O Lítio é um metal alcalino macio, branco prateado. Sob condições padrão, é o metal mais leve e o elemento sólido mais leve. Como todos os metais alcalinos, o Lítio é altamente reativo e inflamável e é armazenado em óleo mineral. O Lítio tem muitas aplicações, desde graxa lubrificante, adições de ligas em particular para ligas de Alumínio e Magnésio, até esmaltes para cerâmica e, finalmente, baterias de Lítio. O metal é separado de outros elementos em minerais ígneos. O metal é produzido por eletrólise a partir de uma mistura fundida de 55% de cloreto de Lítio e 45% de cloreto de potássio a cerca de 450 °C.
Prótons e nêutrons no Lítio
O Lítio é um elemento químico com número atômico 3, o que significa que existem 3 prótons em seu núcleo. O número total de prótons no núcleo é chamado de número atômico do átomo e recebe o símbolo Z. A carga elétrica total do núcleo é, portanto, +Ze, onde e (carga elementar) é igual a 1,602 x 10-19 coulombs.
O número total de nêutrons no núcleo de um átomo é chamado de número de nêutrons do átomo e recebe o símbolo N. O número de nêutrons mais o número atômico é igual ao número de massa atômica: N+Z=A. A diferença entre o número de nêutrons e o número atômico é conhecida como excesso de nêutrons: D = N – Z = A – 2Z.
Para elementos estáveis, geralmente há uma variedade de isótopos estáveis. Isótopos são nuclídeos que possuem o mesmo número atômico e, portanto, são o mesmo elemento, mas diferem no número de nêutrons. Números de massa de isótopos típicos de Lítio são 6; 7.
Principais isótopos de Lítio
O Lítio de ocorrência natural é composto por dois isótopos estáveis, 6Li e 7Li, sendo o último o mais abundante (92,5% de abundância natural). O Lítio-6 é valioso como material de origem para a produção de trítio (hidrogênio-3) e como absorvedor de nêutrons em reações de fusão nuclear. O Lítio natural contém cerca de 7,5% de Lítio-6.
Ambos os isótopos naturais têm energia de ligação nuclear anormalmente baixa por núcleo (em comparação com os elementos vizinhos na tabela periódica, hélio e berílio); o Lítio é o único elemento de baixo número que pode produzir energia líquida através da fissão nuclear.
7Li é um dos elementos primordiais (ou, mais propriamente, nuclídeos primordiais) produzidos na nucleossíntese do Big Bang. Uma pequena quantidade de 6Li e 7Li é produzida nas estrelas, mas acredita-se que seja “queimada” tão rapidamente quanto produzida. Um átomo de Lítio-7 contém três prótons, quatro nêutrons e três elétrons.
isótopos estáveis
| Isótopo | Abundância | número de nêutrons |
| 6Li | 7,6% | 3 |
| 7Li | 92,4% | 4 |
Isótopos Instáveis Típicos
| Isótopo | Meia-vida | Modo Decaimento | produtos |
| 8Li | 839,40 (36) ms | decaimento beta | 8Be |
| 9Li | 178,3 (4) ms | decaimento beta + decaimento de nêutrons | 8Be |
Elétrons e configuração eletrônica
O número de elétrons em um átomo eletricamente neutro é o mesmo que o número de prótons no núcleo. Portanto, o número de elétrons no átomo neutro de Lítio é 3. Cada elétron é influenciado pelos campos elétricos produzidos pela carga nuclear positiva e os outros (Z – 1) elétrons negativos no átomo.
Como o número de elétrons e seu arranjo são responsáveis pelo comportamento químico dos átomos, o número atômico identifica os vários elementos químicos. A configuração desses elétrons segue os princípios da mecânica quântica. O número de elétrons nas camadas de elétrons de cada elemento, particularmente na camada de valência mais externa, é o fator primário na determinação de seu comportamento de ligação química. Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem crescente de número atômico Z.
A configuração eletrônica do Lítio é [He] 2s1.
Possíveis estados de oxidação são +1 .
O lítio reage facilmente com a água, mas com menos vigor do que outros metais alcalinos. O lítio é inflamável e potencialmente explosivo quando exposto ao ar e especialmente à água, embora menos do que os outros metais alcalinos. A reação lítio-água em temperaturas normais é rápida, mas não violenta, porque o hidrogênio produzido não se inflama sozinho. LiHe, um composto van der Waals de interação muito fraca, foi detectado em temperaturas muito baixas.
Composto químico mais comum de Lítio
As células de polímero de lítio evoluíram das baterias de íons de lítio e lítio-metal. A principal diferença é que, em vez de usar um eletrólito de sal de lítio líquido (como LiPF6) mantido em um solvente orgânico (como EC/DMC/DEC), a bateria usa um eletrólito de polímero sólido (SPE), como poli(óxido de etileno ).
Um próton é uma das partículas subatômicas que compõem a matéria. No universo, os prótons são abundantes, constituindo cerca de metade de toda a matéria visível. Tem uma carga elétrica positiva (+1e) e uma massa de repouso igual a 1,67262 × 10−27 kg (938,272 MeV/c2) — ligeiramente mais leve que a do nêutron, mas quase 1,836 vezes maior que a do elétron. O próton tem um raio quadrado médio de cerca de 0,87 × 10−15 m, ou 0,87 fm, e é um spin – ½ férmion.
Os prótons existem nos núcleos de átomos típicos, junto com suas contrapartes neutras, os nêutrons. Nêutrons e prótons, comumente chamados de núcleons, estão unidos no núcleo atômico, onde representam 99,9% da massa do átomo. A pesquisa em física de partículas de alta energia no século 20 revelou que nem o nêutron nem o próton não são o menor bloco de construção da matéria.
A tabela periódica é uma exibição tabular dos elementos químicos organizados com base em seus números atômicos, configurações eletrônicas e propriedades químicas. A configuração eletrônica é a distribuição de elétrons de um átomo ou molécula (ou outra estrutura física) em orbitais atômicos ou moleculares. O conhecimento da configuração eletrônica de diferentes átomos é útil para entender a estrutura da tabela periódica dos elementos.
Todo sólido, líquido, gás e plasma é composto de átomos neutros ou ionizados. As propriedades químicas do átomo são determinadas pelo número de prótons, na verdade, pelo número e disposição dos elétrons. A configuração desses elétrons segue os princípios da mecânica quântica. O número de elétrons nas camadas de elétrons de cada elemento, particularmente na camada de valência mais externa, é o fator primário na determinação de seu comportamento de ligação química. Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem crescente de número atômico Z.
É o princípio de exclusão de Pauli que exige que os elétrons de um átomo ocupem diferentes níveis de energia, em vez de todos se condensarem no estado fundamental. A ordenação dos elétrons no estado fundamental de átomos multieletrônicos começa com o estado de energia mais baixo (estado fundamental) e se move progressivamente a partir daí na escala de energia até que cada um dos elétrons do átomo receba um conjunto único de números quânticos. Este fato tem implicações importantes para a construção da tabela periódica dos elementos.
As duas primeiras colunas do lado esquerdo da tabela periódica são onde os subníveis s estão sendo ocupados. Por causa disso, as duas primeiras linhas da tabela periódica são rotuladas como o bloco s. Da mesma forma, o bloco p são as seis colunas mais à direita da tabela periódica, o bloco d são as 10 colunas intermediárias da tabela periódica, enquanto o bloco f é a seção de 14 colunas que normalmente é descrita como separada do corpo principal da tabela periódica. Poderia ser parte do corpo principal, mas então a tabela periódica seria bastante longa e complicada.
Para átomos com muitos elétrons, essa notação pode se tornar extensa e, portanto, uma notação abreviada é usada. A configuração eletrônica pode ser visualizada como os elétrons do núcleo, equivalentes ao gás nobre do período anterior, e os elétrons de valência (por exemplo, [Xe] 6s2 para o bário).
Estados de Oxidação
Os estados de oxidação são tipicamente representados por números inteiros que podem ser positivos, zero ou negativos. A maioria dos elementos tem mais de um estado de oxidação possível. Por exemplo, o carbono tem nove possíveis estados inteiros de oxidação de -4 a +4.
A definição atual do IUPAC Gold Book de estado de oxidação é:
“O estado de oxidação de um átomo é a carga desse átomo após a aproximação iônica de suas ligações heteronucleares…”
e o termo número de oxidação é quase sinônimo. Um elemento que não é combinado com nenhum outro elemento diferente tem um estado de oxidação de 0. O estado de oxidação 0 ocorre para todos os elementos – é simplesmente o elemento em sua forma elementar. Um átomo de um elemento em um composto terá um estado de oxidação positivo se tiver seus elétrons removidos. Da mesma forma, a adição de elétrons resulta em um estado de oxidação negativo. Também distinguimos entre os estados de oxidação possíveis e comuns de cada elemento. Por exemplo, o silício tem nove possíveis estados inteiros de oxidação de -4 a +4, mas apenas -4, 0 e +4 são estados de oxidação comuns.
Resumo
| Elemento | Lítio |
| Número de prótons | 3 |
| Número de nêutrons (isótopos típicos) | 6; 7 |
| Número de elétrons | 3 |
| configuração eletrônica | [Ele] 2s1 |
| Estados de oxidação | +1 |
Fonte: www.luciteria.com
Outras propriedades do Lítio
