Le fluor est l’halogène le plus léger et existe sous forme de gaz diatomique jaune pâle hautement toxique dans des conditions standard. En tant qu’élément le plus électronégatif, il est extrêmement réactif: presque tous les autres éléments, y compris certains gaz nobles, forment des composés avec le fluor.
En raison des frais de raffinage du fluor pur, la plupart des applications commerciales utilisent des composés fluorés, avec environ la moitié de la fluorine extraite utilisée dans la fabrication de l’acier.
Le fluor est obtenu par électrolyse d’une solution d’hydrogénodifluorure de potassium dans de l’acide fluorhydrique anhydre.
Protons et neutrons dans le Fluor
Le fluor est un élément chimique de numéro atomique 9, ce qui signifie qu’il y a 9 protons dans son noyau. Le nombre total de protons dans le noyau est appelé le numéro atomique de l’atome et reçoit le symbole Z. La charge électrique totale du noyau est donc +Ze, où e (charge élémentaire) vaut 1 602 x 10-19 coulombs.
Le nombre total de neutrons dans le noyau d’un atome est appelé le nombre de neutrons de l’atome et reçoit le symbole N. Le nombre de neutrons plus le numéro atomique est égal au nombre de masse atomique: N+Z=A. La différence entre le nombre de neutrons et le numéro atomique est appelée excès de neutrons: D = N – Z = A – 2Z.
Pour les éléments stables, il existe généralement une variété d’isotopes stables. Les isotopes sont des nucléides qui ont le même numéro atomique et sont donc le même élément, mais diffèrent par le nombre de neutrons. Les nombres de masse des isotopes typiques du fluor sont de 19.
Principaux isotopes du Fluor
Un seul isotope du fluor est naturellement présent en abondance, l’isotope stable 19F. Les isotopes 17F et 18F subissent une désintégration β+ et une capture d’électrons, les isotopes plus légers se désintègrent par émission de protons et ceux plus lourds que 19F subissent une désintégration β− (les plus lourds avec une émission de neutrons retardée).
Le fluor-19 est composé de 9 protons, 10 neutrons et 9 électrons. Son abondance est de 100 % ; aucun autre isotope du fluor n’existe en quantité significative.
Le fluor-18 est composé de 9 protons, 9 neutrons et 9 électrons. Parmi les nucléides instables du fluor, le 18F a la demi-vie la plus longue, 109,739 minutes. Il possède deux modes de désintégration, dont le principal est l’émission de positrons. Pour cette raison, le 18F est une source commercialement importante de positrons.
Le fluor-20 est composé de 9 protons, 11 neutrons et 9 électrons. Le fluor-20 est l’un des isotopes les plus instables du fluor. Il a une demi-vie de 11,07 secondes et subit une désintégration bêta.
Isotopes instables typiques
| Isotope | Demi-vie | Mode de décomposition | Produit |
| 18F | 109,8 min | désintégration des positrons | 18O |
| 20F | 11,163(8) s | désintégration bêta | 20Ne |
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Électrons et configuration électronique
Le nombre d’électrons dans un atome électriquement neutre est le même que le nombre de protons dans le noyau. Par conséquent, le nombre d’électrons dans l’atome neutre de fluor est de 9. Chaque électron est influencé par les champs électriques produits par la charge nucléaire positive et les autres (Z – 1) électrons négatifs de l’atome.
Puisque le nombre d’électrons et leur disposition sont responsables du comportement chimique des atomes, le numéro atomique identifie les différents éléments chimiques. La configuration de ces électrons découle des principes de la mécanique quantique. Le nombre d’électrons dans les couches d’électrons de chaque élément, en particulier la couche de valence la plus externe, est le principal facteur déterminant son comportement de liaison chimique. Dans le tableau périodique, les éléments sont classés par ordre croissant de numéro atomique Z.
La configuration électronique du fluor est [He] 2s2 2p5.
Les états d’oxydation possibles sont -1.
Le fluor forme une grande variété de composés chimiques, au sein desquels il adopte toujours un état d’oxydation de -1. Avec d’autres atomes, le fluor forme soit des liaisons covalentes polaires, soit des liaisons ioniques. Le plus souvent, les liaisons covalentes impliquant des atomes de fluor sont des liaisons simples, bien qu’il existe au moins deux exemples d’une liaison d’ordre supérieur. La chimie du fluor comprend des composés inorganiques formés avec de l’hydrogène, des métaux, des non-métaux et même des gaz nobles ; ainsi qu’un ensemble diversifié de composés organiques.
Composé chimique typique du Fluor
La conversion de l’uranium est l’un des processus des cycles du combustible nucléaire, dans lequel l’uranium est purifié chimiquement et converti en la forme chimique de l’hexafluorure d’uranium (UF6), le stock d’entrée pour la plupart des installations commerciales d’enrichissement d’uranium. L’hexafluorure d’uranium , également appelé « hex », est un composé chimique utilisé dans le processus d’ enrichissement de l’uranium, qui produit du combustible pour les réacteurs nucléaires. A pression atmosphérique, l’hexafluorure d’uranium se sublime à 56,5°C. A ce stade du cycle, le produit de conversion de l’hexafluorure d’uranium possède encore le mélange isotopique naturel, c’est-à-dire qu’il ne contient que 0,71 % d’isotope fissile 235 U.
Un proton est l’une des particules subatomiques qui composent la matière. Dans l’univers, les protons sont abondants, constituant environ la moitié de toute la matière visible. Il a une charge électrique positive (+1e) et une masse au repos égale à 1,67262 × 10−27 kg (938,272 MeV/c2) — légèrement plus léger que celui du neutron mais près de 1836 fois supérieur à celui de l’électron. Le proton a un rayon carré moyen d’environ 0,87 × 10−15 m, ou 0,87 fm, et c’est un spin – ½ fermion.
Les protons existent dans les noyaux des atomes typiques, avec leurs homologues neutres, les neutrons. Les neutrons et les protons, communément appelés nucléons, sont liés ensemble dans le noyau atomique, où ils représentent 99,9 % de la masse de l’atome. Les recherches en physique des particules de haute énergie au XXe siècle ont révélé que ni le neutron ni le proton ne sont le plus petit élément constitutif de la matière.
Le tableau périodique est un affichage tabulaire des éléments chimiques organisés en fonction de leurs numéros atomiques, de leurs configurations électroniques et de leurs propriétés chimiques. La configuration électronique est la distribution des électrons d’un atome ou d’une molécule (ou d’une autre structure physique) dans des orbitales atomiques ou moléculaires. La connaissance de la configuration électronique des différents atomes est utile pour comprendre la structure du tableau périodique des éléments.
Chaque solide, liquide, gaz et plasma est composé d’atomes neutres ou ionisés. Les propriétés chimiques de l’atome sont déterminées par le nombre de protons, en fait, par le nombre et la disposition des électrons. La configuration de ces électrons découle des principes de la mécanique quantique. Le nombre d’électrons dans les couches d’électrons de chaque élément, en particulier la couche de valence la plus externe, est le principal facteur déterminant son comportement de liaison chimique. Dans le tableau périodique, les éléments sont classés par ordre croissant de numéro atomique Z.
C’est le principe d’exclusion de Pauli qui exige que les électrons d’un atome occupent différents niveaux d’énergie au lieu qu’ils se condensent tous dans l’état fondamental. L’ordre des électrons dans l’état fondamental des atomes multiélectrons commence par l’état d’énergie le plus bas (état fondamental) et se déplace progressivement de là vers le haut de l’échelle d’énergie jusqu’à ce que chacun des électrons de l’atome se soit vu attribuer un ensemble unique de nombres quantiques. Ce fait a des implications essentielles pour la construction du tableau périodique des éléments.
Les deux premières colonnes sur le côté gauche du tableau périodique sont celles où les sous-couches s sont occupées. Pour cette raison, les deux premières lignes du tableau périodique sont étiquetées le bloc s. De même, le bloc p sont les six colonnes les plus à droite du tableau périodique, le bloc d est les 10 colonnes du milieu du tableau périodique, tandis que le bloc f est la section de 14 colonnes qui est normalement représentée comme détachée du corps principal. du tableau périodique. Il pourrait faire partie du corps principal, mais alors le tableau périodique serait plutôt long et encombrant.
Pour les atomes avec de nombreux électrons, cette notation peut devenir longue et donc une notation abrégée est utilisée. La configuration électronique peut être visualisée comme les électrons de cœur, équivalents au gaz noble de la période précédente, et les électrons de valence (par exemple [Xe] 6s2 pour le baryum).
États d’oxydation
Les états d’oxydation sont généralement représentés par des nombres entiers qui peuvent être positifs, nuls ou négatifs. La plupart des éléments ont plus d’un état d’oxydation possible. Par exemple, le carbone a neuf états d’oxydation entiers possibles de -4 à +4.
La définition actuelle de l’état d’oxydation du livre d’or IUPAC est:
« L’état d’oxydation d’un atome est la charge de cet atome après approximation ionique de ses liaisons hétéronucléaires… »
et le terme nombre d’oxydation est presque synonyme. Un élément qui n’est combiné à aucun autre élément différent a un état d’oxydation de 0. L’état d’oxydation 0 se produit pour tous les éléments – c’est simplement l’élément sous sa forme élémentaire. Un atome d’un élément dans un composé aura un état d’oxydation positif s’il a eu des électrons retirés. De même, l’ajout d’électrons entraîne un état d’oxydation négatif. Nous avons également distingué les états d’oxydation possibles et communs de chaque élément. Par exemple, le silicium a neuf états d’oxydation entiers possibles de -4 à +4, mais seuls -4, 0 et +4 sont des états d’oxydation communs.
Résumé
| Élément | Fluor |
| Nombre de protons | 9 |
| Nombre de neutrons (isotopes typiques) | 19 |
| Nombre d’électrons | 9 |
| Configuration électronique | [Il] 2s2 2p5 |
| États d’oxydation | -1 |
Source : www.luciteria.com
Autres propriétés du Fluor
