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Iodo e Mercúrio – Comparação – Propriedades

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do iodo e do mercúrio, dois elementos químicos comparáveis ​​da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Iodo vs. Mercúrio.

iodo e mercúrio - comparação

Compare Iodo com outro elemento

Cloro - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Selênio - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Bromo - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Rubídio - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Estrôncio - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Mercury - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Césio - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Compare Mercúrio com outro elemento

Alumínio - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Iodo - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Lead - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Iodo e Mercúrio – Sobre Elementos

Iodo

O iodo é o mais pesado dos halogênios estáveis, existe como um sólido metálico preto-púrpura brilhante em condições padrão que sublima facilmente para formar um gás violeta. O iodo é o menos abundante dos halogênios estáveis, sendo o sexagésimo primeiro elemento mais abundante. É ainda menos abundante do que as chamadas terras raras. É o nutriente mineral essencial mais pesado.

Mercúrio

O mercúrio é comumente conhecido como mercúrio e anteriormente era chamado de hidrargiro. O mercúrio é um elemento pesado e prateado do bloco d, o mercúrio é o único elemento metálico que é líquido em condições padrão de temperatura e pressão.

Iodo na Tabela Periódica

Mercúrio na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Iodo e Mercúrio – Aplicações

Iodo

Além dos produtos nutricionais, o iodo e os derivados de iodo são usados ​​em uma ampla gama de aplicações médicas, agrícolas e industriais. Cerca de metade de todo o iodo produzido vai para vários compostos organoiodados, outros 15% permanecem como o elemento puro, outros 15% são usados ​​para formar iodeto de potássio e outros 15% para outros compostos inorgânicos de iodo. A principal aplicação é na produção de meios de contraste para raios X (22%). O alto número atômico e a densidade do iodo o tornam ideal para essa aplicação, pois sua presença no corpo pode ajudar a aumentar o contraste entre tecidos, órgãos e vasos sanguíneos com densidades de raios-X semelhantes. É usado como anti-séptico para feridas externas. Outra aplicação que impulsiona a demanda por iodo é em filmes polarizadores em telas de cristal líquido (LCD).

Mercúrio

O mercúrio é usado principalmente para a fabricação de produtos químicos industriais ou para aplicações elétricas e eletrônicas. No entanto, devido à sua toxicidade, muitos usos do mercúrio estão sendo eliminados ou estão em revisão. É usado em alguns termômetros, especialmente aqueles que são usados ​​para medir altas temperaturas. O mercúrio forma facilmente ligas, chamadas amálgamas, com outros metais, como ouro, prata e estanho. A facilidade com que se amalgama com ouro o torna útil na recuperação de ouro de seus minérios. As amálgamas de mercúrio também foram usadas em obturações dentárias. O mercúrio gasoso é usado em lâmpadas de vapor de mercúrio e em alguns letreiros publicitários do tipo “neon sign” e lâmpadas fluorescentes.

Iodo e Mercúrio – Comparação na Tabela

Elemento Iodo Mercúrio
Densidade 4,94 g/cm3 13,534 g/cm3
Resistência à tração N/D N/D
Força de rendimento N/D N/D
Módulo de elasticidade de Young N/D N/D
Escala de Mohs N/D N/D
Dureza Brinell N/D N/D
Dureza Vickers N/D N/D
Ponto de fusão 113,5 °C -38,9 °C
Ponto de ebulição 184 °C 357°C
Condutividade térmica 0,449 W/mK 8,3 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica N/D 60,4 µm/mK
Calor específico 0,214 J/gK 0,139 J/gK
Calor de fusão 7,824 kJ/mol 2,295 kJ/mol
Calor da vaporização 20,752 kJ/mol 59,229 kJ/mol

 

Iodo e Césio – Comparação – Propriedades

Este artigo contém a comparação das principais propriedades térmicas e atômicas de iodo e césio, dois elementos químicos comparáveis ​​da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Iodo vs. Césio.

iodo e césio - comparação

Compare Iodo com outro elemento

Cloro - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Selênio - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Bromo - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Rubídio - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Estrôncio - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Mercury - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Césio - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Compare Césio com outro elemento

Cloro - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Rubídio - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Iodo - Propriedades - Preço - Aplicações - Produção

Iodo e Césio – Sobre Elementos


Iodo

O iodo é o mais pesado dos halogênios estáveis, existe como um sólido metálico preto-púrpura brilhante em condições padrão que sublima facilmente para formar um gás violeta. O iodo é o menos abundante dos halogênios estáveis, sendo o sexagésimo primeiro elemento mais abundante. É ainda menos abundante do que as chamadas terras raras. É o nutriente mineral essencial mais pesado.



Césio

O césio é um metal alcalino macio, prateado-ouro, com um ponto de fusão de 28,5 °C, o que o torna um dos cinco metais elementares líquidos à temperatura ambiente ou próximo dela. O césio tem propriedades físicas e químicas semelhantes às do rubídio e do potássio.


Iodo na Tabela Periódica

Césio na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Iodo e Césio – Aplicações

Iodo

Além dos produtos nutricionais, o iodo e os derivados de iodo são usados ​​em uma ampla gama de aplicações médicas, agrícolas e industriais. Cerca de metade de todo o iodo produzido vai para vários compostos organoiodados, outros 15% permanecem como o elemento puro, outros 15% são usados ​​para formar iodeto de potássio e outros 15% para outros compostos inorgânicos de iodo. A principal aplicação é na produção de meios de contraste para raios X (22%). O alto número atômico e a densidade do iodo o tornam ideal para essa aplicação, pois sua presença no corpo pode ajudar a aumentar o contraste entre tecidos, órgãos e vasos sanguíneos com densidades de raios-X semelhantes. É usado como anti-séptico para feridas externas. Outra aplicação que impulsiona a demanda por iodo é em filmes polarizadores em telas de cristal líquido (LCD).

Césio

O maior uso atual de césio não radioativo é em fluidos de perfuração de formato de césio para a indústria de petróleo extrativa. Eles também são usados ​​para fazer vidros ópticos especiais, como promotor de catalisadores, em tubos de vácuo e em equipamentos de monitoramento de radiação. Um de seus usos mais importantes é no ‘relógio de césio’ (relógio atômico). Esses relógios são uma parte vital da internet e das redes de telefonia móvel, bem como dos satélites do Sistema de Posicionamento Global (GPS). O césio-137 é um radioisótopo comumente usado como emissor gama em aplicações industriais.

Iodo e Césio – Comparação na Tabela

Elemento Iodo Césio
Densidade 4,94 g/cm3 1,879 g/cm3
Resistência à tração N/D N/D
Força de rendimento N/D N/D
Módulo de elasticidade de Young N/D 1,7 GPa
Escala de Mohs N/D 0,2
Dureza Brinell N/D 0,14 MPa
Dureza Vickers N/D N/D
Ponto de fusão 113,5 °C 28,4 °C
Ponto de ebulição 184 °C 669 °C
Condutividade térmica 0,449 W/mK 36 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica N/D 97 µm/mK
Calor específico 0,214 J/gK 0,24 J/gK
Calor de fusão 7,824 kJ/mol 2,092 kJ/mol
Calor da vaporização 20,752 kJ/mol 67,74 kJ/mol

 

Lantânio e Cério – Comparação – Propriedades

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do lantânio e do cério, dois elementos químicos comparáveis ​​da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Lantânio vs. Cério.

lantânio e cério - comparação

Compare lantânio com outro elemento

Cerium - Properties - Price - Applications - Production

Compare cério com outro elemento

Lanthanum - Properties - Price - Applications - Production

Samarium - Properties - Price - Applications - Production

Lantânio e Cério – Sobre Elementos

Lantânio

O lantânio é um metal macio, dúctil, branco prateado que mancha rapidamente quando exposto ao ar e é macio o suficiente para ser cortado com uma faca. É o epônimo da série dos lantanídeos, um grupo de 15 elementos semelhantes entre o lantânio e o lutécio na tabela periódica, dos quais o lantânio é o primeiro e o protótipo. Às vezes também é considerado o primeiro elemento dos metais de transição do 6º período e é tradicionalmente contado entre os elementos de terras raras.

Cério

O cério é um metal macio, dúctil e branco prateado que mancha quando exposto ao ar, e é macio o suficiente para ser cortado com uma faca. O cério é o segundo elemento da série dos lantanídeos. O cério também é tradicionalmente considerado um dos elementos de terras raras.

Lantânio na Tabela Periódica

Cério na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Lantânio e Cério – Aplicações

Lantânio

O lantânio não é um metal amplamente utilizado. No entanto, suas ligas têm uma variedade de usos interessantes. Uma liga de lantânio-níquel é usada para armazenar gás hidrogênio para uso em veículos movidos a hidrogênio. O lantânio também é encontrado no ânodo de baterias de hidreto metálico de níquel (NiMH) usadas em carros híbridos. O lantânio é um componente importante da liga mischmetal. Uma composição típica inclui aproximadamente 55% de cério, 25% de lantânio e 15-18% de neodímio com outros metais de terras raras a seguir. O uso mais conhecido para esta liga é em ‘sílex’ para isqueiros.

Cério

O cério é um componente importante da liga mischmetal. O ferrocério é uma liga pirofórica sintética que produz faíscas quentes que podem atingir temperaturas de 3.000 °C (5.430 °F) quando rapidamente oxidado pelo processo de golpear a haste, fragmentando-a e expondo esses fragmentos ao oxigênio do ar. Uma composição típica inclui aproximadamente 55% de cério, 25% de lantânio e 15-18% de neodímio com outros metais de terras raras a seguir. O uso mais conhecido para esta liga é em ‘sílex’ para isqueiros. Ceria é o composto de cério mais amplamente utilizado. A principal aplicação da céria é como composto de polimento, por exemplo, na planarização químico-mecânica (CMP).

Lantânio e Cério – Comparação na Tabela

Elemento Lantânio Cério
Densidade 6,146 g/cm3 6,689 g/cm3
Resistência à tração 130 MPa 100 MPa
Força de rendimento 125 MPa 90 MPa
Módulo de elasticidade de Young 36,6 GPa 33,6 GPa
Escala de Mohs 2,5 2,5
Dureza Brinell 350 MPa 412 MPa
Dureza Vickers 360 MPa 300 MPa
Ponto de fusão 920 °C 798 °C
Ponto de ebulição 3454 °C 3457 °C
Condutividade térmica 13 W/mK 11 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica 12,1 µm/mK 6,3 µm/mK
Calor específico 0,19 J/gK 0,19 J/gK
Calor de fusão 6,2 kJ/mol 5,46 kJ/mol
Calor da vaporização 414 kJ/mol 414 kJ/mol

 

Ar – Tabela de Materiais – Aplicações – Preço

Sobre o Ar

O ar é uma mistura de nitrogênio, oxigênio, argônio, dióxido de carbono, vapor de água e outros oligoelementos. A atmosfera da Terra é a camada de gases, comumente conhecida como ar, retida pela gravidade da Terra, circundando o planeta Terra e formando sua atmosfera planetária.

preço da força da densidade das propriedades do ar

Resumo

Nome Ar
Fase em STP gás
Densidade 1,23 kg/m3
Resistência à tração N/D
Força de rendimento N/D
Módulo de elasticidade de Young N/D
Dureza Brinell N/D
Ponto de fusão N/D
Condutividade térmica 0,025 W/mK
Capacidade de calor 1006 J/gK
Preço N/D

Composição do Ar

Nos cálculos de engenharia, o ar seco é simplificado para ser uma mistura de nitrogênio, oxigênio e argônio, e as frações molares correspondentes são 0,7812, 0,2096 e 0,0092, respectivamente. O ar também contém uma quantidade variável de vapor de água, em média cerca de 1% ao nível do mar e 0,4% em toda a atmosfera. 

78%Nitrogênio na Tabela Periódica

20,9%Oxigênio na Tabela Periódica

0,9%Argônio na Tabela Periódica

Aplicações de Ar

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Fonte: wikipedia.org Licença: CC BY-SA 3.0

O ar é um recurso natural e está disponível em abundância. É um elemento essencial da natureza que sustenta a vida na terra. O ar é igualmente importante para os organismos vivos para sua sobrevivência, assim como a água. O ar é muito útil e tem muitas aplicações. Os usos do ar são os seguintes: sustentar a vida e o crescimento, combustão, manutenção da temperatura, fornecedor de energia, fotossíntese. Ar e outros gases são geralmente bons isolantes, na ausência de convecção. Portanto, muitos materiais isolantes (por exemplo, poliestireno) funcionam simplesmente por terem um grande número de bolsas cheias de gás que impedem a convecção em grande escala. A alternância de bolsa de gás e material sólido faz com que o calor seja transferido através de muitas interfaces, causando uma rápida diminuição no coeficiente de transferência de calor.

Resistência dos Materiais

Tabela de Materiais - Resistência dos Materiais

Elasticidade dos Materiais

Tabela de Materiais - Elasticidade dos Materiais

Dureza dos Materiais

Tabela de Materiais - Dureza dos Materiais 

Propriedades Térmicas do Ar

Ar – Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição

O ponto de fusão do Ar é N/A.

O ponto de ebulição do Ar é N/A.

Observe que esses pontos estão associados à pressão atmosférica padrão.

Ar – Condutividade Térmica

A condutividade térmica do Ar é 0,025  W/(m·K) .

As características de transferência de calor de um material sólido são medidas por uma propriedade chamada condutividade térmica, k (ou λ), medida em W/mK. É uma medida da capacidade de uma substância de transferir calor através de um material por  condução. Observe que a lei de Fourier  se aplica a toda matéria, independentemente de seu estado (sólido, líquido ou gasoso), portanto, também é definida para líquidos e gases.

Coeficiente de Expansão Térmica do Ar

O coeficiente de expansão térmica linear do Ar é N/A.

A expansão térmica é geralmente a tendência da matéria de mudar suas dimensões em resposta a uma mudança na temperatura. Geralmente é expresso como uma mudança fracionária no comprimento ou volume por unidade de mudança de temperatura.

Ar – Calor Específico, Calor Latente de Fusão, Calor Latente de Vaporização

O calor específico do Ar é 1006 J/g K.

A capacidade calorífica é uma propriedade extensiva da matéria, o que significa que é proporcional ao tamanho do sistema. A capacidade calorífica C tem a unidade de energia por grau ou energia por kelvin. Ao expressar o mesmo fenômeno como uma propriedade intensiva, a capacidade calorífica é dividida pela quantidade de substância, massa ou volume, portanto a quantidade é independente do tamanho ou extensão da amostra.

Calor latente de fusão do Ar é N/A.

Calor latente de vaporização do Ar é N/A.

Calor latente é a quantidade de calor adicionada ou removida de uma substância para produzir uma mudança de fase. Essa energia quebra as forças atrativas intermoleculares e também deve fornecer a energia necessária para expandir o gás (o pΔV trabalho). Quando o calor latente é adicionado, nenhuma mudança de temperatura ocorre. A entalpia de vaporização é uma função da pressão na qual essa transformação ocorre.

Ponto de fusão dos Materiais

Tabela de Materiais - Ponto de Fusão

Condutividade Térmica dos Materiais

Tabela de Materiais - Condutividade Térmica

Capacidade de Calor dos Materiais

Tabela de Materiais - Capacidade de Calor

Propriedades e preços de outros materiais

tabela de materiais em resolução de 8k

Aço Cromólico – Densidade – Resistência – Dureza – Ponto de Fusão

Sobre o Aço Cromoly

O aço cromoly é um aço de baixa liga de médio carbono e ultra-alta resistência que recebe o nome de uma combinação das palavras “cromo” e “molibdênio” – dois dos principais elementos de liga. O aço cromo é frequentemente usado quando é necessária mais resistência do que o aço carbono macio, embora muitas vezes tenha um aumento no custo. Chromoly se enquadra nas designações de aço AISI 41xx (ASTM A519). Exemplos de aplicações para 4130, 4140 e 4145 incluem tubos estruturais, quadros de bicicletas, virabrequins, elos de corrente, colares de perfuração, garrafas de gás para transporte de gases pressurizados, peças de armas de fogo, componentes de embreagem e volante e gaiolas de proteção.

preço de força de densidade de propriedades de aço cromoly

Resumo

Nome Aço Cromólico
Fase em STP sólido
Densidade 7850 kg/m3
Resistência à tração 700 MPa
Força de rendimento 500 MPa
Módulo de elasticidade de Young 205 GPa
Dureza Brinell 200 BNH
Ponto de fusão 1427 °C
Condutividade térmica 41 W/mK
Capacidade de calor 477 J/gK
Preço 4 $/kg

Densidade do Aço Cromólico

As densidades típicas de várias substâncias estão à pressão atmosférica. A densidade é definida como a massa por unidade de volume. É uma propriedade intensiva, que é matematicamente definida como massa dividida pelo volume: ρ = m/V.

Em palavras, a densidade (ρ) de uma substância é a massa total (m) dessa substância dividida pelo volume total (V) ocupado por essa substância. A unidade padrão do SI é quilogramas por metro cúbico (kg/m3). A unidade padrão inglesa é libras de massa por pé cúbico (lbm/ft3).

A densidade do aço cromolítico é de 7850 kg/m3.

Exemplo: Densidade

Calcule a altura de um cubo feito de Chromoly Steel, que pesa uma tonelada métrica.

Solução:

A densidade é definida como a massa por unidade de volume. É matematicamente definido como massa dividida pelo volume: ρ = m/V.

Como o volume de um cubo é a terceira potência de seus lados (V = a3), a altura desse cubo pode ser calculada:

densidade do material - equação

A altura desse cubo é então a = 0,503 m.

Densidade de Materiais

Tabela de Materiais - Densidade de Materiais

Propriedades Mecânicas do Aço Cromólico

Os materiais são frequentemente escolhidos para várias aplicações porque possuem combinações desejáveis ​​de características mecânicas. Para aplicações estruturais, as propriedades do material são cruciais e os engenheiros devem levá-las em consideração.

Resistência do Aço Cromólico

Na mecânica dos materiais, a resistência de um material é sua capacidade de suportar uma carga aplicada sem falha ou deformação plástica. A resistência dos materiais considera basicamente a relação entre as cargas externas aplicadas a um material e a deformação resultante ou alteração nas dimensões do material. A resistência de um material é sua capacidade de suportar esta carga aplicada sem falha ou deformação plástica.

Resistência à tração

A resistência à tração final do aço 41xx – o aço chromoly depende de um determinado grau, mas é de cerca de 700 MPa.

Resistência ao escoamento - Resistência à tração final - Tabela de materiaisA resistência à tração final é o máximo na curva tensão-deformação de engenharia. Isso corresponde à tensão máxima que pode ser sustentado por uma estrutura em tensão. A resistência à tração final é muitas vezes encurtada para “resistência à tração” ou mesmo para “o máximo”. Se esse estresse for aplicado e mantido, resultará em fratura. Muitas vezes, esse valor é significativamente maior do que a tensão de escoamento (até 50 a 60 por cento a mais do que o escoamento para alguns tipos de metais). Quando um material dúctil atinge sua resistência máxima, ele sofre um estreitamento onde a área da seção transversal se reduz localmente. A curva tensão-deformação não contém tensão superior à resistência última. Mesmo que as deformações possam continuar a aumentar, a tensão geralmente diminui depois que a resistência máxima é alcançada. É uma propriedade intensiva; portanto, seu valor não depende do tamanho do corpo de prova. No entanto, depende de outros fatores, como a preparação do corpo de prova, temperatura do ambiente de teste e do material. A resistência à tração final varia de 50 MPa para um alumínio até 3000 MPa para aços de alta resistência.

Força de rendimento

Limite de escoamento do aço 41xx – o aço chromoly depende de um determinado grau, mas é de cerca de 500 MPa.

O limite de escoamento é o ponto em uma curva tensão-deformação que indica o limite do comportamento elástico e o comportamento plástico inicial. Força de rendimento ou tensão de escoamento é a propriedade do material definida como a tensão na qual um material começa a se deformar plasticamente, enquanto o limite de escoamento é o ponto onde a deformação não linear (elástica + plástica) começa. Antes do limite de escoamento, o material se deformará elasticamente e retornará à sua forma original quando a tensão aplicada for removida. Uma vez ultrapassado o limite de escoamento, alguma fração da deformação será permanente e irreversível. Alguns aços e outros materiais apresentam um comportamento denominado fenômeno de limite de escoamento. Os limites de escoamento variam de 35 MPa para um alumínio de baixa resistência a mais de 1400 MPa para aços de alta resistência.

Módulo de elasticidade de Young

O módulo de elasticidade de Young em aço 41xx – aço cromo é 205 GPa.

O módulo de elasticidade de Young o módulo de elasticidade para tensões de tração e compressão no regime de elasticidade linear de uma deformação uniaxial e geralmente é avaliado por ensaios de tração. Até uma tensão limitante, um corpo será capaz de recuperar suas dimensões na remoção da carga. As tensões aplicadas fazem com que os átomos em um cristal se movam de sua posição de equilíbrio. Todos os átomos são deslocados na mesma quantidade e ainda mantêm sua geometria relativa. Quando as tensões são removidas, todos os átomos retornam às suas posições originais e nenhuma deformação permanente ocorre. De acordo com a lei de Hooke, a tensão é proporcional à deformação (na região elástica), e a inclinação é o módulo de Young. O módulo de Young é igual à tensão longitudinal dividida pela deformação.

Dureza do Aço Cromólico

Dureza Brinell do aço 41xx – aço cromo é de aproximadamente 200 MPa.

Número de dureza BrinellNa ciência dos materiais, a dureza é a capacidade de suportar o recuo da superfície (deformação plástica localizada) e arranhões. A dureza é provavelmente a propriedade do material mais mal definida, pois pode indicar resistência a arranhões, resistência à abrasão, resistência à indentação ou mesmo resistência à conformação ou deformação plástica localizada. A dureza é importante do ponto de vista da engenharia porque a resistência ao desgaste por fricção ou erosão por vapor, óleo e água geralmente aumenta com a dureza.

O teste de dureza Brinell é um dos testes de dureza de indentação, que foi desenvolvido para testes de dureza. Nos testes Brinell, um penetrador esférico duro é forçado sob uma carga específica na superfície do metal a ser testado. O teste típico usa uma esfera de aço endurecido de 10 mm (0,39 pol) de diâmetro  como um penetrador com uma força de 3.000 kgf (29,42 kN; 6.614 lbf). A carga é mantida constante por um tempo especificado (entre 10 e 30 s). Para materiais mais macios, uma força menor é usada; para materiais mais duros, uma esfera de carboneto de tungstênio é substituída pela esfera de aço.

O teste fornece resultados numéricos para quantificar a dureza de um material, que é expressa pelo número de dureza Brinell – HB. O número de dureza Brinell é designado pelos padrões de teste mais comumente usados ​​(ASTM E10-14[2] e ISO 6506–1:2005) como HBW (H de dureza, B de brinell e W do material do penetrador, tungstênio ( volfrâmio) carboneto). Nos padrões anteriores, HB ou HBS eram usados ​​para se referir a medições feitas com penetradores de aço.

O número de dureza Brinell (HB) é a carga dividida pela área da superfície da indentação. O diâmetro da impressão é medido com um microscópio com uma escala sobreposta. O número de dureza Brinell é calculado a partir da equação:

Teste de dureza Brinell

Há uma variedade de métodos de teste de uso comum (por exemplo, Brinell, Knoop , Vickers e Rockwell). Existem tabelas disponíveis correlacionando os números de dureza dos diferentes métodos de teste onde a correlação é aplicável. Em todas as escalas, um número de dureza alto representa um metal duro.

Exemplo: Força

Suponha uma haste de plástico, que é feita de aço cromo. Esta haste de plástico tem uma área de seção transversal de 1 cm2. Calcule a força de tração necessária para atingir a resistência à tração final para este material, que é: UTS = 700 MPa.

Solução:

A tensão (σ) pode ser igualada à carga por unidade de área ou à força (F) aplicada por área de seção transversal (A) perpendicular à força como:

resistência do material - equação

portanto, a força de tração necessária para atingir a resistência à tração final é:

F = UTS x A = 700 x 106 x 0,0001 = 70.000 N

Resistência dos Materiais

Tabela de Materiais - Resistência dos Materiais

Elasticidade dos Materiais

Tabela de Materiais - Elasticidade dos Materiais

Dureza dos Materiais

Tabela de Materiais - Dureza dos Materiais 

Propriedades Térmicas do Aço Cromólico

As propriedades térmicas dos materiais referem-se à resposta dos materiais às mudanças em sua thermodynamics/thermodynamic-properties/what-is-temperature-physics/”>temperatura

 e à aplicação de calor. À medida que um sólido absorve thermodynamics/what-is-energy-physics/”>energia na forma de calor, sua temperatura aumenta e suas dimensões aumentam. Mas materiais diferentes reagem à aplicação de calor de forma diferente.

Capacidade de calor, expansão térmica e condutividade térmica são propriedades que são frequentemente críticas no uso prático de sólidos.

Ponto de Fusão do Aço Cromólico

Ponto de fusão do aço 41xx – aço cromo é em torno de 1427 °C.

Em geral, a fusão é uma mudança de fase de uma substância da fase sólida para a líquida. O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual essa mudança de fase ocorre. O ponto de fusão também define uma condição na qual o sólido e o líquido podem existir em equilíbrio.

Condutividade Térmica do Aço Cromólico

A condutividade térmica do aço 41xx – aço cromo é em torno de 41 W/(mK).

As características de transferência de calor de um material sólido são medidas por uma propriedade chamada condutividade térmica, k (ou λ), medida em  W/mK. É uma medida da capacidade de uma substância de transferir calor através de um material por condução. Observe que a lei de Fourier se aplica a toda matéria, independentemente de seu estado (sólido, líquido ou gasoso), portanto, também é definida para líquidos e gases.

A condutividade térmica da maioria dos líquidos e sólidos varia com a temperatura. Para vapores, também depende da pressão. No geral:

condutividade térmica - definição

A maioria dos materiais são quase homogêneos, portanto, geralmente podemos escrever k = k(T). Definições semelhantes estão associadas a condutividades térmicas nas direções y e z (ky, kz), mas para um material isotrópico a condutividade térmica é independente da direção de transferência, kx = ky = kz = k.

Exemplo: cálculo de transferência de calor

Aço Cromólico - Condutividade TérmicaA condutividade térmica é definida como a quantidade de calor (em watts) transferida através de uma área quadrada de material de determinada espessura (em metros) devido a uma diferença de temperatura. Quanto menor a condutividade térmica do material, maior a capacidade do material de resistir à transferência de calor.

Calcule a taxa de fluxo de calor através de uma parede de 3 m x 10 m de área (A = 30 m2). A parede tem 15 cm de espessura (L1) e é feita de Aço Cromólico com condutividade térmica de k1 = 41 W/mK (isolante térmico ruim). Suponha que as temperaturas interna e externa  sejam 22 °C e -8 °C, e os coeficientes de transferência de calor por convecção nos lados interno e externo sejam h1 = 10 W/m2K e h2 = 30 W/m2K, respectivamente. Note-se que estes coeficientes de convecção dependem muito especialmente das condições ambientais e interiores (vento, humidade, etc.).

Calcule o fluxo de calor (perda de calor) através desta parede.

Solução:

Como foi escrito, muitos dos processos de transferência de calor envolvem sistemas compostos e até envolvem uma combinação de condução e convecção. Com esses sistemas compostos, muitas vezes é conveniente trabalhar com um coeficiente global de transferência de calor, conhecido como fator U. O fator U é definido por uma expressão análoga à lei de resfriamento de Newton:

Cálculo da transferência de calor - lei de resfriamento de Newton

O coeficiente global de transferência de calor está relacionado com a resistência térmica total e depende da geometria do problema.

Assumindo a transferência de calor unidimensional através da parede plana e desconsiderando a radiação, o coeficiente global de transferência de calor pode ser calculado como:

Cálculo de transferência de calor - fator U

O coeficiente global de transferência de calor é então: U = 1 / (1/10 + 0,15/41 + 1/30) = 7,29 W/m2K

O fluxo de calor pode então ser calculado simplesmente como: q = 7,29 [W/m2K] x 30 [K] = 218,99 W/m2

A perda total de calor através desta parede será: qperda = q . A = 218,99 [W/m2] x 30 [m2] = 6569,73 W

Ponto de fusão dos Materiais

Tabela de Materiais - Ponto de Fusão

Condutividade Térmica dos Materiais

Tabela de Materiais - Condutividade Térmica

Capacidade de Calor dos Materiais

Tabela de Materiais - Capacidade de Calor

 

Bromo – Tabela Periódica – Propriedades Atômicas

Bromo-densidade-número atômico-raio de massa

O bromo é o terceiro halogênio mais leve e é um líquido marrom-avermelhado fumegante à temperatura ambiente que evapora facilmente para formar um gás de cor semelhante. Suas propriedades são, portanto, intermediárias entre as do cloro e do iodo.

Resumo

Elemento Bromo
Número atômico 35
Massa atômica [amu] 79,904
Massa atômica [pm] 120
Densidade em STP [g/cm3] 3,12
Número de prótons 35
Número de nêutrons (isótopos típicos) 79; 81
Número de elétrons 35
Configuração eletrônica [Ar] 3d10 4s2 4p5
Estados de oxidação +1,3,5/-1
Afinidade eletrônica [kJ/mol] 324,6
Eletronegatividade [escala de Pauling] 2,96
Primeira energia de ionização [eV] 11,8138

Número atômico – prótons, elétrons e nêutrons em Bromo

Número de prótons - Número atômicoO bromo é um elemento químico com número atômico 35, o que significa que há 35 prótons em seu núcleo. O número total de prótons no núcleo é chamado de número atômico do átomo e recebe o símbolo Z. A carga elétrica total do núcleo é, portanto, +Ze, onde e (carga elementar) é igual a 1,602 x 10-19 coulombs.

O número total de nêutrons no núcleo de um átomo é chamado de número de nêutrons do átomo e recebe o símbolo N. O número de nêutrons mais o número atômico é igual ao número de massa atômica: N+Z=A. A diferença entre o número de nêutrons e o número atômico é conhecido como excesso de nêutrons: D = N – Z = A – 2Z.

Para elementos estáveis, geralmente há uma variedade de isótopos estáveis. Isótopos são nuclídeos que têm o mesmo número atômico e, portanto, são o mesmo elemento, mas diferem no número de nêutrons. Os números de massa de isótopos típicos de bromo são 79; 81.

Massa Atômica do Bromo

A massa atômica do bromo é 79,904 u. 

A massa atômica é a massa de um átomo. A massa atômica ou massa isotópica relativa refere-se à massa de uma única partícula e, portanto, está ligada a um certo isótopo específico de um elemento. A massa atômica é transportada pelo núcleo atômico, que ocupa apenas cerca de 10-12  do volume total do átomo ou menos, mas contém toda a carga positiva e pelo menos 99,95% da massa total do átomo. Observe que cada elemento pode conter mais isótopos, portanto, essa massa atômica resultante é calculada a partir de isótopos de ocorrência natural e sua abundância.

Raio Atômico do Bromo

O raio atômico do átomo de bromo é 120pm (raio covalente).

Raio Atômico de Elementos Químicos

Deve-se notar que os átomos não possuem um limite externo bem definido. O raio atômico de um elemento químico é uma medida da distância até a qual a nuvem de elétrons se estende do núcleo. No entanto, isso pressupõe que o átomo apresente uma forma esférica, que só é obedecida para átomos no vácuo ou no espaço livre. Portanto, existem várias definições não equivalentes de raio atômico.

Elétrons e configuração eletrônica

O número de elétrons em um átomo eletricamente neutro é o mesmo que o número de prótons no núcleo. Portanto, o número de elétrons no átomo neutro de Bromo é 35. Cada elétron é influenciado pelos campos elétricos produzidos pela carga nuclear positiva e os demais (Z – 1) elétrons negativos no átomo.

Uma vez que o número de elétrons e seu arranjo são responsáveis ​​pelo comportamento químico dos átomos, o número atômico identifica os vários elementos químicos. A configuração desses elétrons segue os princípios da mecânica quântica. O número de elétrons nas camadas eletrônicas de cada elemento, particularmente a camada de valência mais externa, é o principal fator para determinar seu comportamento de ligação química. Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem crescente de número atômico Z.

A configuração eletrônica do bromo é [Ar] 3d10 4s2 4p5.

Os estados de oxidação possíveis são +1,3,5/-1.

Densidade de Bromo

A densidade do bromo é de 3,12 g/cm3.

As densidades típicas de várias substâncias estão à pressão atmosférica.

A densidade é definida como a massa por unidade de volume. É uma propriedade intensiva, que é matematicamente definida como massa dividida pelo volume:

ρ = m/V

Massas Atômicas de Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - massa atômica

Raios Atômicos dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - raio atômico

Densidades de Elementos

Tabela Periódica de Elementos - densidade

Bromo-prótons-nêutrons-elétrons-configuração

Bromo-afinidade-eletronegatividade-ionização

Afinidade Eletrônica – Bromo

A afinidade eletrônica do bromo é 324,6 kJ/mol.

Em química e física atômica, a afinidade eletrônica de um átomo ou molécula é definida como:

a mudança na energia (em kJ/mol) de um átomo ou molécula neutra (na fase gasosa) quando um elétron é adicionado ao átomo para formar um íon negativo.

X + e –  → X –  + energia Afinidade = – ∆H

Em outras palavras, pode ser expresso como a probabilidade do átomo neutro ganhar um elétron. Observe que as energias de ionização medem a tendência de um átomo neutro de resistir à perda de elétrons. As afinidades eletrônicas são mais difíceis de medir do que as energias de ionização.

Eletronegatividade do Bromo

A eletronegatividade do bromo é 2,96.

A eletronegatividade, símbolo χ, é uma propriedade química que descreve a tendência de um átomo de atrair elétrons para este átomo. Para isso, uma  grandeza adimensional da escala de Pauling, símbolo χ, é a mais utilizada.

A eletronegatividade do bromo é: χ = 2,96

Primeira Energia de Ionização do Bromo

A primeira energia de ionização do bromo é 11,8138 eV.

A energia de ionização, também chamada de potencial de ionização, é a energia necessária para remover um elétron do átomo neutro.

X + energia → X +  + e −

onde X é qualquer átomo ou molécula capaz de ser ionizado, X+ é aquele átomo ou molécula com um elétron removido (íon positivo) e e− é o elétron removido.

Um átomo de bromo, por exemplo, requer a seguinte energia de ionização para remover o elétron mais externo.

Br + IE → Br +  + e −        IE = 11,8138 eV

Eletronegatividade dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - eletronegatividade

Energia de Ionização dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - energia de ionização

Bromo-tabela-periódica

Fonte: www.luciteria.com


Propriedades de outros elementos

Bromo - Comparação de Propriedades Atômicas

Tabela Periódica em resolução 8K

Outras propriedades do Bromo

 

Estrôncio – Tabela Periódica – Propriedades Atômicas

Estrôncio-densidade-número atômico-raio de massa

O estrôncio é um metal alcalino-terroso, o estrôncio é um elemento metálico amarelo-prata-branco macio que é altamente reativo quimicamente.

Resumo

Elemento Estrôncio
Número atômico 38
Massa atômica [amu] 87,62
Massa atômica [pm] 195
Densidade em STP [g/cm3] 2,63
Número de prótons 38
Número de nêutrons (isótopos típicos) 84; 86-88
Número de elétrons 38
Configuração eletrônica [Kr] 5s2
Estados de oxidação +2
Afinidade eletrônica [kJ/mol] 5,03
Eletronegatividade [escala de Pauling] 0,95
Primeira energia de ionização [eV] 5,6948

Número atômico – prótons, elétrons e nêutrons em Estrôncio

Número de prótons - Número atômicoO estrôncio é um elemento químico com número atômico 38, o que significa que há 38 prótons em seu núcleo. O número total de prótons no núcleo é chamado de número atômico do átomo e recebe o símbolo Z. A carga elétrica total do núcleo é, portanto, +Ze, onde e (carga elementar) é igual a 1,602 x 10-19 coulombs.

O número total de nêutrons no núcleo de um átomo é chamado de número de nêutrons do átomo e recebe o símbolo N. O número de nêutrons mais o número atômico é igual ao número de massa atômica: N+Z=A. A diferença entre o número de nêutrons e o número atômico é conhecido como excesso de nêutrons: D = N – Z = A – 2Z.

Para elementos estáveis, geralmente há uma variedade de isótopos estáveis. Isótopos são nuclídeos que têm o mesmo número atômico e, portanto, são o mesmo elemento, mas diferem no número de nêutrons. Números de massa de isótopos típicos de estrôncio são 84; 86-88.

Massa atômica de Estrôncio

A massa atômica do estrôncio é 87,62 u. 

A massa atômica é a massa de um átomo. A massa atômica ou massa isotópica relativa refere-se à massa de uma única partícula e, portanto, está ligada a um certo isótopo específico de um elemento. A massa atômica é transportada pelo núcleo atômico, que ocupa apenas cerca de 10-12  do volume total do átomo ou menos, mas contém toda a carga positiva e pelo menos 99,95% da massa total do átomo. Observe que cada elemento pode conter mais isótopos, portanto, essa massa atômica resultante é calculada a partir de isótopos de ocorrência natural e sua abundância.

Raio Atômico do Estrôncio

O raio atômico do átomo de estrôncio é 195pm (raio covalente).

Raio Atômico de Elementos Químicos

Deve-se notar que os átomos não possuem um limite externo bem definido. O raio atômico de um elemento químico é uma medida da distância até a qual a nuvem de elétrons se estende do núcleo. No entanto, isso pressupõe que o átomo apresente uma forma esférica, que só é obedecida para átomos no vácuo ou no espaço livre. Portanto, existem várias definições não equivalentes de raio atômico.

Elétrons e configuração eletrônica

O número de elétrons em um átomo eletricamente neutro é o mesmo que o número de prótons no núcleo. Portanto, o número de elétrons no átomo neutro de estrôncio é 38. Cada elétron é influenciado pelos campos elétricos produzidos pela carga nuclear positiva e os demais (Z – 1) elétrons negativos no átomo.

Uma vez que o número de elétrons e seu arranjo são responsáveis ​​pelo comportamento químico dos átomos, o número atômico identifica os vários elementos químicos. A configuração desses elétrons segue os princípios da mecânica quântica. O número de elétrons nas camadas eletrônicas de cada elemento, particularmente a camada de valência mais externa, é o principal fator para determinar seu comportamento de ligação química. Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem crescente de número atômico Z.

A configuração eletrônica do estrôncio é [Kr] 5s2.

Os possíveis estados de oxidação são +2.

Densidade de Estrôncio

A densidade do estrôncio é 2,63 g/cm3.

As densidades típicas de várias substâncias estão à pressão atmosférica.

A densidade é definida como a massa por unidade de volume. É uma propriedade intensiva, que é matematicamente definida como massa dividida pelo volume:

ρ = m/V

Massas Atômicas de Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - massa atômica

Raios Atômicos dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - raio atômico

Densidades de Elementos

Tabela Periódica de Elementos - densidade

Configuração de estrôncio-prótons-nêutrons-elétrons

Estrôncio-afinidade-eletronegatividade-ionização

Afinidade eletrônica – Estrôncio

A afinidade eletrônica do estrôncio é 5,03 kJ/mol.

Em química e física atômica, a afinidade eletrônica de um átomo ou molécula é definida como:

a mudança na energia (em kJ/mol) de um átomo ou molécula neutra (na fase gasosa) quando um elétron é adicionado ao átomo para formar um íon negativo.

X + e –  → X –  + energia Afinidade = – ∆H

Em outras palavras, pode ser expresso como a probabilidade do átomo neutro ganhar um elétron. Observe que as energias de ionização medem a tendência de um átomo neutro de resistir à perda de elétrons. As afinidades eletrônicas são mais difíceis de medir do que as energias de ionização.

Eletronegatividade do Estrôncio

A eletronegatividade do estrôncio é 0,95.

A eletronegatividade, símbolo χ, é uma propriedade química que descreve a tendência de um átomo de atrair elétrons para este átomo. Para isso, uma  grandeza adimensional da escala de Pauling, símbolo χ, é a mais utilizada.

A eletronegatividade do estrôncio é: χ = 0,95

Primeira energia de ionização do Estrôncio

A primeira energia de ionização do estrôncio é 5,6948 eV.

A energia de ionização, também chamada de potencial de ionização, é a energia necessária para remover um elétron do átomo neutro.

X + energia → X +  + e −

onde X é qualquer átomo ou molécula capaz de ser ionizado, X+ é aquele átomo ou molécula com um elétron removido (íon positivo) e e− é o elétron removido.

Um átomo de estrôncio, por exemplo, requer a seguinte energia de ionização para remover o elétron mais externo.

Sr + IE → Sr +  + e −        IE = 5,6948 eV

Eletronegatividade dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - eletronegatividade

Energia de Ionização dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - energia de ionização

Tabela periódica de estrôncio

Fonte: www.luciteria.com


Propriedades de outros elementos

Estrôncio - Comparação de Propriedades Atômicas

Tabela Periódica em resolução 8K

Outras propriedades do Estrôncio

 

Rubídio – Tabela Periódica – Propriedades Atômicas

Rubídio-densidade-número atômico-massa-raio

O rubídio é um elemento metálico macio, branco-prateado, do grupo dos metais alcalinos, com massa atômica de 85,4678. O rubídio elementar é altamente reativo, com propriedades semelhantes às de outros metais alcalinos, incluindo rápida oxidação no ar.

Resumo

Elemento Rubídio
Número atômico 37
Massa atômica [amu] 85,4678
Massa atômica [pm] 220
Densidade em STP [g/cm3] 1,532
Número de prótons 37
Número de nêutrons (isótopos típicos) 85; 87
Número de elétrons 37
Configuração eletrônica [DKK] 5s1
Estados de oxidação +1
Afinidade eletrônica [kJ/mol] 46,9
Eletronegatividade [escala de Pauling] 0,82
Primeira energia de ionização [eV] 4,1771

Número atômico – prótons, elétrons e nêutrons em Rubídio

Número de prótons - Número atômicoO rubídio é um elemento químico com número atômico 37, o que significa que há 37 prótons em seu núcleo. O número total de prótons no núcleo é chamado de número atômico do átomo e recebe o símbolo Z. A carga elétrica total do núcleo é, portanto, +Ze, onde e (carga elementar) é igual a 1,602 x 10-19 coulombs.

O número total de nêutrons no núcleo de um átomo é chamado de número de nêutrons do átomo e recebe o símbolo N. O número de nêutrons mais o número atômico é igual ao número de massa atômica: N+Z=A. A diferença entre o número de nêutrons e o número atômico é conhecido como excesso de nêutrons: D = N – Z = A – 2Z.

Para elementos estáveis, geralmente há uma variedade de isótopos estáveis. Isótopos são nuclídeos que têm o mesmo número atômico e, portanto, são o mesmo elemento, mas diferem no número de nêutrons. Os números de massa de isótopos típicos de Rubídio são 85; 87.

Massa Atômica do Rubídio

A massa atômica do Rubídio é 85,4678 u. 

A massa atômica é a massa de um átomo. A massa atômica ou massa isotópica relativa refere-se à massa de uma única partícula e, portanto, está ligada a um certo isótopo específico de um elemento. A massa atômica é transportada pelo núcleo atômico, que ocupa apenas cerca de 10-12  do volume total do átomo ou menos, mas contém toda a carga positiva e pelo menos 99,95% da massa total do átomo. Observe que cada elemento pode conter mais isótopos, portanto, essa massa atômica resultante é calculada a partir de isótopos de ocorrência natural e sua abundância.

Raio Atômico do Rubídio

O raio atômico do átomo de Rubídio é 220pm (raio covalente).

Raio Atômico de Elementos Químicos

Deve-se notar que os átomos não possuem um limite externo bem definido. O raio atômico de um elemento químico é uma medida da distância até a qual a nuvem de elétrons se estende do núcleo. No entanto, isso pressupõe que o átomo apresente uma forma esférica, que só é obedecida para átomos no vácuo ou no espaço livre. Portanto, existem várias definições não equivalentes de raio atômico.

Elétrons e configuração eletrônica

O número de elétrons em um átomo eletricamente neutro é o mesmo que o número de prótons no núcleo. Portanto, o número de elétrons no átomo neutro de Rubídio é 37. Cada elétron é influenciado pelos campos elétricos produzidos pela carga nuclear positiva e os demais (Z – 1) elétrons negativos no átomo.

Uma vez que o número de elétrons e seu arranjo são responsáveis ​​pelo comportamento químico dos átomos, o número atômico identifica os vários elementos químicos. A configuração desses elétrons segue os princípios da mecânica quântica. O número de elétrons nas camadas eletrônicas de cada elemento, particularmente a camada de valência mais externa, é o principal fator para determinar seu comportamento de ligação química. Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem crescente de número atômico Z.

A configuração eletrônica do Rubídio é [Kr] 5s1.

Os estados de oxidação possíveis são +1.

Densidade do Rubídio

A densidade do Rubídio é 1,532g/cm3.

As densidades típicas de várias substâncias estão à pressão atmosférica.

A densidade é definida como a massa por unidade de volume. É uma propriedade intensiva, que é matematicamente definida como massa dividida pelo volume:

ρ = m/V

Massas Atômicas de Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - massa atômica

Raios Atômicos dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - raio atômico

Densidades de Elementos

Tabela Periódica de Elementos - densidade

Rubídio-prótons-nêutrons-elétrons-configuração

Rubídio-afinidade-eletronegatividade-ionização

Afinidade eletrônica – Rubídio

A afinidade eletrônica do Rubídio é de 46,9 kJ/mol.

Em química e física atômica, a afinidade eletrônica de um átomo ou molécula é definida como:

a mudança na energia (em kJ/mol) de um átomo ou molécula neutra (na fase gasosa) quando um elétron é adicionado ao átomo para formar um íon negativo.

X + e –  → X –  + energia Afinidade = – ∆H

Em outras palavras, pode ser expresso como a probabilidade do átomo neutro ganhar um elétron. Observe que as energias de ionização medem a tendência de um átomo neutro de resistir à perda de elétrons. As afinidades eletrônicas são mais difíceis de medir do que as energias de ionização.

Eletronegatividade do Rubídio

A eletronegatividade do rubídio é 0,82.

A eletronegatividade, símbolo χ, é uma propriedade química que descreve a tendência de um átomo de atrair elétrons para este átomo. Para isso, uma  grandeza adimensional da escala de Pauling, símbolo χ, é a mais utilizada.

A eletronegatividade do Rubídio é: χ = 0,82

Primeira Energia de Ionização do Rubídio

A primeira energia de ionização do rubídio é 4,1771 eV.

A energia de ionização, também chamada de potencial de ionização, é a energia necessária para remover um elétron do átomo neutro.

X + energia → X +  + e −

onde X é qualquer átomo ou molécula capaz de ser ionizado, X+ é aquele átomo ou molécula com um elétron removido (íon positivo) e e− é o elétron removido.

Um átomo de Rubídio, por exemplo, requer a seguinte energia de ionização para remover o elétron mais externo.

Rb + IE → Rb +  + e −        IE = 4,1771 eV

Eletronegatividade dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - eletronegatividade

Energia de Ionização dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - energia de ionização

Rubídio-tabela periódica

Fonte: www.luciteria.com


Propriedades de outros elementos

Rubídio - Comparação de Propriedades Atômicas

Tabela Periódica em resolução 8K

Outras propriedades do Rubídio

 

Zircônio – Tabela Periódica – Propriedades Atômicas

Zircônio-densidade-número atômico-raio de massa

O zircônio é um metal de transição brilhante, branco acinzentado e forte que se assemelha ao háfnio e, em menor grau, ao titânio. O zircônio é usado principalmente como refratário e opacificante, embora pequenas quantidades sejam usadas como agente de liga por sua forte resistência à corrosão. O zircônio é amplamente utilizado como revestimento para combustíveis de reatores nucleares. As propriedades desejadas dessas ligas são uma seção transversal de baixa captura de nêutrons e resistência à corrosão sob condições normais de serviço.

Resumo

Elemento Zircônio
Número atômico 40
Massa atômica [amu] 91,224
Massa atômica [pm] 175
Densidade em STP [g/cm3] 6,511
Número de prótons 40
Número de nêutrons (isótopos típicos) 90; 91; 92; 94
Número de elétrons 40
Configuração eletrônica [Kr] 4d2 5s2
Estados de oxidação +4
Afinidade eletrônica [kJ/mol] 41,1
Eletronegatividade [escala de Pauling] 1,33
Primeira energia de ionização [eV] 6,6339

Número atômico – prótons, elétrons e nêutrons em Zircônio

Número de prótons - Número atômicoO zircônio é um elemento químico com número atômico 40, o que significa que há 40 prótons em seu núcleo. O número total de prótons no núcleo é chamado de número atômico do átomo e recebe o símbolo Z. A carga elétrica total do núcleo é, portanto, +Ze, onde e (carga elementar) é igual a 1,602 x 10-19 coulombs.

O número total de nêutrons no núcleo de um átomo é chamado de número de nêutrons do átomo e recebe o símbolo N. O número de nêutrons mais o número atômico é igual ao número de massa atômica: N+Z=A. A diferença entre o número de nêutrons e o número atômico é conhecido como excesso de nêutrons: D = N – Z = A – 2Z.

Para elementos estáveis, geralmente há uma variedade de isótopos estáveis. Isótopos são nuclídeos que têm o mesmo número atômico e, portanto, são o mesmo elemento, mas diferem no número de nêutrons. Números de massa de isótopos típicos de zircônio são 90; 91; 92; 94.

Massa Atômica de Zircônio

A massa atômica do zircônio é 91,224 u. 

A massa atômica é a massa de um átomo. A massa atômica ou massa isotópica relativa refere-se à massa de uma única partícula e, portanto, está ligada a um certo isótopo específico de um elemento. A massa atômica é transportada pelo núcleo atômico, que ocupa apenas cerca de 10-12  do volume total do átomo ou menos, mas contém toda a carga positiva e pelo menos 99,95% da massa total do átomo. Observe que cada elemento pode conter mais isótopos, portanto, essa massa atômica resultante é calculada a partir de isótopos de ocorrência natural e sua abundância.

Raio Atômico do Zircônio

O raio atômico do átomo de zircônio é 175pm (raio covalente).

Raio Atômico de Elementos Químicos

Deve-se notar que os átomos não possuem um limite externo bem definido. O raio atômico de um elemento químico é uma medida da distância até a qual a nuvem de elétrons se estende do núcleo. No entanto, isso pressupõe que o átomo apresente uma forma esférica, que só é obedecida para átomos no vácuo ou no espaço livre. Portanto, existem várias definições não equivalentes de raio atômico.

Elétrons e configuração eletrônica

O número de elétrons em um átomo eletricamente neutro é o mesmo que o número de prótons no núcleo. Portanto, o número de elétrons no átomo neutro de Zircônio é 40. Cada elétron é influenciado pelos campos elétricos produzidos pela carga nuclear positiva e os demais (Z – 1) elétrons negativos no átomo.

Uma vez que o número de elétrons e seu arranjo são responsáveis ​​pelo comportamento químico dos átomos, o número atômico identifica os vários elementos químicos. A configuração desses elétrons segue os princípios da mecânica quântica. O número de elétrons nas camadas eletrônicas de cada elemento, particularmente a camada de valência mais externa, é o principal fator para determinar seu comportamento de ligação química. Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem crescente de número atômico Z.

A configuração eletrônica do Zircônio é [Kr] 4d2 5s2.

Os estados de oxidação possíveis são +4.

Densidade de Zircônio

A densidade do Zircónio é de 6,511 g/cm3.

As densidades típicas de várias substâncias estão à pressão atmosférica.

A densidade é definida como a massa por unidade de volume. É uma propriedade intensiva, que é matematicamente definida como massa dividida pelo volume:

ρ = m/V

Massas Atômicas de Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - massa atômica

Raios Atômicos dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - raio atômico

Densidades de Elementos

Tabela Periódica de Elementos - densidade

Zircônio-prótons-nêutrons-elétrons-configuração

Zircônio-afinidade-eletronegatividade-ionização

Afinidade Eletrônica – Zircônio

A afinidade eletrônica do zircônio é de 41,1 kJ/mol.

Em química e física atômica, a afinidade eletrônica de um átomo ou molécula é definida como:

a mudança na energia (em kJ/mol) de um átomo ou molécula neutra (na fase gasosa) quando um elétron é adicionado ao átomo para formar um íon negativo.

X + e –  → X –  + energia Afinidade = – ∆H

Em outras palavras, pode ser expresso como a probabilidade do átomo neutro ganhar um elétron. Observe que as energias de ionização medem a tendência de um átomo neutro de resistir à perda de elétrons. As afinidades eletrônicas são mais difíceis de medir do que as energias de ionização.

Eletronegatividade do Zircônio

A eletronegatividade do zircônio é 1,33.

A eletronegatividade, símbolo χ, é uma propriedade química que descreve a tendência de um átomo de atrair elétrons para este átomo. Para isso, uma  grandeza adimensional da escala de Pauling, símbolo χ, é a mais utilizada.

A eletronegatividade do Zircônio é: χ = 1,33

Primeira energia de ionização do Zircônio

A primeira energia de ionização do zircônio é 6,6339 eV.

A energia de ionização, também chamada de potencial de ionização, é a energia necessária para remover um elétron do átomo neutro.

X + energia → X +  + e −

onde X é qualquer átomo ou molécula capaz de ser ionizado, X+ é aquele átomo ou molécula com um elétron removido (íon positivo) e e− é o elétron removido.

Um átomo de zircônio, por exemplo, requer a seguinte energia de ionização para remover o elétron mais externo.

Zr + IE → Zr +  + e −        IE = 6,6339 eV

Eletronegatividade dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - eletronegatividade

Energia de Ionização dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - energia de ionização

Zircônio-tabela-periódica

Fonte: www.luciteria.com


Propriedades de outros elementos

Zircônio - Comparação de Propriedades Atômicas

Tabela Periódica em resolução 8K

Outras propriedades do Zircônio

 

Ítrio – Tabela Periódica – Propriedades Atômicas

Raio de massa de número atômico de densidade de ítrio

O ítrio é um metal de transição metálico prateado quimicamente semelhante aos lantanídeos e muitas vezes tem sido classificado como um “elemento de terras raras”.

Resumo

Elemento Ítrio
Número atômico 39
Massa atômica [amu] 88,90585
Massa atômica [pm] 190
Densidade em STP [g/cm3] 4,472
Número de prótons 39
Número de nêutrons (isótopos típicos) 89
Número de elétrons 39
Configuração eletrônica [Kr] 4d1 5s2
Estados de oxidação +3
Afinidade eletrônica [kJ/mol] 29,6
Eletronegatividade [escala de Pauling] 1,22
Primeira energia de ionização [eV] 6,217

Número atômico – prótons, elétrons e nêutrons no Ítrio

Número de prótons - Número atômicoO ítrio é um elemento químico com número atômico 39, o que significa que há 39 prótons em seu núcleo. O número total de prótons no núcleo é chamado de número atômico do átomo e recebe o símbolo Z. A carga elétrica total do núcleo é, portanto, +Ze, onde e (carga elementar) é igual a 1,602 x 10-19 coulombs.

O número total de nêutrons no núcleo de um átomo é chamado de número de nêutrons do átomo e recebe o símbolo N. O número de nêutrons mais o número atômico é igual ao número de massa atômica: N+Z=A. A diferença entre o número de nêutrons e o número atômico é conhecido como excesso de nêutrons: D = N – Z = A – 2Z.

Para elementos estáveis, geralmente há uma variedade de isótopos estáveis. Isótopos são nuclídeos que têm o mesmo número atômico e, portanto, são o mesmo elemento, mas diferem no número de nêutrons. Números de massa de isótopos típicos de ítrio são 89.

Massa atômica do Ítrio

A massa atômica do ítrio é 88,90585 u. 

A massa atômica é a massa de um átomo. A massa atômica ou massa isotópica relativa refere-se à massa de uma única partícula e, portanto, está ligada a um certo isótopo específico de um elemento. A massa atômica é transportada pelo núcleo atômico, que ocupa apenas cerca de 10-12  do volume total do átomo ou menos, mas contém toda a carga positiva e pelo menos 99,95% da massa total do átomo. Observe que cada elemento pode conter mais isótopos, portanto, essa massa atômica resultante é calculada a partir de isótopos de ocorrência natural e sua abundância.

Raio atômico do Ítrio

O raio atômico do átomo de ítrio é 190pm (raio covalente).

Raio Atômico de Elementos Químicos

Deve-se notar que os átomos não possuem um limite externo bem definido. O raio atômico de um elemento químico é uma medida da distância até a qual a nuvem de elétrons se estende do núcleo. No entanto, isso pressupõe que o átomo apresente uma forma esférica, que só é obedecida para átomos no vácuo ou no espaço livre. Portanto, existem várias definições não equivalentes de raio atômico.

Elétrons e configuração eletrônica

O número de elétrons em um átomo eletricamente neutro é o mesmo que o número de prótons no núcleo. Portanto, o número de elétrons no átomo neutro de ítrio é 39. Cada elétron é influenciado pelos campos elétricos produzidos pela carga nuclear positiva e os demais (Z – 1) elétrons negativos no átomo.

Uma vez que o número de elétrons e seu arranjo são responsáveis ​​pelo comportamento químico dos átomos, o número atômico identifica os vários elementos químicos. A configuração desses elétrons segue os princípios da mecânica quântica. O número de elétrons nas camadas eletrônicas de cada elemento, particularmente a camada de valência mais externa, é o principal fator para determinar seu comportamento de ligação química. Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem crescente de número atômico Z.

A configuração eletrônica do ítrio é [Kr] 4d1 5s2.

Os estados de oxidação possíveis são +3.

Densidade de Ítrio

A densidade do ítrio é 4,472 g/cm3.

As densidades típicas de várias substâncias estão à pressão atmosférica.

A densidade é definida como a massa por unidade de volume. É uma propriedade intensiva, que é matematicamente definida como massa dividida pelo volume:

ρ = m/V

Massas Atômicas de Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - massa atômica

Raios Atômicos dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - raio atômico

Densidades de Elementos

Tabela Periódica de Elementos - densidade

Configuração de ítrio-prótons-nêutrons-elétrons

Ionização por afinidade de ítrio-eletronegatividade

Afinidade Eletrônica – Ítrio

A afinidade eletrônica do ítrio é 29,6 kJ/mol.

Em química e física atômica, a afinidade eletrônica de um átomo ou molécula é definida como:

a mudança na energia (em kJ/mol) de um átomo ou molécula neutra (na fase gasosa) quando um elétron é adicionado ao átomo para formar um íon negativo.

X + e –  → X –  + energia Afinidade = – ∆H

Em outras palavras, pode ser expresso como a probabilidade do átomo neutro ganhar um elétron. Observe que as energias de ionização medem a tendência de um átomo neutro de resistir à perda de elétrons. As afinidades eletrônicas são mais difíceis de medir do que as energias de ionização.

Eletronegatividade do Ítrio

A eletronegatividade do ítrio é 1,22.

A eletronegatividade, símbolo χ, é uma propriedade química que descreve a tendência de um átomo de atrair elétrons para este átomo. Para isso, uma  grandeza adimensional da escala de Pauling, símbolo χ, é a mais utilizada.

A eletronegatividade do ítrio é: χ = 1,22

Primeira energia de ionização do Ítrio

A primeira energia de ionização do ítrio é 6,217 eV.

A energia de ionização, também chamada de potencial de ionização, é a energia necessária para remover um elétron do átomo neutro.

X + energia → X +  + e −

onde X é qualquer átomo ou molécula capaz de ser ionizado, X+ é aquele átomo ou molécula com um elétron removido (íon positivo) e e− é o elétron removido.

Um átomo de ítrio, por exemplo, requer a seguinte energia de ionização para remover o elétron mais externo.

Y + IE → Y +  + e −        IE = 6,217 eV

Eletronegatividade dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - eletronegatividade

Energia de Ionização dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos - energia de ionização

Tabela periódica de ítrio

Fonte: www.luciteria.com


Propriedades de outros elementos

Ítrio - Comparação de Propriedades Atômicas

Tabela Periódica em resolução 8K

Outras propriedades do Ítrio