Nick Connor, Autor Material Properties

Torio y Uranio – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-06-28 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del torio y el uranio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Torio vs uranio.

torio y uranio - comparación

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Torio y Uranio: acerca de los elementos

Torio

El torio metálico es plateado y se vuelve negro cuando se expone al aire, formando el dióxido. El torio es moderadamente duro, maleable y tiene un alto punto de fusión. El torio es un elemento natural y se estima que es aproximadamente tres veces más abundante que el uranio. El torio se encuentra comúnmente en las arenas de monacita (metales de tierras raras que contienen minerales de fosfato).

Uranio

El uranio es un metal de color blanco plateado en la serie de actínidos de la tabla periódica. El uranio es débilmente radiactivo porque todos los isótopos del uranio son inestables, con vidas medias que varían entre 159.200 años y 4 500 millones de años. El uranio tiene el peso atómico más alto de los elementos primordiales. Su densidad es aproximadamente un 70% más alta que la del plomo y ligeramente más baja que la del oro o el tungsteno. El uranio se encuentra comúnmente en niveles bajos (unas pocas ppm – partes por millón) en todas las rocas, suelo, agua, plantas y animales (incluidos los humanos). El uranio también se encuentra en el agua de mar y se puede recuperar del agua del océano. Se producen concentraciones significativas de uranio en algunas sustancias como la uraninita (el mineral de uranio más común), los depósitos de roca fosfórica y otros minerales.

Torio en la tabla periódica

Uranio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Torio y Uranio – Aplicaciones

Torio

La mayoría de las aplicaciones de torio utilizan su dióxido (a veces llamado «toria» en la industria), en lugar del metal. Este compuesto tiene un punto de fusión de 3300 ° C (6000 ° F), el más alto de todos los óxidos conocidos; sólo unas pocas sustancias tienen puntos de fusión más altos. [46] Esto ayuda a que el compuesto permanezca sólido en una llama y aumenta considerablemente el brillo de la llama; esta es la razón principal por la que el torio se utiliza en los mantos de las lámparas de gas. Todas las sustancias emiten energía (resplandor) a altas temperaturas, pero la luz emitida por el torio está casi toda en el espectro visible, de ahí el brillo de los mantos de torio. El torio es un agente de aleación importante en el magnesio, ya que imparte mayor fuerza y resistencia a la fluencia a altas temperaturas. El óxido de torio se utiliza como catalizador industrial. Otros usos del torio incluyen cerámicas resistentes al calor, motores de aviones y bombillas. El torio se puede utilizar como fuente de energía nuclear. Es aproximadamente tres veces más abundante que el uranio y casi tan abundante como el plomo, y probablemente hay más energía disponible del torio que del uranio y los combustibles fósiles. 232Th es un isótopo fértil. El 232Th no es capaz de sufrir una reacción de fisión después de absorber el neutrón térmico; por otro lado, el 232Th puede ser fisionado por un neutrón rápido con una energía superior a 1MeV. India y China están en el proceso de desarrollar plantas de energía nuclear con reactores de torio, pero esta todavía es una tecnología muy nueva. El dióxido de torio se agregaba anteriormente al vidrio durante la fabricación para aumentar el índice de refracción, produciendo vidrio toriado para su uso en lentes de cámara de alta calidad. y probablemente haya más energía disponible a partir del torio que tanto del uranio como de los combustibles fósiles. 232Th es un isótopo fértil. El 232Th no es capaz de sufrir una reacción de fisión después de absorber el neutrón térmico; por otro lado, el 232Th puede ser fisionado por un neutrón rápido con una energía superior a> 1 MeV. India y China están en proceso de desarrollar plantas de energía nuclear con reactores de torio, pero esta es todavía una tecnología muy nueva. El dióxido de torio se agregaba anteriormente al vidrio durante la fabricación para aumentar el índice de refracción, produciendo vidrio toriado para su uso en lentes de cámara de alta calidad. y probablemente haya más energía disponible a partir del torio que tanto del uranio como de los combustibles fósiles. 232Th es un isótopo fértil. El 232Th no es capaz de sufrir una reacción de fisión después de absorber el neutrón térmico; por otro lado, el 232Th puede ser fisionado por un neutrón rápido con una energía superior a> 1MeV. India y China están en proceso de desarrollar plantas de energía nuclear con reactores de torio, pero esta es todavía una tecnología muy nueva. El dióxido de torio se agregaba anteriormente al vidrio durante la fabricación para aumentar el índice de refracción, produciendo vidrio toriado para su uso en lentes de cámara de alta calidad. por otro lado, el 232Th puede ser fisionado por neutrones rápidos con energía superior a> 1MeV. India y China están en proceso de desarrollar plantas de energía nuclear con reactores de torio, pero esta es todavía una tecnología muy nueva. El dióxido de torio se agregaba anteriormente al vidrio durante la fabricación para aumentar el índice de refracción, produciendo vidrio toriado para su uso en lentes de cámara de alta calidad. por otro lado, el 232Th puede ser fisionado por neutrones rápidos con energía superior a> 1MeV. India y China están en proceso de desarrollar plantas de energía nuclear con reactores de torio, pero esta es todavía una tecnología muy nueva. El dióxido de torio se agregaba anteriormente al vidrio durante la fabricación para aumentar el índice de refracción, produciendo vidrio toriado para su uso en lentes de cámara de alta calidad.

Uranio

El principal uso del uranio en el sector civil es para alimentar plantas de energía nuclear. Un kilogramo de uranio 235 teóricamente puede producir unos 20 terajulios de energía, suponiendo una fisión completa; tanta energía como 1,5 millones de kilogramos (1500 toneladas) de carbón. Un reactor típico puede contener alrededor de 100 toneladas de uranio enriquecido (es decir, alrededor de 113 toneladas de dióxido de uranio). Este combustible se carga en, por ejemplo, 157 conjuntos combustibles compuestos por más de 45 000 barras de combustible. Un conjunto de combustible común contiene energía durante aproximadamente 4 años de funcionamiento a plena potencia. El combustible extraído (combustible nuclear gastado) todavía contiene aproximadamente el 96% de material reutilizable (debe eliminarse debido a la disminución de la clase de ensamblaje). Antes (y, ocasionalmente, después) del descubrimiento de la radiactividad, el uranio se usaba principalmente en pequeñas cantidades para vidriado amarillo y esmaltes de cerámica. como el vidrio de uranio. El uranio también es utilizado por los militares para alimentar submarinos nucleares y en armas nucleares. Debido a su alta densidad, este material se encuentra en sistemas de guía inercial y en brújulas giroscópicas. [10] Se prefiere el uranio empobrecido a los metales igualmente densos debido a su capacidad para mecanizarse y fundirse fácilmente, así como a su costo relativamente bajo. El principal riesgo de exposición al uranio empobrecido es el envenenamiento químico por óxido de uranio en lugar de la radiactividad (el uranio es solo un emisor alfa débil). El uranio empobrecido es el uranio que tiene mucho menos uranio 235 que el uranio natural. Es considerablemente menos radiactivo que el uranio natural. Es un metal denso que se puede utilizar como lastre para barcos y contrapesos para aviones. También se utiliza en municiones y armaduras. El uranio empobrecido también se puede utilizar para proteger la radiación. El uranio empobrecido es mucho más eficaz debido a su Z más alto. El uranio empobrecido se utiliza para blindaje en fuentes portátiles de rayos gamma. El uranio se utiliza en aceros de alta velocidad como agente de aleación para mejorar la resistencia y la tenacidad. El trióxido de uranio (también llamado óxido de uranio) con fórmula UO3, es un polvo de color amarillo anaranjado y se usa como pigmento para cerámica. En vasos produce un hermoso “vidrio de uranio” de color amarillo verdoso.

Torio y Uranio: comparación en la tabla

Elemento	Torio	Uranio
Densidad	11,724 g / cm3	19,05 g / cm3
Resistencia a la tracción	220 MPa	390 MPa
Límite de elastacidad	144 MPa	190 MPa
Módulo de Young	79 GPa	208 GPa
Escala de Mohs	3	6
Dureza Brinell	400 MPa	2400 MPa
Dureza Vickers	350 MPa	1960 MPa
Punto de fusion	1750 ° C	1132 ° C
Punto de ebullición	4790 ° C	4131 ° C
Conductividad térmica	54 W / mK	27 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	11 µm / mK	13,9 µm / mK
Calor especifico	0,12 J / g K	0,12 J / g K
Calor de fusión	13,8 kJ / mol	8,52 kJ / mol
Calor de vaporización	514,4 kJ / mol	417 kJ / mol

Tulio y Lutecio – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-06-28 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del tulio y el lutecio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Tulio vs Lutecio.

tulio y lutecio - comparación

Compara el tulio con otro elemento

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Tulio y Lutecio: acerca de los elementos

Tulio

El tulio es un metal fácilmente trabajable con un brillo gris plateado brillante. Es bastante suave y se empaña lentamente en el aire. A pesar de su alto precio y rareza, el tulio se utiliza como fuente de radiación en dispositivos portátiles de rayos X. El tulio es el decimotercer y penúltimo elemento de la serie de los lantánidos.

Lutecio

El lutecio es un metal blanco plateado que resiste la corrosión en el aire seco, pero no en el aire húmedo. El lutecio es el último elemento de la serie de los lantánidos y tradicionalmente se cuenta entre las tierras raras.

Tulio en la tabla periódica

Lutecio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Tulio y Lutecio – Aplicaciones

Tulio

El metal puro y el compuesto tienen pocos usos comerciales: debido a que es muy raro y caro y tiene poco que ofrecer, el tulio encuentra poca aplicación fuera de la investigación química. El tulio se ha utilizado para crear láseres. Los láseres de tulio requieren menos enfriamiento y funcionan muy bien a altas temperaturas y se utilizan en satélites. Cuando se bombardea el tulio estable (Tm-169) en un reactor nuclear, puede servir posteriormente como fuente de radiación en dispositivos portátiles de rayos X. El tulio-170 está ganando popularidad como fuente de rayos X para el tratamiento del cáncer mediante braquiterapia. El tulio se ha utilizado en superconductores de alta temperatura de forma similar al itrio. El tulio tiene uso potencial en ferritas, materiales cerámicos magnéticos que se utilizan en equipos de microondas. El sulfato de calcio dopado con tulio se ha utilizado en dosímetros de radiación personales porque puede registrar, por su fluorescencia,

Lutecio

El lutecio no es un metal muy utilizado. La mayor parte del lutecio se usa solo en investigación. Uno de sus pocos usos comerciales es como catalizador para el craqueo de hidrocarburos en refinerías de petróleo. Se utiliza en detectores de topografía de emisión de positrones que detecta la actividad celular del cuerpo.

Tulio y Lutecio – Comparación en la tabla

Elemento	Tulio	Lutecio
Densidad	9,321 g / cm3	9,841 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	74 GPa	68,6 GPa
Escala de Mohs	N / A	N / A
Dureza Brinell	740 MPa	900 MPa
Dureza Vickers	520 MPa	1100 MPa
Punto de fusion	1545 ° C	1663 ° C
Punto de ebullición	1950 ° C	3402 ° C
Conductividad térmica	17 W / mK	16 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	13,3 µm / mK	9,9 µm / mK
Calor especifico	0,16 J / g K	0,15 J / g K
Calor de fusión	16,84 kJ / mol	18,6 kJ / mol
Calor de vaporización	191 kJ / mol	355,9 kJ / mol

Plomo y bismuto – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-06-28 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del plomo y el bismuto, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Plomo vs Bismuto.

plomo y bismuto - comparación

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cliente potencial con otro elemento

Comparar bismuto con otro elemento

Plomo y Bismuto: acerca de los elementos

Plomo

El plomo es un metal pesado que es más denso que la mayoría de los materiales comunes. El plomo es blando y maleable y tiene un punto de fusión relativamente bajo. El plomo se usa ampliamente como escudo gamma. La principal ventaja del blindaje de plomo es su compacidad debido a su mayor densidad. El plomo tiene el número atómico más alto de cualquier elemento estable y concluye tres cadenas principales de desintegración de elementos más pesados.

Bismuto

El bismuto es un metal quebradizo con un color blanco plateado recién producido, pero la oxidación de la superficie puede darle un tinte rosado. El bismuto es un metal pentavalente de postransición y uno de los pnictógenos, químicamente se parece a sus homólogos más ligeros, el arsénico y el antimonio.

Plomo en la tabla periódica

Bismuto en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Plomo y Bismuto: aplicaciones

Plomo

El plomo metálico tiene varias propiedades mecánicas útiles, que incluyen alta densidad, bajo punto de fusión, ductilidad e inercia relativa. El plomo se usa ampliamente para baterías de automóviles, pigmentos, municiones, revestimiento de cables, pesas para levantar, cinturones de pesas para buceo, vidrio de cristal de plomo, protección contra la radiación y en algunas soldaduras. El mayor uso de plomo a principios del siglo XXI está en las baterías de plomo-ácido. El plomo de las baterías no está en contacto directo con los seres humanos, por lo que hay menos problemas de toxicidad. El plomo se utiliza en cables de alta tensión como material de revestimiento para evitar la difusión del agua en el aislamiento; este uso está disminuyendo a medida que se elimina el plomo. Un cable se usa ampliamente como escudo gamma. La principal ventaja del blindaje de plomo es su compacidad debido a su mayor densidad. Por otro lado, el uranio empobrecido es mucho más efectivo debido a su mayor Z.

Bismuto

El metal de bismuto es frágil, por lo que generalmente se mezcla con otros metales para que sea útil. Sus aleaciones con estaño o cadmio tienen puntos de fusión bajos y se utilizan en detectores y extintores de incendios, fusibles eléctricos y soldaduras. El óxido de bismuto se utiliza como pigmento amarillo para cosméticos y pinturas. Las aleaciones de bismuto se utilizan en materiales de soldadura, termopares y dispositivos de memoria magnética. Los compuestos de bismuto se utilizan en grasas lubricantes, materiales termoeléctricos, espectrómetros infrarrojos. El oxicloruro de bismuto (BiOCl) se usa a veces en cosméticos, como pigmento en pinturas para sombras de ojos, lacas para el cabello y esmaltes de uñas.

Plomo y Bismuto: comparación en la tabla

Elemento	Plomo	Bismuto
Densidad	11,34 g / cm3	9,78 g / cm3
Resistencia a la tracción	17 MPa	4 MPa
Límite de elastacidad	5,5 MPa	2 MPa
Módulo de Young	16 GPa	32 GPa
Escala de Mohs	1,5	2,5
Dureza Brinell	38 MPa	70 MPa
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	327,5 ° C	271 ° C
Punto de ebullición	1740 ° C	1560 ° C
Conductividad térmica	35 W / mK	8 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	28,9 µm / mK	13,4 µm / mK
Calor especifico	0,13 J / g K	0,12 J / g K
Calor de fusión	4,799 kJ / mol	11,3 kJ / mol
Calor de vaporización	177,7 kJ / mol	104,8 kJ / mol

Samario y Cobalto – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-06-28 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del samario y el cobalto, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Samario vs Cobalto.

samario y cobalto - comparación

Comparar samario con otro elemento

Comparar el cobalto con otro elemento

Samario y Cobalto: acerca de los elementos

Samario

El samario es un miembro típico de la serie de los lantánidos, es un metal plateado moderadamente duro que se oxida fácilmente en el aire. El nombre de samario proviene del mineral samarskita del que se aisló. Aunque está clasificado como un elemento de tierras raras, el samario es el 40º elemento más abundante en la corteza terrestre y es más común que metales como el estaño. En la industria nuclear, el samario 149 especialmente natural y artificial tiene un impacto importante en el funcionamiento de un reactor nuclear. El samario 149 tiene una sección transversal de captura de neutrones muy grande (alrededor de 42 000 barns). Dado que el samario natural contiene aproximadamente un 14% de 149Sm, se puede utilizar como material absorbente en varillas de control.

Cobalto

El cobalto se encuentra en la corteza terrestre solo en forma químicamente combinada, salvo por los pequeños depósitos que se encuentran en las aleaciones de hierro meteórico natural. El elemento libre, producido por fundición reductora, es un metal gris plateado, duro y brillante.

Samario en la tabla periódica

Cobalto en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Samario y Cobalto – Aplicaciones

Samario

El samario se utiliza principalmente en la preparación de imanes de aleación de samario-cobalto para guitarras eléctricas, motores pequeños y auriculares. Los imanes de samario-cobalto son mucho más poderosos que los de hierro. Permanecen magnéticos a altas temperaturas y, por lo tanto, se utilizan en aplicaciones de microondas. Permitieron la miniaturización de dispositivos electrónicos. Sin embargo, los imanes de neodimio ahora se usan más comúnmente. Su óxido se utiliza para la fabricación de vidrios absorbentes de infrarrojos especiales para electrodos de lámpara de arco de carbón. Es útil para dopar cristales de fluoruro de calcio empleados en láseres ópticos.

Cobalto

El cobalto se ha utilizado en muchas aplicaciones industriales, comerciales y militares. El cobalto se utiliza principalmente en baterías de iones de litio y en la fabricación de aleaciones magnéticas, resistentes al desgaste y de alta resistencia. Superaleaciones a base de cobalto. Esta clase de aleaciones es relativamente nueva. En 2006, Sato et al. descubrió una nueva fase en el sistema Co – Al – W. A diferencia de otras superaleaciones, las aleaciones a base de cobalto se caracterizan por una matriz austenítica reforzada con solución sólida (fcc) en la que se distribuye una pequeña cantidad de carburo. Aunque no se utilizan comercialmente en la medida de las superaleaciones a base de Ni, los elementos de aleación que se encuentran en las aleaciones a base de Co para la investigación son C, Cr, W, Ni, Ti, Al, Ir y Ta. Poseen mejor soldabilidad y resistencia a la fatiga térmica en comparación con la aleación a base de níquel. Es más, tienen una excelente resistencia a la corrosión a altas temperaturas (980-1100 ° C) debido a su mayor contenido de cromo. Varios compuestos de cobalto son catalizadores de oxidación. Los catalizadores típicos son los carboxilatos de cobalto (conocidos como jabones de cobalto). También se utilizan en pinturas, barnices y tintas como «agentes secantes» a través de la oxidación de los aceites secantes.

Samario y Cobalto: comparación en la tabla

Elemento	Samario	Cobalto
Densidad	7,353 g / cm3	8,9 g / cm3
Resistencia a la tracción	124 MPa	900 MPa
Límite de elastacidad	110 MPa	220 MPa
Módulo de Young	49,7 GPa	209 GPa
Escala de Mohs	N / A	5
Dureza Brinell	441 MPa	800 MPa
Dureza Vickers	412 MPa	1040 MPa
Punto de fusion	1074 ° C	1495 ° C
Punto de ebullición	1900 ° C	2927 ° C
Conductividad térmica	19 W / mK	100 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	12,7 µm / mK	14 µm / mK
Calor especifico	0,2 J / g K	0,42 J / g K
Calor de fusión	8,63 kJ / mol	16,19 kJ / mol
Calor de vaporización	192 kJ / mol	376,5 kJ / mol

Praseodimio y Neodimio – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-06-28 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del praseodimio y el neodimio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Praseodimio vs neodimio.

praseodimio y neodimio - comparación

Compara el praseodimio con otro elemento

Comparar neodimio con otro elemento

Praseodimio y Neodimio: acerca de los elementos

Praseodimio

El praseodimio es un metal blando, plateado, maleable y dúctil, valorado por sus propiedades magnéticas, eléctricas, químicas y ópticas. El praseodimio es el tercer miembro de la serie de los lantánidos y tradicionalmente se considera uno de los metales de las tierras raras.

Neodimio

El neodimio es un metal plateado suave que se empaña en el aire. El neodimio no se encuentra naturalmente en forma metálica o sin mezclar con otros lantánidos, y generalmente se refina para uso general. Aunque el neodimio está clasificado como tierra rara, es un elemento bastante común.

Praseodimio en la tabla periódica

Neodimio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Praseodimio y Neodimio – Aplicaciones

Praseodimio

El praseodimio se utiliza en una variedad de aleaciones. La aleación de alta resistencia que forma con magnesio se utiliza en motores de aviones. Mischmetal es una aleación que contiene aproximadamente un 5% de praseodimio y se usa para hacer pedernales para encendedores de cigarrillos. En combinación con el neodimio, otro elemento de tierras raras, el praseodimio se utiliza para crear imanes de alta potencia que se destacan por su resistencia y durabilidad. Los compuestos de praseodimio dan a los vidrios y esmaltes un color amarillo.

Neodimio

El uso más importante del neodimio es una aleación con hierro y boro para hacer imanes permanentes muy fuertes. Estos imanes se utilizan ampliamente en productos como micrófonos, altavoces profesionales, auriculares internos, motores eléctricos de CC de pasatiempo de alto rendimiento y discos duros de computadora, donde se requiere una masa (o volumen) de imán baja o campos magnéticos fuertes. Los imanes de neodimio más grandes se utilizan en motores eléctricos de alta potencia en función del peso (por ejemplo, en automóviles híbridos) y generadores (por ejemplo, aerogeneradores y aerogeneradores). El neodimio es un componente, junto con el praseodimio, del vidrio de didimio. Este es un vidrio especial para gafas que se utilizan durante el soplado y la soldadura de vidrio. El elemento colorea el vidrio con delicados tonos de violeta, rojo vino y gris. El neodimio también se usa en el vidrio para cabinas de bronceado,

Praseodimio y Neodimio: comparación en la tabla

Elemento	Praseodimio	Neodimio
Densidad	6,64 g / cm3	7,01 g / cm3
Resistencia a la tracción	110 MPa	155 MPa
Límite de elastacidad	103 MPa	150 MPa
Módulo de Young	37,3 GPa	41,4 GPa
Escala de Mohs	N / A	N / A
Dureza Brinell	490 MPa	265 MPa
Dureza Vickers	400 MPa	360 MPa
Punto de fusion	931 ° C	1016 ° C
Punto de ebullición	3130 ° C	3074 ° C
Conductividad térmica	13 W / mK	17 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	6,7 µm / mK	9,6 µm / mK
Calor especifico	0,19 J / g K	0,19 J / g K
Calor de fusión	6,89 kJ / mol	7,14 kJ / mol
Calor de vaporización	296,8 kJ / mol	273 kJ / mol

Cerio y Samario – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-06-28 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cerio y el samario, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cerio vs Samario.

cerio y samario - comparación

Comparar el cerio con otro elemento

Comparar samario con otro elemento

Cerio y Samario: acerca de los elementos

Cerio

El cerio es un metal blando, dúctil y de color blanco plateado que se empaña cuando se expone al aire y es lo suficientemente suave como para cortarlo con un cuchillo. El cerio es el segundo elemento de la serie de los lantánidos. El cerio también se considera tradicionalmente uno de los elementos de tierras raras.

Samario

Cerio en la tabla periódica

Samario en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Cerio y Samario – Aplicaciones

Cerio

El cerio es un componente importante de la aleación mischmetal. El ferrocerio es una aleación pirofórica sintética que produce chispas calientes que pueden alcanzar temperaturas de 3000 ° C (5430 ° F) cuando se oxidan rápidamente por el proceso de golpear la varilla, fragmentándola y exponiendo esos fragmentos al oxígeno del aire. Una composición típica incluye aproximadamente 55% de cerio, 25% de lantano y 15-18% de neodimio, seguido de otros metales de tierras raras. El uso más conocido de esta aleación es en ‘pedernal’ para encendedores de cigarrillos. Ceria es el compuesto de cerio más utilizado. La principal aplicación de la ceria es como compuesto de pulido, por ejemplo en la planarización químico-mecánica (CMP).

Samario

Cerio y Samario – Comparación en la tabla

Elemento	Cerio	Samario
Densidad	6,689 g / cm3	7,353 g / cm3
Resistencia a la tracción	100 MPa	124 MPa
Límite de elastacidad	90 MPa	110 MPa
Módulo de Young	33,6 GPa	49,7 GPa
Escala de Mohs	2.5	N / A
Dureza Brinell	412 MPa	441 MPa
Dureza Vickers	300 MPa	412 MPa
Punto de fusion	798 ° C	1074 ° C
Punto de ebullición	3457 ° C	1900 ° C
Conductividad térmica	11 W / mK	13 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	6,3 µm / mK	12,7 µm / mK
Calor especifico	0,19 J / g K	0,2 J / g K
Calor de fusión	5,46 kJ / mol	8,63 kJ / mol
Calor de vaporización	414 kJ / mol	192 kJ / mol

Yodo y Mercurio – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-06-28 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del yodo y el mercurio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Yodo vs mercurio.

yodo y mercurio - comparación

Comparar el yodo con otro elemento

Comparar el mercurio con otro elemento

Yodo y Mercurio: acerca de los elementos

Yodo

El yodo es el más pesado de los halógenos estables, existe como un sólido metálico brillante de color negro púrpura en condiciones estándar que se sublima fácilmente para formar un gas violeta. El yodo es el menos abundante de los halógenos estables, siendo el sexagésimo primer elemento más abundante. Es incluso menos abundante que las denominadas tierras raras. Es el nutriente mineral esencial más pesado.

Mercurio

El mercurio se conoce comúnmente como mercurio y antes se llamaba hydrargyrum. El mercurio es un elemento de bloque D plateado y pesado, el mercurio es el único elemento metálico que es líquido en condiciones estándar de temperatura y presión.

Yodo en la tabla periódica

Mercurio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Yodo y Mercurio: aplicaciones

Yodo

Además de los productos nutricionales, el yodo y los derivados del yodo se utilizan en una amplia gama de aplicaciones médicas, agrícolas e industriales. Aproximadamente la mitad de todo el yodo producido entra en varios compuestos de yodo orgánico, otro 15% permanece como elemento puro, otro 15% se usa para formar yoduro de potasio y otro 15% para otros compuestos de yodo inorgánico. La principal aplicación es la producción de medios de contraste para rayos X (22%). El alto número atómico y la densidad del yodo lo hacen ideal para esta aplicación, ya que su presencia en el cuerpo puede ayudar a aumentar el contraste entre tejidos, órganos y vasos sanguíneos con densidades de rayos X similares. Se utiliza como antiséptico para heridas externas. Otra aplicación que impulsa la demanda de yodo es la película polarizada en pantallas de cristal líquido (LCD).

Mercurio

El mercurio se utiliza principalmente para la fabricación de productos químicos industriales o para aplicaciones eléctricas y electrónicas. Sin embargo, debido a su toxicidad, muchos usos del mercurio se están eliminando gradualmente o se están revisando. Se utiliza en algunos termómetros, especialmente en los que se utilizan para medir altas temperaturas. El mercurio forma fácilmente aleaciones, llamadas amalgamas, con otros metales como el oro, la plata y el estaño. La facilidad con la que se amalgama con el oro lo hizo útil para recuperar oro de sus minerales. Las amalgamas de mercurio también se utilizaron en empastes dentales. El mercurio gaseoso se utiliza en lámparas de vapor de mercurio y en algunos letreros publicitarios y lámparas fluorescentes de tipo “letrero de neón”.

Yodo y Mercurio – Comparación en la tabla

Elemento	Yodo	Mercurio
Densidad	4,94 g / cm3	13,534 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	N / A
Escala de Mohs	N / A	N / A
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	113,5 ° C	-38,9 ° C
Punto de ebullición	184 ° C	357 ° C
Conductividad térmica	0,449 W / mK	8,3 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	60,4 µm / mK
Calor especifico	0,214 J / g K	0,139 J / g K
Calor de fusión	7,824 kJ / mol	2,295 kJ / mol
Calor de vaporización	20,752 kJ / mol	59,229 kJ / mol

Yodo y Cesio – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-06-28 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del yodo y el cesio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Yodo vs Cesio.

yodo y cesio - comparación

Comparar el yodo con otro elemento

Comparar cesio con otro elemento

Yodo y Cesio: acerca de los elementos

Yodo

Cesio

El cesio es un metal alcalino blando de oro plateado con un punto de fusión de 28,5 ° C, lo que lo convierte en uno de los cinco metales elementales que son líquidos a temperatura ambiente o cerca de ella. El cesio tiene propiedades físicas y químicas similares a las del rubidio y el potasio.

Yodo en la tabla periódica

Cesio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Yodo y Cesio – Aplicaciones

Yodo

Cesio

El mayor uso actual de cesio no radiactivo se encuentra en los fluidos de perforación de formiato de cesio para la industria extractiva de petróleo. También se utilizan para fabricar vidrio óptico especial, como promotor catalítico, en tubos de vacío y en equipos de control de radiación. Uno de sus usos más importantes es el del ‘reloj de cesio’ (reloj atómico). Estos relojes son una parte vital de las redes de telefonía móvil e Internet, así como de los satélites del Sistema de Posicionamiento Global (GPS). El cesio-137 es un radioisótopo comúnmente utilizado como emisor de rayos gamma en aplicaciones industriales.

Yodo y Cesio – Comparación en la tabla

Elemento	Yodo	Cesio
Densidad	4,94 g / cm	1,879 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	1,7 GPa
Escala de Mohs	N / A	0,2
Dureza Brinell	N / A	0,14 MPa
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	113,5 ° C	28,4 ° C
Punto de ebullición	184 ° C	669 ° C
Conductividad térmica	0,449 W / mK	36 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	97 µm / mK
Calor especifico	0,214 J / g K	0,24 J / g K
Calor de fusión	7,824 kJ / mol	2,092 kJ / mol
Calor de vaporización	20,752 kJ / mol	67,74 kJ / mol

Lantano y Cerio – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-06-28 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del lantano y el cerio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Lantano vs Cerio.

lantano y cerio - comparación

Comparar el lantano con otro elemento

Comparar el cerio con otro elemento

Lantano y Cerio: acerca de los elementos

Lantano

El lantano es un metal blando, dúctil, de color blanco plateado que se empaña rápidamente cuando se expone al aire y es lo suficientemente suave como para cortarlo con un cuchillo. Es el epónimo de la serie de los lantánidos, un grupo de 15 elementos similares entre el lantano y el lutecio en la tabla periódica, de los cuales el lantano es el primero y el prototipo. A veces también se considera el primer elemento de los metales de transición del sexto período y tradicionalmente se cuenta entre los elementos de tierras raras.

Cerio

Lantano en la tabla periódica

Cerio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Lantano y Cerio – Aplicaciones

Lantano

El lantano no es un metal muy utilizado. Sin embargo, sus aleaciones tienen una variedad de usos interesantes. Se utiliza una aleación de lantano-níquel para almacenar gas hidrógeno para su uso en vehículos propulsados por hidrógeno. El lantano también se encuentra en el ánodo de las baterías de hidruro metálico de níquel (NiMH) utilizadas en los automóviles híbridos. El lantano es un componente importante de la aleación mischmetal. Una composición típica incluye aproximadamente 55% de cerio, 25% de lantano y 15-18% de neodimio, seguido de otros metales de tierras raras. El uso más conocido de esta aleación es en ‘pedernal’ para encendedores de cigarrillos.

Cerio

Lantano y Cerio: comparación en la tabla

Elemento	Lantano	Cerio
Densidad	6,146 g / cm3	6,689 g / cm3
Resistencia a la tracción	130 MPa	100 MPa
Límite de elastacidad	125 MPa	90 MPa
Módulo de Young	36,6 GPa	33,6 GPa
Escala de Mohs	2,5	2,5
Dureza Brinell	350 MPa	412 MPa
Dureza Vickers	360 MPa	300 MPa
Punto de fusion	920 ° C	798 ° C
Punto de ebullición	3454 ° C	3457 ° C
Conductividad térmica	13 W / mK	11 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	12,1 µm / mK	6,3 µm / mK
Calor especifico	0,19 J / g K	0,19 J / g K
Calor de fusión	6,2 kJ / mol	5,46 kJ / mol
Calor de vaporización	414 kJ / mol	414 kJ / mol

Carburo de tungsteno – Tabla de materiales – Aplicaciones – Precio

2021-07-232021-06-28 por Nick Connor

Acerca del carburo de tungsteno

El carburo de tungsteno es un carburo muy denso que contiene partes iguales de átomos de tungsteno y carbono. En su forma más básica, el carburo de tungsteno es un polvo gris fino, pero se puede prensar y darle forma a través de un proceso llamado sinterización para su uso en maquinaria industrial, herramientas de corte, abrasivos, conchas perforadoras de armaduras y joyería. El carburo de tungsteno es aproximadamente dos veces más rígido (alto módulo de elasticidad) que el acero. El carburo de tungsteno tiene una resistencia al impacto muy alta y tiene una resistencia muy alta para un material tan duro y rígido. La resistencia a la compresión es más alta que prácticamente todos los metales y aleaciones fundidos y fundidos o forjados. Con el aumento de temperatura a 1400 ° F, el carburo de tungsteno retiene gran parte de su dureza a temperatura ambiente.

carburo de tungsteno propiedades densidad resistencia precio

Resumen

Nombre	Carburo de tungsteno
Fase en STP	sólido
Densidad	14500 kg / m3
Resistencia a la tracción	370 MPa
Límite de elastacidad	330 MPa
Módulo de Young	600 GPa
Dureza Brinell	25000 BHN
Punto de fusion	2867 ° C
Conductividad térmica	110 W / mK
Capacidad calorífica	292 J / g K
Precio	300 $ / kg

Composición de carburo de tungsteno

El carburo de tungsteno se prepara mediante la reacción del metal de tungsteno y el carbono a 1400-2000 ° C. El carburo de tungsteno en polvo se mezcla con otro metal en polvo, generalmente el cobalto se puede prensar y darle forma a través de un proceso llamado sinterización. La sinterización se lleva a cabo normalmente por debajo de la temperatura de fusión, por lo que normalmente no está presente una fase líquida. La sinterización se elige a menudo como proceso de conformación para materiales con puntos de fusión extremadamente altos, como las cerámicas de tungsteno, molibdeno o dióxido de uranio.

94%

Aplicaciones del carburo de tungsteno

{%TEXTO ALTERNATIVO%} — Fuente: wikipedia.org Licencia: CC BY-SA 3.0

La minería y el procesamiento de minerales exigen máquinas y componentes resistentes al desgaste, porque las energías y masas de los cuerpos que interactúan son importantes. Para ello se deben utilizar materiales con la mayor resistencia al desgaste. Por ejemplo, el carburo de tungsteno se usa ampliamente en la minería en brocas para roca con martillo en cabeza, martillos de fondo de pozo, cortadores de rodillos, cinceles de arado de pared larga, picos de corte de pared larga, escariadores de elevación y tuneladoras. Los compuestos cementados de carburo de tungsteno-cobalto son conocidos por muchos nombres comerciales diferentes, incluidos Widia y Carboloy.

Propiedades mecánicas del carburo de tungsteno

Resistencia del carburo de tungsteno

En mecánica de materiales, la resistencia de un material es su capacidad para soportar una carga aplicada sin fallas ni deformaciones plásticas. La resistencia de los materiales básicamente considera la relación entre las cargas externas aplicadas a un material y la deformación resultante o cambio en las dimensiones del material. Al diseñar estructuras y máquinas, es importante considerar estos factores, a fin de que el material seleccionado tenga la resistencia adecuada para resistir las cargas o fuerzas aplicadas y conservar su forma original.

La resistencia de un material es su capacidad para soportar esta carga aplicada sin fallas ni deformaciones plásticas. Para la tensión de tracción, la capacidad de un material o estructura para soportar cargas que tienden a alargarse se conoce como resistencia máxima a la tracción (UTS). El límite elástico o límite elástico es la propiedad del material definida como el esfuerzo en el que un material comienza a deformarse plásticamente, mientras que el límite elástico es el punto donde comienza la deformación no lineal (elástica + plástica). En caso de tensión de tensión de una barra uniforme (curva tensión-deformación), la ley de Hooke describe el comportamiento de una barra en la región elástica. El módulo de elasticidad de Young es el módulo de elasticidad para esfuerzos de tracción y compresión en el régimen de elasticidad lineal de una deformación uniaxial y generalmente se evalúa mediante ensayos de tracción.

Ver también: Resistencia de los materiales

Máxima resistencia a la tracción del carburo de tungsteno

La resistencia máxima a la tracción del carburo de tungsteno es de 370 MPa.

Límite de elastacidad del carburo de tungsteno

El límite elástico del carburo de tungsteno es de 330 MPa.

Módulo de Young del carburo de tungsteno

El módulo de Young del carburo de tungsteno es de 600 MPa.

Dureza del carburo de tungsteno

En la ciencia de los materiales, la dureza es la capacidad de resistir la hendidura de la superficie ( deformación plástica localizada ) y el rayado . La prueba de dureza Brinell es una de las pruebas de dureza por indentación, que se ha desarrollado para las pruebas de dureza. En las pruebas Brinell, se fuerza un penetrador esférico duro bajo una carga específica en la superficie del metal que se va a probar.

El número de dureza Brinell (HB) es la carga dividida por el área de la superficie de la muesca. El diámetro de la impresión se mide con un microscopio con una escala superpuesta. El número de dureza Brinell se calcula a partir de la ecuación:

La dureza Brinell del carburo de tungsteno es de aproximadamente 25000 BHN (convertido).

Ver también: dureza de materiales

Resistencia de materiales

Elasticidad de materiales

Dureza de los materiales

Propiedades térmicas del carburo de tungsteno

Carburo de tungsteno – Punto de fusión

Punto de carburo de tungsteno de fusión es de 2867 ° C .

Tenga en cuenta que estos puntos están asociados con la presión atmosférica estándar. En general, la fusión es un cambio de fase de una sustancia de la fase sólida a la líquida. El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que se produce este cambio de fase. El punto de fusión también define una condición en la que el sólido y el líquido pueden existir en equilibrio. Para varios compuestos químicos y aleaciones, es difícil definir el punto de fusión, ya que generalmente son una mezcla de varios elementos químicos.

Carburo de tungsteno – Conductividad térmica

La conductividad térmica del carburo de tungsteno es 110 W / (m · K) .

Las características de transferencia de calor de un material sólido se miden mediante una propiedad llamada conductividad térmica , k (o λ), medida en W / mK . Es una medida de la capacidad de una sustancia para transferir calor a través de un material por conducción . Tenga en cuenta que la ley de Fourier se aplica a toda la materia, independientemente de su estado (sólido, líquido o gas), por lo que también se define para líquidos y gases.

La conductividad térmica de la mayoría de los líquidos y sólidos varía con la temperatura. Para los vapores, también depende de la presión. En general:

La mayoría de los materiales son casi homogéneos, por lo que normalmente podemos escribir k = k (T) . Se asocian definiciones similares con las conductividades térmicas en las direcciones y y z (ky, kz), pero para un material isótropo, la conductividad térmica es independiente de la dirección de transferencia, kx = ky = kz = k.

Carburo de tungsteno – Calor específico

El calor específico de carburo de tungsteno es 292 J / g K .

El calor específico, o capacidad calorífica específica, es una propiedad relacionada con la energía interna que es muy importante en termodinámica. Las propiedades intensivas c _v y c _p se definen para sustancias compresibles simples puras como derivadas parciales de la energía interna u (T, v) y la entalpía h (T, p) , respectivamente:

donde los subíndices v y p denotan las variables que se mantienen fijas durante la diferenciación. Las propiedades c _v y c _p se denominan calores específicos (o capacidades caloríficas ) porque, en determinadas condiciones especiales, relacionan el cambio de temperatura de un sistema con la cantidad de energía añadida por la transferencia de calor. Sus unidades SI son J / kg K o J / mol K .

Torio y Uranio: acerca de los elementos

Torio

Uranio

Torio y Uranio – Aplicaciones

Torio y Uranio: comparación en la tabla

Tulio y Lutecio: acerca de los elementos

Tulio

Lutecio

Tulio y Lutecio – Aplicaciones

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Plomo

Bismuto

Plomo y Bismuto: aplicaciones

Plomo y Bismuto: comparación en la tabla

Samario y Cobalto: acerca de los elementos

Samario

Cobalto

Samario y Cobalto – Aplicaciones

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Praseodimio

Neodimio

Praseodimio y Neodimio – Aplicaciones

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Cerio

Samario

Cerio y Samario – Aplicaciones

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Yodo

Mercurio

Yodo y Mercurio: aplicaciones

Yodo y Mercurio – Comparación en la tabla

Yodo y Cesio: acerca de los elementos

Yodo

Cesio

Yodo y Cesio – Aplicaciones

Yodo y Cesio – Comparación en la tabla

Lantano y Cerio: acerca de los elementos

Lantano

Cerio

Lantano y Cerio – Aplicaciones

Lantano y Cerio: comparación en la tabla

Acerca del carburo de tungsteno

Resumen

Composición de carburo de tungsteno

Aplicaciones del carburo de tungsteno

Propiedades mecánicas del carburo de tungsteno

Resistencia del carburo de tungsteno

Máxima resistencia a la tracción del carburo de tungsteno

Límite de elastacidad del carburo de tungsteno

Módulo de Young del carburo de tungsteno

Dureza del carburo de tungsteno

Resistencia de materiales

Elasticidad de materiales

Dureza de los materiales

Propiedades térmicas del carburo de tungsteno

Carburo de tungsteno – Punto de fusión

Carburo de tungsteno – Conductividad térmica

Carburo de tungsteno – Calor específico

Punto de fusión de materiales

Conductividad térmica de materiales

Capacidad calorífica de materiales

Propiedades y precios de otros materiales