lors de la fabrication pour augmenter l’indice de réfraction, produisant du verre thorié destiné à être utilisé dans des objectifs d’appareil photo de haute qualité.

Uranium

La principale utilisation de l’uranium dans le secteur civil est l’alimentation des centrales nucléaires. Un kilogramme d’uranium 235 peut théoriquement produire environ 20 térajoules d’énergie, en supposant une fission complète ; autant d’énergie que 1,5 million de kilogrammes (1500 tonnes) de charbon. Un réacteur type peut contenir environ 100 tonnes d’uranium enrichi (c’est-à-dire environ 113 tonnes de dioxyde d’uranium). Ce combustible est chargé dans, par exemple, 157 assemblages combustibles composés de plus de 45 000 crayons combustibles. Un assemblage combustible commun contient de l’énergie pendant environ 4 ans de fonctionnement à pleine puissance. Le combustible retiré (combustible nucléaire usé) contient encore environ 96 % de matière valorisable (il doit être retiré en raison de la diminution du kinf d’un assemblage). Avant (et parfois après) la découverte de la radioactivité, l’uranium était principalement utilisé en petites quantités pour les émaux de verre et de poterie jaunes, comme le verre d’uranium. L’uranium est également utilisé par l’armée pour alimenter les sous-marins nucléaires et dans les armes nucléaires. En raison de sa densité élevée, ce matériau se retrouve dans les systèmes de guidage inertiel et dans les compas gyroscopiques.[10] L’uranium appauvri est préféré aux métaux de densité similaire en raison de sa capacité à être facilement usiné et coulé ainsi que de son coût relativement faible. Le principal risque d’exposition à l’uranium appauvri est l’empoisonnement chimique par l’oxyde d’uranium plutôt que par la radioactivité (l’uranium n’étant qu’un faible émetteur alpha). L’uranium appauvri est un uranium qui contient beaucoup moins d’uranium 235 que l’uranium naturel. Il est considérablement moins radioactif que l’uranium naturel. C’est un métal dense qui peut servir de lest pour les navires et de contrepoids pour les avions. Il est également utilisé dans les munitions et les armures. L’uranium appauvri peut également être utilisé pour protéger des radiations. L’uranium appauvri est beaucoup plus efficace en raison de son Z plus élevé. L’uranium appauvri est utilisé pour le blindage des sources portables de rayons gamma. L’uranium est utilisé dans les aciers rapides comme agent d’alliage pour améliorer la résistance et la ténacité. Le trioxyde d’uranium (également appelé oxyde uranique) de formule UO3, est une poudre jaune orangé et est utilisé comme pigment pour la céramique. Dans les verres, il produit un beau « verre d’uranium » jaune verdâtre.

Thorium et Uranium – Comparaison dans le tableau

Élément	Thorium	Uranium
Densité	11,724 g/cm3	19,05 g/cm3
Résistance à la traction ultime	220 MPa	390 MPa
Limite d’élasticité	144 MPa	190 MPa
Module de Young	79 GPa	208 GPa
Échelle de Mohs	3	6
Dureté Brinell	400 MPa	2400 MPa
Dureté Vickers	350 MPa	1960 MPa
Point de fusion	1750°C	1132°C
Point d’ébullition	4790°C	4131°C
Conductivité thermique	54W/mK	27W/mK
Coefficient de dilatation thermique	11 µm/mK	13,9 µm/mK
Chaleur spécifique	0,12 J/g·K	0,12 J/g·K
Température de fusion	13,8 kJ/mole	8,52 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	514,4 kJ/mol	417 kJ/mole

Thulium et Lutétium – Comparaison – Propriétés

2022-03-222022-02-05 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du thulium et du lutétium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Thulium contre Lutétium.

thulium et lutétium - comparaison

Comparer le thulium avec un autre élément

Comparer le lutétium avec un autre élément

Thulium et Lutétium – À propos des éléments

Thulium

Le thulium est un métal facile à travailler avec un éclat gris argenté brillant. Il est assez doux et se ternit lentement à l’air. Malgré son prix élevé et sa rareté, le thulium est utilisé comme source de rayonnement dans les appareils à rayons X portables. Le thulium est le treizième et avant-dernier élément de la série des lanthanides.

Lutétium

Le lutétium est un métal blanc argenté, qui résiste à la corrosion à l’air sec, mais pas à l’air humide. Le lutétium est le dernier élément de la série des lanthanides, et il est traditionnellement compté parmi les terres rares.

Thulium dans le tableau périodique

Lutétium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Thulium et Lutétium – Applications

Thulium

Le métal pur et le composé ont peu d’utilisations commerciales : parce qu’il est très rare et cher et a peu à offrir, le thulium trouve peu d’application en dehors de la recherche chimique. Thulium a été utilisé pour créer des lasers. Les lasers à thulium nécessitent moins de refroidissement et fonctionnent très bien à des températures élevées et sont utilisés dans les satellites. Lorsque le thulium stable (Tm-169) est bombardé dans un réacteur nucléaire, il peut ensuite servir de source de rayonnement dans les appareils à rayons X portables. Le thulium-170 gagne en popularité en tant que source de rayons X pour le traitement du cancer par curiethérapie. Le thulium a été utilisé dans les supraconducteurs à haute température de la même manière que l’yttrium. Le thulium a potentiellement une utilisation dans les ferrites, des matériaux magnétiques céramiques utilisés dans les équipements à micro-ondes. Le sulfate de calcium dopé au thulium a été utilisé dans les dosimètres individuels car il peut enregistrer, par sa fluorescence,

Lutétium

Le lutétium n’est pas un métal largement utilisé. La plupart du lutétium est utilisé uniquement dans la recherche. L’une de ses rares utilisations commerciales est celle de catalyseur pour le craquage des hydrocarbures dans les raffineries de pétrole. Il est utilisé dans les détecteurs de topographie d’émission de positrons qui détectent l’activité cellulaire du corps.

Thulium et Lutétium – Comparaison dans le tableau

Élément	Thulium	Lutétium
Densité	9,321 g/cm3	9,841 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	74 GPa	68,6 GPa
Échelle de Mohs	N / A	N / A
Dureté Brinell	740 MPa	900 MPa
Dureté Vickers	520 MPa	1100 MPa
Point de fusion	1545°C	1663°C
Point d’ébullition	1950°C	3402°C
Conductivité thermique	17W/mK	16W/mK
Coefficient de dilatation thermique	13,3 µm/mK	9,9 µm/mK
Chaleur spécifique	0,16 J/g·K	0,15 J/g·K
Température de fusion	16,84 kJ/mole	18,6 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	191 kJ/mole	355,9 kJ/mol

Plomb et Bismuth – Comparaison – Propriétés

2022-03-222022-02-05 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du plomb et du bismuth, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Plomb contre Bismuth.

plomb et bismuth - comparaison

Comparer le plomb avec un autre élément

Comparer le bismuth avec un autre élément

Plomb et Bismuth – À propos des éléments

Plomb

Le plomb est un métal lourd plus dense que la plupart des matériaux courants. Le plomb est mou et malléable, et a un point de fusion relativement bas. Le plomb est largement utilisé comme écran gamma. Le principal avantage du blindage en plomb réside dans sa compacité en raison de sa densité plus élevée. Le plomb a le numéro atomique le plus élevé de tous les éléments stables et conclut trois chaînes de désintégration majeures d’éléments plus lourds.

Bismuth

Le bismuth est un métal cassant avec une couleur blanc argenté lorsqu’il est fraîchement produit, mais l’oxydation de surface peut lui donner une teinte rose. Le bismuth est un métal post-transition pentavalent et l’un des pnictogènes, ressemble chimiquement à ses homologues plus légers, l’arsenic et l’antimoine.

Plomb dans le tableau périodique

Bismuth dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Plomb et Bismuth – Applications

Plomb

Le plomb métallique possède plusieurs propriétés mécaniques utiles, notamment une densité élevée, un point de fusion bas, une ductilité et une inertie relative. Le plomb est largement utilisé pour les batteries de voiture, les pigments, les munitions, les gaines de câbles, les poids de levage, les ceintures de poids pour la plongée, le verre au cristal au plomb, la radioprotection et dans certaines soudures. La plus grande utilisation de plomb au début du 21e siècle concerne les batteries au plomb-acide. Le plomb des batteries ne subit aucun contact direct avec les humains, il y a donc moins de problèmes de toxicité. Le plomb est utilisé dans les câbles électriques à haute tension comme matériau de gaine pour empêcher la diffusion de l’eau dans l’isolant; cette utilisation diminue avec l’élimination progressive du plomb. Un plomb est largement utilisé comme écran gamma. Le principal avantage du blindage en plomb réside dans sa compacité en raison de sa densité plus élevée. En revanche, l’uranium appauvri est beaucoup plus efficace en raison de son Z plus élevé.

Bismuth

Le bismuth métallique est cassant et il est donc généralement mélangé à d’autres métaux pour le rendre utile. Ses alliages avec de l’étain ou du cadmium ont des points de fusion bas et sont utilisés dans les détecteurs d’incendie et les extincteurs, les fusibles électriques et les soudures. L’oxyde de bismuth est utilisé comme pigment jaune pour les cosmétiques et les peintures. Les alliages de bismuth sont utilisés dans la soudure, les matériaux de thermocouple et les dispositifs de mémoire magnétique. Les composés du bismuth sont utilisés dans les graisses lubrifiantes, les matériaux thermoélectriques, les spectromètres infrarouges. L’oxychlorure de bismuth (BiOCl) est parfois utilisé dans les cosmétiques, comme pigment dans la peinture pour les ombres à paupières, les laques pour les cheveux et les vernis à ongles.

Plomb et Bismuth – Comparaison dans le tableau

Élément	Plomb	Bismuth
Densité	11,34 g/cm3	9,78 g/cm3
Résistance à la traction ultime	17 MPa	4 MPa
Limite d’élasticité	5,5 MPa	2 MPa
Module d’élasticité de Young	16 GPa	32 GPa
Échelle de Mohs	1,5	2,5
Dureté Brinell	38 MPa	70 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	327,5°C	271°C
Point d’ébullition	1740°C	1560°C
Conductivité thermique	35W/mK	8W/mK
Coefficient de dilatation thermique	28,9 µm/mK	13,4 µm/mK
Chaleur spécifique	0,13 J/g·K	0,12 J/g·K
Température de fusion	4,799 kJ/mole	11,3 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	177,7 kJ/mole	104,8 kJ/mole

Samarium et Cobalt – Comparatif – Propriétés

2022-03-222022-02-05 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du samarium et du cobalt, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Samarium contre Cobalt.

samarium et cobalt - comparaison

Comparer le samarium avec un autre élément

Comparer le cobalt avec un autre élément

Samarium et Cobalt – À propos des éléments

Samarium

Le samarium est un membre typique de la série des lanthanides, c’est un métal argenté modérément dur qui s’oxyde facilement dans l’air. Le nom samarium vient du minéral samarskite dont il a été isolé. Bien que classé comme élément de terre rare, le samarium est le 40e élément le plus abondant de la croûte terrestre et est plus courant que des métaux tels que l’étain. Dans l’industrie nucléaire, en particulier le samarium naturel et artificiel 149 a un impact important sur le fonctionnement d’un réacteur nucléaire. Samarium 149 a une très grande section efficace de capture de neutrons (environ 42 000 granges). Étant donné que le samarium naturel contient environ 14 % de 149Sm, il peut être utilisé comme matériau absorbant dans les barres de contrôle.

Cobalt

Le cobalt se trouve dans la croûte terrestre uniquement sous forme chimiquement combinée, à l’exception de petits gisements trouvés dans des alliages de fer météorique naturel. L’élément libre, produit par fusion réductrice, est un métal gris argenté dur et brillant.

Samarium dans le tableau périodique

Cobalt dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Samarium et Cobalt – Applications

Samarium

Le samarium est principalement utilisé dans la préparation d’aimants en alliage samarium-cobalt pour les guitares électriques, les petits moteurs et les écouteurs. Les aimants au samarium-cobalt sont beaucoup plus puissants que les aimants en fer. Ils restent magnétiques à haute température et sont donc utilisés dans les applications micro-ondes. Ils ont permis la miniaturisation des appareils électroniques. Cependant, les aimants en néodyme sont maintenant plus couramment utilisés à la place. Son oxyde est utilisé pour la fabrication de verre spécial absorbant l’infrarouge pour les électrodes des lampes à arc de carbone. Il est utile pour doper les cristaux de fluorure de calcium utilisés dans les lasers optiques.

Cobalt

Le cobalt a été utilisé dans de nombreuses applications industrielles, commerciales et militaires. Le cobalt est principalement utilisé dans les batteries lithium-ion et dans la fabrication d’alliages magnétiques, résistants à l’usure et à haute résistance. Superalliages à base de cobalt. Cette classe d’alliages est relativement nouvelle. En 2006, Sato et al. découvert une nouvelle phase dans le système Co–Al–W. Contrairement aux autres superalliages, les alliages à base de cobalt se caractérisent par une matrice austénitique renforcée en solution solide (fcc) dans laquelle une faible quantité de carbure est distribuée. Bien qu’ils ne soient pas utilisés commercialement dans la mesure des superalliages à base de Ni, les éléments d’alliage trouvés dans les alliages à base de Co de recherche sont C, Cr, W, Ni, Ti, Al, Ir et Ta. Ils possèdent une meilleure soudabilité et une meilleure résistance à la fatigue thermique par rapport à l’alliage à base de nickel. De plus, ils ont une excellente résistance à la corrosion à haute température (980-1100 °C) en raison de leur teneur en chrome plus élevée. Plusieurs composés du cobalt sont des catalyseurs d’oxydation. Les catalyseurs typiques sont les carboxylates de cobalt (appelés savons de cobalt). Ils sont également utilisés dans les peintures, les vernis et les encres en tant qu' »agents siccatifs » grâce à l’oxydation des huiles siccatives.

Samarium et Cobalt – Comparaison dans le tableau

Élément	Samarium	Cobalt
Densité	7,353 g/cm3	8,9 g/cm3
Résistance à la traction ultime	124 MPa	900 MPa
Limite d’élasticité	110 MPa	220 MPa
Module de Young	49,7 GPa	209 GPa
Échelle de Mohs	N / A	5
Dureté Brinell	441 MPa	800 MPa
Dureté Vickers	412 MPa	1040 MPa
Point de fusion	1074°C	1495°C
Point d’ébullition	1900°C	2927°C
Conductivité thermique	19W/mK	100W/mK
Coefficient de dilatation thermique	12,7 µm/mK	14 µm/mK
Chaleur spécifique	0,2 J/g·K	0,42 J/g·K
Température de fusion	8,63 kJ/mole	16,19 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	192 kJ/mole	376,5 kJ/mol