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Mercurio y Plomo – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del mercurio y el plomo, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Mercurio vs Plomo.

mercurio y plomo - comparación

Comparar el mercurio con otro elemento

Aluminio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Yodo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Plomo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Comparar el
plomo con otro elemento

Hierro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Arsénico - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cadmio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Estaño - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Antimonio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Bismuto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Mercurio y Plomo: acerca de los elementos

Mercurio

El mercurio se conoce comúnmente como mercurio y antes se llamaba hydrargyrum. El mercurio es un elemento de bloque D plateado y pesado, el mercurio es el único elemento metálico que es líquido en condiciones estándar de temperatura y presión.

Plomo

El plomo es un metal pesado que es más denso que la mayoría de los materiales comunes. El plomo es blando y maleable y tiene un punto de fusión relativamente bajo. El plomo se usa ampliamente como escudo gamma. La principal ventaja del blindaje de plomo es su compacidad debido a su mayor densidad. El plomo tiene el número atómico más alto de cualquier elemento estable y concluye tres cadenas principales de desintegración de elementos más pesados.

Mercurio en la tabla periódica

Plomo en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Mercurio y Plomo – Aplicaciones

Mercurio

El mercurio se utiliza principalmente para la fabricación de productos químicos industriales o para aplicaciones eléctricas y electrónicas. Sin embargo, debido a su toxicidad, muchos usos del mercurio se están eliminando gradualmente o se están revisando. Se utiliza en algunos termómetros, especialmente en los que se utilizan para medir altas temperaturas. El mercurio forma fácilmente aleaciones, llamadas amalgamas, con otros metales como el oro, la plata y el estaño. La facilidad con la que se amalgama con el oro lo hizo útil para recuperar oro de sus minerales. Las amalgamas de mercurio también se utilizaron en empastes dentales. El mercurio gaseoso se utiliza en lámparas de vapor de mercurio y en algunos letreros publicitarios y lámparas fluorescentes de tipo “letrero de neón”.

Plomo

El plomo metálico tiene varias propiedades mecánicas útiles, que incluyen alta densidad, bajo punto de fusión, ductilidad e inercia relativa. El plomo se usa ampliamente para baterías de automóviles, pigmentos, municiones, revestimiento de cables, pesas para levantar, cinturones de pesas para buceo, vidrio de cristal de plomo, protección contra la radiación y en algunas soldaduras. El mayor uso de plomo a principios del siglo XXI está en las baterías de plomo-ácido. El plomo de las baterías no está en contacto directo con los seres humanos, por lo que hay menos problemas de toxicidad. El plomo se utiliza en cables de alta tensión como material de revestimiento para evitar la difusión del agua en el aislamiento; este uso está disminuyendo a medida que se elimina el plomo. Un cable se usa ampliamente como escudo gamma. La principal ventaja del blindaje de plomo es su compacidad debido a su mayor densidad. Por otro lado, el uranio empobrecido es mucho más efectivo debido a su mayor Z.

Mercurio y Plomo: comparación en la tabla

Elemento Mercurio Plomo
Densidad 13,534 g / cm3 11,34 g / cm3
Resistencia a la tracción N / A 17 MPa
Límite de elastacidad N / A 5,5 MPa
Módulo de Young N / A 16 GPa
Escala de Mohs N / A 1,5
Dureza Brinell N / A 38 MPa
Dureza Vickers N / A N / A
Punto de fusion -38,9 ° C 327,5 ° C
Punto de ebullición 357 ° C 1740 ° C
Conductividad térmica 8,3 W / mK 35 W / mK
Coeficiente de expansión térmica 60,4 µm / mK 28,9 µm / mK
Calor especifico 0,139 J / g K 0,13 J / g K
Calor de fusión 2,295 kJ / mol 4,799 kJ / mol
Calor de vaporización 59,229 kJ / mol 177,7 kJ / mol

Oro y Plomo – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del oro y el plomo, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Oro contra plomo.

oro y plomo - comparación

Comparar el oro con otro elemento

Titanio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobalto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Níquel - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Rodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Paladio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Plata - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Tungsteno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Osmio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Iridio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Platino - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Plomo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Comparar el
plomo con otro elemento

Hierro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Arsénico - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cadmio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Estaño - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Antimonio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Bismuto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oro y Plomo: acerca de los elementos

Oro

El oro es un metal brillante, de color amarillo ligeramente rojizo, denso, blando, maleable y dúctil. El oro es un metal de transición y un elemento del grupo 11. Es uno de los elementos químicos menos reactivos y es sólido en condiciones estándar. Se cree que el oro se produjo en la nucleosíntesis de supernovas, a partir de la colisión de estrellas de neutrones.

Plomo

El plomo es un metal pesado que es más denso que la mayoría de los materiales comunes. El plomo es blando y maleable y tiene un punto de fusión relativamente bajo. El plomo se usa ampliamente como escudo gamma. La principal ventaja del blindaje de plomo es su compacidad debido a su mayor densidad. El plomo tiene el número atómico más alto de cualquier elemento estable y concluye tres cadenas principales de desintegración de elementos más pesados.

Oro en la tabla periódica

Plomo en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Oro y Plomo: aplicaciones

Oro

El oro se usa ampliamente en joyería, ya sea en su forma pura o como aleación. Aproximadamente el 75% de todo el oro producido se utiliza en la industria de la joyería. El oro puro es demasiado blando para resistir las tensiones aplicadas a muchos artículos de joyería. Los artesanos aprendieron que la aleación de oro con otros metales como el cobre, la plata y el platino aumentaría su durabilidad. El término «quilate» indica la cantidad de oro presente en una aleación. El oro de 24 quilates es oro puro, pero es muy suave. Las aleaciones de oro de 18 y 9 quilates se utilizan comúnmente porque son más duraderas. La alta maleabilidad, ductilidad, resistencia a la corrosión y la mayoría de las otras reacciones químicas del oro y la conductividad de la electricidad han llevado a su uso continuo en conectores eléctricos resistentes a la corrosión en todo tipo de dispositivos computarizados (su principal uso industrial). El oro también se usa en blindaje infrarrojo, producción de vidrio coloreado, pan de oro y restauración de dientes. Solo el 10% del consumo mundial de oro nuevo producido se destina a la industria, pero, con mucho, el uso industrial más importante del oro nuevo es la fabricación de conectores eléctricos libres de corrosión en computadoras y otros dispositivos eléctricos.

Plomo

El plomo metálico tiene varias propiedades mecánicas útiles, que incluyen alta densidad, bajo punto de fusión, ductilidad e inercia relativa. El plomo se usa ampliamente para baterías de automóviles, pigmentos, municiones, revestimiento de cables, pesas para levantar, cinturones de pesas para buceo, vidrio de cristal de plomo, protección contra la radiación y en algunas soldaduras. El mayor uso de plomo a principios del siglo XXI está en las baterías de plomo-ácido. El plomo de las baterías no está en contacto directo con los seres humanos, por lo que hay menos problemas de toxicidad. El plomo se utiliza en cables de alta tensión como material de revestimiento para evitar la difusión del agua en el aislamiento; este uso está disminuyendo a medida que se elimina el plomo. Un cable se usa ampliamente como escudo gamma. La principal ventaja del blindaje de plomo es su compacidad debido a su mayor densidad. Por otro lado, el uranio empobrecido es mucho más efectivo debido a su mayor Z.

Oro y Plomo: comparación en la tabla

Elemento Oro Plomo
Densidad 19,3 g / cm3 11,34 g / cm3
Resistencia a la tracción 220 MPa 17 MPa
Límite de elastacidad 205 MPa 5,5 MPa
Módulo de Young 79 GPa 16 GPa
Escala de Mohs 2,75 1,5
Dureza Brinell 190 MPa 38 MPa
Dureza Vickers 215 MPa N / A
Punto de fusion 1064 ° C 327,5 ° C
Punto de ebullición 2970 ° C 1740 ° C
Conductividad térmica 320 W / mK 35 W / mK
Coeficiente de expansión térmica 14,2 µm / mK 28,9 µm / mK
Calor especifico 0,128 J / g K 0,13 J / g K
Calor de fusión 12,55 kJ / mol 4,799 kJ / mol
Calor de vaporización 334,4 kJ / mol 177,7 kJ / mol

Antimonio y Plomo – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del antimonio y el plomo, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Antimonio vs Plomo.

antimonio y plomo - comparación

Comparar antimonio con otro elemento

Arsénico - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Estaño - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Comparar plomo con otro elemento
 

Hierro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Arsénico - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cadmio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Estaño - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Antimonio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Bismuto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Antimonio y Plomo: acerca de los elementos

Antimonio

El antimonio es un metaloide gris brillante, se encuentra en la naturaleza principalmente como estibina mineral de sulfuro. Los compuestos de antimonio se conocen desde la antigüedad y se pulverizaban para su uso como medicina y cosmética, a menudo conocidos con el nombre árabe de kohl.

Plomo

El plomo es un metal pesado que es más denso que la mayoría de los materiales comunes. El plomo es blando y maleable y tiene un punto de fusión relativamente bajo. El plomo se usa ampliamente como escudo gamma. La principal ventaja del blindaje de plomo es su compacidad debido a su mayor densidad. El plomo tiene el número atómico más alto de cualquier elemento estable y concluye tres cadenas principales de desintegración de elementos más pesados.

Antimonio en la tabla periódica

Plomo en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Antimonio y Plomo – Aplicaciones

Antimonio

Las aplicaciones más importantes del antimonio metálico son una aleación con plomo y estaño y las placas de plomo y antimonio en baterías de plomo-ácido. Las aleaciones de plomo y estaño con antimonio tienen propiedades mejoradas para soldaduras, balas y cojinetes lisos. El antimonio se puede utilizar en retardadores de fuego para muchos productos comerciales y domésticos. El tricloruro de antimonio se utiliza en la fabricación de compuestos ignífugos, así como pinturas, esmaltes cerámicos, vidrio y alfarería. Otros usos incluyen los rodamientos de bolas y la mezcla con aleaciones con porcentajes que van de 1 a 20 aumentando en gran medida la dureza y resistencia mecánica del plomo. La capacidad para fortalecer aleaciones que ya son fuertes es su uso más grande y más extendido.

Plomo

El plomo metálico tiene varias propiedades mecánicas útiles, que incluyen alta densidad, bajo punto de fusión, ductilidad e inercia relativa. El plomo se usa ampliamente para baterías de automóviles, pigmentos, municiones, revestimiento de cables, pesas para levantar, cinturones de pesas para buceo, vidrio de cristal de plomo, protección contra la radiación y en algunas soldaduras. El mayor uso de plomo a principios del siglo XXI está en las baterías de plomo-ácido. El plomo de las baterías no está en contacto directo con los seres humanos, por lo que hay menos problemas de toxicidad. El plomo se utiliza en cables de alta tensión como material de revestimiento para evitar la difusión del agua en el aislamiento; este uso está disminuyendo a medida que se elimina el plomo. Un cable se usa ampliamente como escudo gamma. La principal ventaja del blindaje de plomo es su compacidad debido a su mayor densidad. Por otro lado, el uranio empobrecido es mucho más efectivo debido a su mayor Z.

Antimonio y Plomo: comparación en la tabla

Elemento Antimonio Plomo
Densidad 6,697 g / cm3 11,34 g / cm3
Resistencia a la tracción 11 MPa 17 MPa
Límite de elastacidad N / A 5,5 MPa
Módulo de Young 55 GPa 16 GPa
Escala de Mohs 3,15 1,5
Dureza Brinell 300 MPa 38 MPa
Dureza Vickers N / A N / A
Punto de fusion 631 ° C 327,5 ° C
Punto de ebullición 1950 ° C 1740 ° C
Conductividad térmica 24 W / mK 35 W / mK
Coeficiente de expansión térmica 11 µm / mK 28,9 µm / mK
Calor especifico 0,21 J / g K 0,13 J / g K
Calor de fusión 19,87 kJ / mol 4,799 kJ / mol
Calor de vaporización 77,14 kJ / mol 177,7 kJ / mol

Platino y Oro – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del platino y el oro, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Platino contra oro.

platino y oro - comparación

Comparar el platino con otro elemento

Níquel - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Rodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Paladio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Plata - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Tungsteno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Iridio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Comparar el oro con otro elemento

Titanio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobalto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Níquel - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Rodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Paladio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Plata - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Tungsteno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Osmio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Iridio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Platino - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Plomo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Platino y Oro: acerca de los elementos

Platino

El platino es un metal de transición denso, maleable, dúctil, muy poco reactivo, precioso, de color blanco plateado. El platino es uno de los metales menos reactivos. Tiene una notable resistencia a la corrosión, incluso a altas temperaturas, por lo que se considera un metal noble. El platino se utiliza en convertidores catalíticos, equipos de laboratorio, contactos y electrodos eléctricos, termómetros de resistencia de platino, equipos de odontología y joyería.

Oro

El oro es un metal brillante, de color amarillo ligeramente rojizo, denso, blando, maleable y dúctil. El oro es un metal de transición y un elemento del grupo 11. Es uno de los elementos químicos menos reactivos y es sólido en condiciones estándar. Se cree que el oro se produjo en la nucleosíntesis de supernovas, a partir de la colisión de estrellas de neutrones.

Platino en la tabla periódica

Oro en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Platino y Oro – Aplicaciones

Platino

El platino es principalmente un metal industrial. Es un material crítico para muchas industrias y se considera un metal estratégico. El platino se utiliza como catalizador, el platino se encuentra principalmente en los convertidores catalíticos de vehículos que reducen los productos químicos tóxicos del escape, y también en las pilas de combustible para aumentar la eficiencia. El uso más común del platino es como catalizador en reacciones químicas, a menudo como negro de platino. En los convertidores catalíticos, el platino permite la combustión completa de bajas concentraciones de hidrocarburos no quemados del escape en dióxido de carbono y vapor de agua. El platino se ha utilizado en dispositivos de termopar que miden la temperatura con alta precisión. El platino es un componente de los revestimientos magnéticos para unidades de disco duro de alta densidad y algunos de los sistemas de almacenamiento óptico más nuevos.

Oro

El oro se usa ampliamente en joyería, ya sea en su forma pura o como aleación. Aproximadamente el 75% de todo el oro producido se utiliza en la industria de la joyería. El oro puro es demasiado blando para resistir las tensiones aplicadas a muchos artículos de joyería. Los artesanos aprendieron que la aleación de oro con otros metales como el cobre, la plata y el platino aumentaría su durabilidad. El término «quilate» indica la cantidad de oro presente en una aleación. El oro de 24 quilates es oro puro, pero es muy suave. Las aleaciones de oro de 18 y 9 quilates se utilizan comúnmente porque son más duraderas. La alta maleabilidad, ductilidad, resistencia a la corrosión y la mayoría de las otras reacciones químicas del oro y la conductividad de la electricidad han llevado a su uso continuo en conectores eléctricos resistentes a la corrosión en todo tipo de dispositivos computarizados (su principal uso industrial). El oro también se usa en blindaje infrarrojo, producción de vidrio coloreado, pan de oro y restauración de dientes. Solo el 10% del consumo mundial de oro nuevo producido se destina a la industria, pero, con mucho, el uso industrial más importante del oro nuevo es la fabricación de conectores eléctricos libres de corrosión en computadoras y otros dispositivos eléctricos.

Platino y Oro: comparación en la tabla

Elemento Platino Oro
Densidad 21,09 g / cm3 19,3 g / cm3
Resistencia a la tracción 150 MPa 220 MPa
Límite de elastacidad 70 MPa 205 MPa
Módulo de Young 168 GPa 79 GPa
Escala de Mohs 3,5 2,75
Dureza Brinell 400 MPa 190 MPa
Dureza Vickers 550 MPa 215 MPa
Punto de fusion 1772 ° C 1064 ° C
Punto de ebullición 3827 ° C 2970 ° C
Conductividad térmica 72 W / mK 320 W / mK
Coeficiente de expansión térmica 8,8 µm / mK 14,2 µm / mK
Calor especifico 0,13 J / g K 0,128 J / g K
Calor de fusión 19,6 kJ / mol 12,55 kJ / mol
Calor de vaporización 510 kJ / mol 334,4 kJ / mol

Cadmio y Plomo – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cadmio y el plomo, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cadmio vs Plomo.

cadmio y plomo - comparación

Comparar cadmio con otro elemento

Litio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobalto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Arsénico - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Plomo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Comparar plomo con otro elemento
 

Hierro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Arsénico - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cadmio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Estaño - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Antimonio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Bismuto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cadmio y Plomo: acerca de los elementos

Cadmio

El cadmio es un metal blando, de color blanco azulado, químicamente similar a los otros dos metales estables del grupo 12, el zinc y el mercurio. En la industria nuclear, el cadmio se usa comúnmente como absorbente de neutrones térmicos debido a su sección transversal de absorción de neutrones muy alta de 113Cd. 113Cd tiene una sección transversal de absorción específica.

Plomo

El plomo es un metal pesado que es más denso que la mayoría de los materiales comunes. El plomo es blando y maleable y tiene un punto de fusión relativamente bajo. El plomo se usa ampliamente como escudo gamma. La principal ventaja del blindaje de plomo es su compacidad debido a su mayor densidad. El plomo tiene el número atómico más alto de cualquier elemento estable y concluye tres cadenas principales de desintegración de elementos más pesados.

Cadmio en la tabla periódica

Plomo en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Cadmio y Plomo – Aplicaciones

Cadmio

El cadmio se consume principalmente para la producción de baterías recargables de níquel-cadmio. En 2009, el 86% del cadmio se utilizó en baterías, principalmente en baterías recargables de níquel-cadmio. Otros usos finales incluyen pigmentos, recubrimientos y enchapados, y como estabilizadores para plásticos. La fabricación de células solares puede convertirse en otro mercado importante para el cadmio en el futuro. En la industria nuclear, el cadmio se usa comúnmente como absorbente de neutrones térmicos debido a su sección transversal de absorción de neutrones muy alta de 113Cd. 113Cd tiene una sección transversal de absorción específica.

Plomo

El plomo metálico tiene varias propiedades mecánicas útiles, que incluyen alta densidad, bajo punto de fusión, ductilidad e inercia relativa. El plomo se usa ampliamente para baterías de automóviles, pigmentos, municiones, revestimiento de cables, pesas para levantar, cinturones de pesas para buceo, vidrio de cristal de plomo, protección contra la radiación y en algunas soldaduras. El mayor uso de plomo a principios del siglo XXI está en las baterías de plomo-ácido. El plomo de las baterías no está en contacto directo con los seres humanos, por lo que hay menos problemas de toxicidad. El plomo se utiliza en cables de alta tensión como material de revestimiento para evitar la difusión del agua en el aislamiento; este uso está disminuyendo a medida que se elimina el plomo. Un cable se usa ampliamente como escudo gamma. La principal ventaja del blindaje de plomo es su compacidad debido a su mayor densidad. Por otro lado, el uranio empobrecido es mucho más efectivo debido a su mayor Z.

Cadmio y Plomo – Comparación en la tabla

Elemento Cadmio Plomo
Densidad 8,65 g / cm3 11,34 g / cm3
Resistencia a la tracción 75 MPa 17 MPa
Límite de elastacidad N / A 5,5 MPa
Módulo de Young 50 GPa 16 GPa
Escala de Mohs 2 1,5
Dureza Brinell 303 MPa 38 MPa
Dureza Vickers N / A N / A
Punto de fusion 321,07 ° C 327,5 ° C
Punto de ebullición 767 ° C 1740 ° C
Conductividad térmica 97 W / mK 35 W / mK
Coeficiente de expansión térmica 30,8 µm / mK 28,9 µm / mK
Calor especifico 0,23 J / g K 0,13 J / g K
Calor de fusión 6,192 kJ / mol 4,799 kJ / mol
Calor de vaporización 99,57 kJ / mol 177,7 kJ / mol

Estaño y Plomo – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del estaño y el plomo, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Estaño vs Plomo.

estaño y plomo - comparación

Comparar estaño con otro elemento

Níquel - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Niobio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Antimonio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Plomo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Comparar plomo con otro elemento
 

Hierro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Arsénico - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cadmio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Estaño - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Antimonio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Bismuto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Estaño y Plomo: acerca de los elementos

Estaño

El estaño es un metal de post-transición en el grupo 14 de la tabla periódica. Se obtiene principalmente del mineral casiterita, que contiene dióxido de estaño. La primera aleación utilizada a gran escala fue el bronce, hecho de estaño y cobre, desde el año 3000 a. C.

Plomo

El plomo es un metal pesado que es más denso que la mayoría de los materiales comunes. El plomo es blando y maleable y tiene un punto de fusión relativamente bajo. El plomo se usa ampliamente como escudo gamma. La principal ventaja del blindaje de plomo es su compacidad debido a su mayor densidad. El plomo tiene el número atómico más alto de cualquier elemento estable y concluye tres cadenas principales de desintegración de elementos más pesados.

Estaño en la tabla periódica

Plomo en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Estaño y Plomo – Aplicaciones

Estaño

La mayor aplicación individual del estaño es la fabricación de hojalata (chapa de acero recubierta de estaño), que representa aproximadamente el 40% del consumo mundial total de estaño. El estaño se adhiere fácilmente al hierro y al acero para evitar la corrosión. Los envases de acero estañado se utilizan ampliamente para la conservación de alimentos y esto constituye una gran parte del mercado del estaño metálico. El estañado es el proceso de recubrimiento fino de láminas de hierro forjado o acero con estaño, y el producto resultante se conoce como hojalata. El término también se usa ampliamente para los diferentes procesos de recubrimiento de un metal con soldadura antes de soldar. Hay dos procesos para el estañado de placas negras: inmersión en caliente y galvanoplastia.

Plomo

El plomo metálico tiene varias propiedades mecánicas útiles, que incluyen alta densidad, bajo punto de fusión, ductilidad e inercia relativa. El plomo se usa ampliamente para baterías de automóviles, pigmentos, municiones, revestimiento de cables, pesas para levantar, cinturones de pesas para buceo, vidrio de cristal de plomo, protección contra la radiación y en algunas soldaduras. El mayor uso de plomo a principios del siglo XXI está en las baterías de plomo-ácido. El plomo de las baterías no está en contacto directo con los seres humanos, por lo que hay menos problemas de toxicidad. El plomo se utiliza en cables de alta tensión como material de revestimiento para evitar la difusión del agua en el aislamiento; este uso está disminuyendo a medida que se elimina el plomo. Un cable se usa ampliamente como escudo gamma. La principal ventaja del blindaje de plomo es su compacidad debido a su mayor densidad. Por otro lado, el uranio empobrecido es mucho más efectivo debido a su mayor Z.

Estaño y Plomo: comparación en la tabla

Elemento Estaño Plomo
Densidad 7,31 g / cm3 11,34 g / cm3
Resistencia a la tracción 220 MPa 17 MPa
Límite de elastacidad N / A 5,5 MPa
Módulo de elasticidad de Young 50 GPa 16 GPa
Escala de Mohs 1,65 1,5
Dureza Brinell 50 MPa 38 MPa
Dureza Vickers N / A N / A
Punto de fusion 231,93 ° C 327,5 ° C
Punto de ebullición 2602 ° C 1740 ° C
Conductividad térmica 67 W / mK 35 W / mK
Coeficiente de expansión térmica 22 µm / mK 28,9 µm / mK
Calor especifico 0,227 J / g K 0,13 J / g K
Calor de fusión 7.029 kJ / mol 4,799 kJ / mol
Calor de vaporización 295,8 kJ / mol 177,7 kJ / mol

Estaño y Antimonio – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del estaño y el antimonio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Estaño vs Antimonio.

estaño y antimonio - comparación

Comparar estaño con otro elemento

Níquel - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Niobio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Antimonio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Plomo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Comparar antimonio con otro elemento

Arsénico - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Estaño - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Estaño y Antimonio: acerca de los elementos

Estaño

El estaño es un metal de post-transición en el grupo 14 de la tabla periódica. Se obtiene principalmente del mineral casiterita, que contiene dióxido de estaño. La primera aleación utilizada a gran escala fue el bronce, hecho de estaño y cobre, desde el año 3000 a. C.

Antimonio

El antimonio es un metaloide gris brillante, se encuentra en la naturaleza principalmente como estibina mineral de sulfuro. Los compuestos de antimonio se conocen desde la antigüedad y se pulverizaban para su uso como medicina y cosmética, a menudo conocidos con el nombre árabe de kohl.

Estaño en la tabla periódica

Antimonio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Estaño y Antimonio – Aplicaciones

Estaño

La mayor aplicación individual del estaño es la fabricación de hojalata (chapa de acero recubierta de estaño), que representa aproximadamente el 40% del consumo mundial total de estaño. El estaño se adhiere fácilmente al hierro y al acero para evitar la corrosión. Los envases de acero estañado se utilizan ampliamente para la conservación de alimentos y esto constituye una gran parte del mercado del estaño metálico. El estañado es el proceso de recubrimiento fino de láminas de hierro forjado o acero con estaño, y el producto resultante se conoce como hojalata. El término también se usa ampliamente para los diferentes procesos de recubrimiento de un metal con soldadura antes de soldar. Hay dos procesos para el estañado de placas negras: inmersión en caliente y galvanoplastia.

Antimonio

Las aplicaciones más importantes del antimonio metálico son una aleación con plomo y estaño y las placas de plomo y antimonio en baterías de plomo-ácido. Las aleaciones de plomo y estaño con antimonio tienen propiedades mejoradas para soldaduras, balas y cojinetes lisos. El antimonio se puede utilizar en retardadores de fuego para muchos productos comerciales y domésticos. El tricloruro de antimonio se utiliza en la fabricación de compuestos ignífugos, así como pinturas, esmaltes cerámicos, vidrio y alfarería. Otros usos incluyen los rodamientos de bolas y la mezcla con aleaciones con porcentajes que van de 1 a 20 aumentando en gran medida la dureza y resistencia mecánica del plomo. La capacidad para fortalecer aleaciones que ya son fuertes es su uso más grande y más extendido.

Estaño y Antimonio: comparación en la tabla

Elemento Estaño Antimonio
Densidad 7,31 g / cm3 6,697 g / cm3
Resistencia a la tracción 220 MPa 11 MPa
Límite de elastacidad N / A N / A
Módulo de Young 50 GPa 55 GPa
Escala de Mohs 1,65 3,15
Dureza Brinell 50 MPa 300 MPa
Dureza Vickers N / A N / A
Punto de fusion 231,93 ° C 631 ° C
Punto de ebullición 2602 ° C 1950 ° C
Conductividad térmica 67 W / mK 24 W / mK
Coeficiente de expansión térmica 22 µm / mK 11 µm / mK
Calor especifico 0,227 J / g K 0,21 J / g K
Calor de fusión 7,029 kJ / mol 19,87 kJ / mol
Calor de vaporización 295,8 kJ / mol 77,14 kJ / mol

Agua – Tabla de materiales – Aplicaciones – Precio

Acerca del agua

El agua  es una sustancia transparente y casi incolora compuesta por los elementos químicos  hidrógeno  y  oxígeno , que están conectados por  enlaces covalentes . En la Tierra, el agua existe en estado gaseoso ( vapor  o  vapor de agua ),  líquido y  sólido  (hielo). Es uno de los compuestos más abundantes y esenciales y es el componente principal de los arroyos, lagos y océanos de la Tierra, y de los fluidos de la mayoría de los organismos vivos. Es vital para todas las formas de vida conocidas.

propiedades del agua densidad resistencia precio

Resumen

Nombre Agua
Fase líquido
Densidad 997 g / cm3
Resistencia a la tracción N / A
Límite de elastacidad N / A
Módulo de Young N / A
Dureza Brinell N / A
Punto de fusion 0 ° C
Conductividad térmica 0,598 W / mK
Capacidad calorífica 4200 J / g K
Precio N / A

Composición del agua

El agua químicamente pura (H2O) contiene dos elementos: hidrógeno y oxígeno. Pero en la naturaleza dicha agua no existe y siempre contiene diversas sustancias del aire o de la superficie, como el CO2.

11,1%Hidrógeno en la tabla periódica

88,8%Oxígeno en la tabla periódica

Aplicaciones del agua

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Fuente: wikipedia.org Licencia: CC BY-SA 3.0

El agua es necesaria para la supervivencia humana. Pero se utiliza en la industria, la agricultura, la química y la producción de energía. En la ingeniería nuclear se utiliza agua como refrigerante del reactor, moderador o blindaje de neutrones. 

Propiedades termales del agua

Agua – Punto de fusión

Punto de fusión del agua es de 0 ° C .

Tenga en cuenta que estos puntos están asociados con la presión atmosférica estándar. En general, la  fusión  es un  cambio  de fase de una sustancia de la fase sólida a la líquida. El  punto  de fusión de una sustancia es la temperatura a la que se produce este cambio de fase. El  punto de fusión  también define una condición en la que el sólido y el líquido pueden existir en equilibrio. Para varios compuestos químicos y aleaciones, es difícil definir el punto de fusión, ya que generalmente son una mezcla de varios elementos químicos.

Agua – Conductividad térmica

La conductividad térmica del agua  es  0,598 W / (m · K) .

Las características de transferencia de calor de un material sólido se miden mediante una propiedad llamada  conductividad térmica , k (o λ), medida en  W / mK . Es una medida de la capacidad de una sustancia para transferir calor a través de un material por  conducción . Tenga en cuenta que  la ley de Fourier se  aplica a toda la materia, independientemente de su estado (sólido, líquido o gas), por lo tanto, también se define para líquidos y gases.

La  conductividad térmica  de la mayoría de los líquidos y sólidos varía con la temperatura. Para los vapores, también depende de la presión. En general:

conductividad térmica - definición

La mayoría de los materiales son casi homogéneos, por lo que normalmente podemos escribir  k = k (T) . Se asocian definiciones similares con conductividades térmicas en las direcciones y y z (ky, kz), pero para un material isótropo, la conductividad térmica es independiente de la dirección de transferencia, kx = ky = kz = k.

Agua – Calor específico

Calor específico del agua es 4200 J / g K .

El calor específico, o capacidad calorífica específica,  es una propiedad relacionada con la energía interna  que es muy importante en termodinámica. Las  propiedades intensivas  c v  y  c p  se definen para sustancias compresibles simples puras como derivadas parciales de la  energía interna  u (T, v)  y la  entalpía  h (T, p) , respectivamente: 

donde los subíndices  v  y  p  denotan las variables que se mantienen fijas durante la diferenciación. Las propiedades  c v  y  c p  se denominan  calores específicos  (o  capacidades caloríficas ) porque, en determinadas condiciones especiales, relacionan el cambio de temperatura de un sistema con la cantidad de energía añadida por la transferencia de calor. Sus unidades SI son  J / kg K  o  J / mol K .

Punto de fusión de materiales

Tabla de materiales - Punto de fusión

Conductividad térmica del material

Tabla de materiales: conductividad térmica

Capacidad calorífica de materiales

Tabla de materiales - Capacidad calorífica

Propiedades y precios de otros materiales

tabla-de-materiales-en-resolución-8k

Fibra de carbono – Densidad – Resistencia – Punto de fusión

Acerca de la fibra de carbono

La fibra de carbono es un polímero que es un material muy fuerte que también es muy ligero. Las fibras de carbono tienen varias ventajas que incluyen alta rigidez, alta resistencia a la tracción, bajo peso, alta resistencia química, tolerancia a altas temperaturas y baja expansión térmica. La fibra de carbono es cinco veces más resistente que el acero y el doble de rígida. Aunque la fibra de carbono es más fuerte y rígida que el acero, es más liviana que el acero; lo que lo convierte en el material de fabricación ideal para muchas piezas. Las fibras de carbono generalmente se combinan con otros materiales para formar un compuesto. 

fibra de carbono propiedades densidad resistencia precio

Resumen

Nombre Fibra de carbon
Fase en STP sólido
Densidad 2000 kg / m3
Resistencia a la tracción 4000 MPa
Límite de elastacidad 2500 MPa
Módulo de Young 500 GPa
Dureza Brinell N / A
Punto de fusion 3657 ° C
Conductividad térmica 100 W / mK
Capacidad calorífica 800 J / g K
Precio 22 $ ​​/ kg

Densidad de la fibra de carbono

Las densidades típicas de varias sustancias se encuentran a presión atmosférica. La densidad  se define como la  masa por unidad de volumen . Es una  propiedad intensiva , que se define matemáticamente como masa dividida por volumen:  ρ = m / V

En palabras, la densidad (ρ) de una sustancia es la masa total (m) de esa sustancia dividida por el volumen total (V) ocupado por esa sustancia. La unidad estándar del SI es  kilogramos por metro cúbico  ( kg / m 3 ). La unidad de inglés estándar es  libras de masa por pie cúbico  ( lbm / ft 3 ).

La densidad de la fibra de carbono es de 2000 kg / m 3 .

Ejemplo: densidad

Calcula la altura de un cubo hecho de fibra de carbono, que pesa una tonelada métrica.

Solución:

La densidad  se define como la  masa por unidad de volumen . Se define matemáticamente como masa dividida por volumen:

ρ = m / V

Como el volumen de un cubo es la tercera potencia de sus lados (V = a 3 ), la altura de este cubo se puede calcular:

densidad del material - ecuación

La altura de este cubo es entonces a = 0,793 m .

Densidad de materiales

Tabla de materiales - Densidad de materiales

Propiedades mecánicas de la fibra de carbono

Resistencia de la fibra de carbono

En mecánica de materiales, la resistencia de un material es su capacidad para soportar una carga aplicada sin fallas ni deformaciones plásticas. La resistencia de los materiales básicamente considera la relación entre las cargas externas aplicadas a un material y la deformación resultante o cambio en las dimensiones del material. Al diseñar estructuras y máquinas, es importante considerar estos factores, a fin de que el material seleccionado tenga la resistencia adecuada para resistir las cargas o fuerzas aplicadas y conservar su forma original.

La resistencia de un material es su capacidad para soportar esta carga aplicada sin fallas ni deformaciones plásticas. Para la tensión de tracción, la capacidad de un material o estructura para soportar cargas que tienden a alargarse se conoce como resistencia máxima a la tracción (UTS). El límite elástico o límite elástico es la propiedad del material definida como el esfuerzo en el que un material comienza a deformarse plásticamente, mientras que el límite elástico es el punto donde comienza la deformación no lineal (elástica + plástica). En caso de tensión de tensión de una barra uniforme (curva tensión-deformación), la  ley de Hooke describe el comportamiento de una barra en la región elástica. El módulo de elasticidad de Young es el módulo de elasticidad para esfuerzos de tracción y compresión en el régimen de elasticidad lineal de una deformación uniaxial y generalmente se evalúa mediante ensayos de tracción.

Ver también: Resistencia de los materiales

Máxima resistencia a la tracción de la fibra de carbono

La resistencia máxima a la tracción de la fibra de carbono es de 4000 MPa.

Límite de elastacidad de la fibra de carbono

El límite elástico de la fibra de carbono  es de 2500 MPa.

Módulo de Young de la fibra de carbono

El módulo de Young de la fibra de carbono es de 500 MPa.

Dureza de la fibra de carbono

En la ciencia de los materiales, la  dureza  es la capacidad de resistir  la hendidura de la superficie  ( deformación plástica localizada ) y el  rayado . La prueba de dureza Brinell  es una de las pruebas de dureza por indentación, que se ha desarrollado para las pruebas de dureza. En las pruebas Brinell, se fuerza un penetrador esférico duro  bajo una carga específica en la superficie del metal que se va a probar.

El  número de dureza Brinell  (HB) es la carga dividida por el área de la superficie de la muesca. El diámetro de la impresión se mide con un microscopio con una escala superpuesta. El número de dureza Brinell se calcula a partir de la ecuación:

Número de dureza Brinell - Definición

La dureza Brinell de la fibra de carbono es aproximadamente N / A.

Ver también: dureza de materiales

Ejemplo: resistencia

Suponga una varilla de plástico, que está hecha de fibra de carbono. Esta varilla de plástico tiene un área de sección transversal de 1 cm 2 . Calcule la fuerza de tracción necesaria para lograr la máxima resistencia a la tracción de este material, que es: UTS = 4000 MPa.

Solución:

La tensión (σ)  se puede equiparar a la carga por unidad de área o la fuerza (F) aplicada por área de sección transversal (A) perpendicular a la fuerza como:

resistencia del material - ecuación

por lo tanto, la fuerza de tracción necesaria para lograr la máxima resistencia a la tracción es:

F = UTS x A = 4000 x 10 6 x 0,0001 = 400 000 N

Resistencia de materiales

Tabla de materiales: resistencia de los materiales

Elasticidad de materiales

Tabla de materiales: elasticidad de los materiales

Dureza de los materiales

Tabla de materiales: dureza de los materiales 

Propiedades térmicas de la fibra de carbono

Fibra de carbono – Punto de fusión

Punto de fibra de carbono de fusión es de 3657 ° C .

Tenga en cuenta que estos puntos están asociados con la presión atmosférica estándar. En general, la  fusión  es un  cambio  de fase de una sustancia de la fase sólida a la líquida. El  punto  de fusión de una sustancia es la temperatura a la que se produce este cambio de fase. El  punto de fusión  también define una condición en la que el sólido y el líquido pueden existir en equilibrio. Para varios compuestos químicos y aleaciones, es difícil definir el punto de fusión, ya que generalmente son una mezcla de varios elementos químicos.

Fibra de carbono – Conductividad térmica

La conductividad térmica de la fibra de carbono  es  100 W / (m · K) .

Las características de transferencia de calor de un material sólido se miden mediante una propiedad llamada  conductividad térmica , k (o λ), medida en  W / mK . Es una medida de la capacidad de una sustancia para transferir calor a través de un material por  conducción . Tenga en cuenta que  la ley de Fourier se  aplica a toda la materia, independientemente de su estado (sólido, líquido o gas), por lo tanto, también se define para líquidos y gases.

La  conductividad térmica  de la mayoría de los líquidos y sólidos varía con la temperatura. Para los vapores, también depende de la presión. En general:

conductividad térmica - definición

La mayoría de los materiales son casi homogéneos, por lo que normalmente podemos escribir  k = k (T) . Se asocian definiciones similares con las conductividades térmicas en las direcciones y y z (ky, kz), pero para un material isótropo, la conductividad térmica es independiente de la dirección de transferencia, kx = ky = kz = k.

Fibra de carbono – Calor específico

El calor específico de la fibra de carbono es 800 J / g K .

El calor específico, o capacidad calorífica específica,  es una propiedad relacionada con la energía interna  que es muy importante en termodinámica. Las  propiedades intensivas  c v  y  c p  se definen para sustancias compresibles simples puras como derivadas parciales de la  energía interna  u (T, v)  y la  entalpía  h (T, p) , respectivamente: 

donde los subíndices  v  y  p  denotan las variables que se mantienen fijas durante la diferenciación. Las propiedades  c v  y  c p  se denominan  calores específicos  (o  capacidades caloríficas ) porque, en determinadas condiciones especiales, relacionan el cambio de temperatura de un sistema con la cantidad de energía añadida por la transferencia de calor. Sus unidades SI son  J / kg K  o  J / mol K .

Ejemplo: cálculo de transferencia de calor

Fibra de carbono - Conductividad térmicaLa conductividad térmica se define como la cantidad de calor (en vatios) transferida a través de un área cuadrada de material de un espesor determinado (en metros) debido a una diferencia de temperatura. Cuanto menor sea la conductividad térmica del material, mayor será la capacidad del material para resistir la transferencia de calor.

Calcule la tasa de flujo de  calor a  través de una pared de 3 mx 10 m de área (A = 30 m 2 ). La pared tiene 15 cm de espesor (L 1 ) y está hecha de Fibra de Carbono con la conductividad térmica  de k 1 = 100 W / mK (mal aislante térmico). Suponga que las temperaturas interior y exterior  son 22 ° C y -8 ° C, y los  coeficientes de transferencia de calor por convección  en los lados interior y exterior son h 1  = 10 W / m 2 K y h 2  = 30 W / m 2 K, respectivamente. Tenga en cuenta que estos coeficientes de convección dependen en gran medida, especialmente, de las condiciones ambientales e interiores (viento, humedad, etc.).

Calcule el flujo de calor ( pérdida de calor ) a través de esta pared.

Solución:

Como se escribió, muchos de los procesos de transferencia de calor involucran sistemas compuestos e incluso involucran una combinación de  conducción  y  convección . Con estos sistemas compuestos, a menudo es conveniente trabajar con un  coeficiente de transferencia de calor en general ,  conocido como un  factor U . El factor U se define mediante una expresión análoga a  la ley de enfriamiento de Newton :

Cálculo de la transferencia de calor: ley de enfriamiento de Newton

El  coeficiente de transferencia de calor general  está relacionado con la  resistencia térmica total  y depende de la geometría del problema.

Suponiendo una transferencia de calor unidimensional a través de la pared plana y sin tener en cuenta la radiación, el  coeficiente de transferencia de calor general  se puede calcular como:

Cálculo de transferencia de calor - factor U

El coeficiente de transferencia de calor total  es entonces: U = 1 / (1/10 + 0,15 / 100 + 1/30) = 7,42 W / m 2 K

El flujo de calor se puede calcular simplemente como: q = 7,42 [W / m 2 K] x 30 [K] = 222,5 W / m 2

La pérdida total de calor a través de esta pared será: q pérdida  = q. A = 222,5 [W / m 2 ] x 30 [m 2 ] = 6674,91 W

Punto de fusión de materiales

Tabla de materiales - Punto de fusión

Conductividad térmica de materiales

Tabla de materiales: conductividad térmica

Capacidad calorífica de materiales

Tabla de materiales - Capacidad calorífica

Paladio y Plata – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del paladio y la plata, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Paladio vs Plata.

paladio y plata - comparación

Comparar paladio con otro elemento

Rodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Platino - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Plata - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Comparar la plata con otro elemento

Cloro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobalto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Níquel - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Rodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Paladio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Platino - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Paladio y Plata: acerca de los elementos

Paladio

El paladio, platino, rodio, rutenio, iridio y osmio forman un grupo de elementos denominados metales del grupo del platino (PGM). Estos tienen propiedades químicas similares, pero el paladio tiene el punto de fusión más bajo y es el menos denso de ellos. Más de la mitad del suministro de paladio y su congénere, el platino, se utiliza en convertidores catalíticos.

Plata

La plata es un metal de transición suave, blanco y brillante, exhibe la conductividad eléctrica, conductividad térmica y reflectividad más altas de cualquier metal. El metal se encuentra en la corteza terrestre en forma elemental pura y libre (“plata nativa”), como aleación con oro y otros metales, y en minerales como la argentita y la clorargirita. La mayor parte de la plata se produce como subproducto del refinado de cobre, oro, plomo y zinc.

Paladio en la tabla periódica

Plata en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Paladio y Plata – Aplicaciones

Paladio

Más de la mitad del suministro de paladio y su congénere, el platino, se utiliza en convertidores catalíticos, que convierten hasta el 90% de los gases nocivos del escape de los automóviles en sustancias menos nocivas. El paladio también se utiliza en electrónica, odontología, medicina, purificación de hidrógeno, aplicaciones químicas, tratamiento de aguas subterráneas y joyería. Las aleaciones a base de paladio se utilizan ampliamente en aplicaciones de tecnología de pilas de combustible. El metal también se emplea en procesos históricos de impresión fotográfica. El paladio se ha utilizado como metal precioso en joyería desde 1939 como alternativa al platino en las aleaciones denominadas “oro blanco”.

Plata

La plata se ha valorado durante mucho tiempo como un metal precioso. El metal plateado se utiliza en muchas monedas de lingotes, a veces junto con el oro. La plata tiene muchas aplicaciones tecnológicas y electrónicas importantes y de gran alcance. Se utiliza en todo, desde teléfonos móviles, computadoras y semiconductores hasta automóviles, sistemas de purificación de agua y, debido a que es el mejor conductor de calor de todos los elementos, las baldosas de radiación solar de las naves espaciales. La plata es de suma importancia en la fotografía (donde aproximadamente el 30% del consumo industrial de EE. UU. Se destina a esta aplicación). Los usos médicos de la plata incluyen su uso en vendajes para heridas, cremas y como recubrimiento antibiótico en dispositivos médicos. Se pueden usar apósitos para heridas que contienen sulfadiazina de plata o nanomateriales de plata en infecciones externas.

Paladio y Plata: comparación en la tabla

Elemento Paladio Plata
Densidad 12,023 g / cm3 10,49 g / cm3
Resistencia a la tracción 135 MPa 110 MPa
Límite de elastacidad 30 MPa 45 MPa
Módulo de Young 121 GPa 83 GPa
Escala de Mohs 4.8 3,25
Dureza Brinell 320 MPa 210 MPa
Dureza Vickers 400 MPa 251 MPa
Punto de fusion 1554,9 ° C 961,78 ° C
Punto de ebullición 2963 ° C 2162 ° C
Conductividad térmica 72 W / mK 430 W / mK
Coeficiente de expansión térmica 11,8 µm / mK 18,9 µm / mK
Calor especifico 0,24 J / g K 0,235 J / g K
Calor de fusión 17,6 kJ / mol 11,3 kJ / mol
Calor de vaporización 357 kJ / mol 250,58 kJ / mol