Nick Connor, Autor Material Properties

Cuivre et Or – Comparaison – Propriétés

2022-03-232022-02-07 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du cuivre et de l’or, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Cuivre contre Or.

cuivre et or - comparaison

Comparer le cuivre avec un autre élément

Comparer l'or avec un autre élément

Cuivre et Or – À propos des éléments

Le Cuivre

Le cuivre est un métal doux, malléable et ductile avec une conductivité thermique et électrique très élevée. Une surface fraîchement exposée de cuivre pur a une couleur rouge-orange. Le cuivre est utilisé comme conducteur de chaleur et d’électricité, comme matériau de construction et comme constituant de divers alliages métalliques, tels que l’argent sterling utilisé dans les bijoux, le cupronickel utilisé pour fabriquer du matériel marin et des pièces de monnaie, et le constantan utilisé dans les jauges de contrainte et les thermocouples. pour la mesure de la température.

Or

L’or est un métal jaune vif, légèrement rougeâtre, dense, mou, malléable et ductile. L’or est un métal de transition et un élément du groupe 11. C’est l’un des éléments chimiques les moins réactifs et il est solide dans des conditions standard. On pense que l’or a été produit lors de la nucléosynthèse des supernovas, à partir de la collision d’étoiles à neutrons.

Cuivre dans le tableau périodique

Or dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Cuivre et Or – Applications

Le Cuivre

Historiquement, l’alliage du cuivre avec un autre métal, par exemple l’étain pour fabriquer du bronze, a été pratiqué pour la première fois environ 4 000 ans après la découverte de la fusion du cuivre et environ 2 000 ans après la généralisation du « bronze naturel ». Une civilisation ancienne est définie comme étant à l’âge du bronze soit en produisant du bronze en fondant son propre cuivre et en l’alliant avec de l’étain, de l’arsenic ou d’autres métaux. Les principales applications du cuivre sont les fils électriques (60 %), les toitures et la plomberie (20 %) et les machines industrielles (15 %). Le cuivre est principalement utilisé comme métal pur, mais lorsqu’une plus grande dureté est requise, il est utilisé dans des alliages tels que le laiton et le bronze (5 % de l’utilisation totale). Le cuivre et les alliages à base de cuivre dont les laitons (Cu-Zn) et les bronzes (Cu-Sn) sont largement utilisés dans différentes applications industrielles et sociétales. Certaines des utilisations courantes des alliages de laiton comprennent les bijoux de fantaisie, les serrures, les charnières, les engrenages, les roulements, les douilles de munitions, les radiateurs automobiles, les instruments de musique, les emballages électroniques et les pièces de monnaie. Le bronze, ou les alliages et mélanges de type bronze, ont été utilisés pour les pièces de monnaie sur une plus longue période. est encore largement utilisé aujourd’hui pour les ressorts, les roulements, les bagues, les roulements pilotes de transmission automobile et les raccords similaires, et est particulièrement courant dans les roulements des petits moteurs électriques. Le laiton et le bronze sont des matériaux d’ingénierie courants dans l’architecture moderne et principalement utilisés pour les toitures et les revêtements de façade en raison de leur aspect visuel. est encore largement utilisé aujourd’hui pour les ressorts, les roulements, les bagues, les roulements pilotes de transmission automobile et les raccords similaires, et est particulièrement courant dans les roulements des petits moteurs électriques. Le laiton et le bronze sont des matériaux d’ingénierie courants dans l’architecture moderne et principalement utilisés pour les toitures et les revêtements de façade en raison de leur aspect visuel. est encore largement utilisé aujourd’hui pour les ressorts, les roulements, les bagues, les roulements pilotes de transmission automobile et les raccords similaires, et est particulièrement courant dans les roulements des petits moteurs électriques. Le laiton et le bronze sont des matériaux d’ingénierie courants dans l’architecture moderne et principalement utilisés pour les toitures et les revêtements de façade en raison de leur aspect visuel.

Or

L’or est largement utilisé en joaillerie, soit sous sa forme pure, soit sous forme d’alliage. Environ 75% de tout l’or produit est utilisé dans l’industrie de la bijouterie. L’or pur est trop mou pour résister aux contraintes appliquées à de nombreux bijoux. Les artisans ont appris que l’alliage de l’or avec d’autres métaux tels que le cuivre, l’argent et le platine augmenterait sa durabilité. Le terme « carat » indique la quantité d’or présente dans un alliage. 24 carats est de l’or pur, mais il est très doux. Les alliages d’or 18 et 9 carats sont couramment utilisés car ils sont plus durables. La grande malléabilité, la ductilité, la résistance à la corrosion et à la plupart des autres réactions chimiques et la conductivité de l’électricité de l’or ont conduit à son utilisation continue dans les connecteurs électriques résistants à la corrosion dans tous les types d’appareils informatisés (sa principale utilisation industrielle). L’or est également utilisé dans le blindage infrarouge, production de verre coloré, dorure à la feuille et restauration dentaire. Seuls 10 % de la consommation mondiale d’or neuf produit sont destinés à l’industrie, mais l’utilisation industrielle la plus importante de l’or neuf est de loin la fabrication de connecteurs électriques sans corrosion dans les ordinateurs et autres appareils électriques.

Cuivre et Or – Comparaison dans le tableau

Élément	Le Cuivre	Or
Densité	8,92 g/cm3	19,3 g/cm3
Résistance à la traction ultime	210 MPa	220 MPa
Limite d’élasticité	33 MPa	205 MPa
Module de Young	120 GPa	79 GPa
Échelle de Mohs	3	2,75
Dureté Brinell	250 MPa	190 MPa
Dureté Vickers	350 MPa	215 MPa
Point de fusion	1084,62°C	1064°C
Point d’ébullition	2562°C	2970°C
Conductivité thermique	401 W/mK	320 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	16,5 µm/mK	14,2 µm/mK
Chaleur spécifique	0,38 J/g·K	0,128 J/g·K
Température de fusion	13,05 kJ/mole	12,55 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	300,3 kJ/mole	334,4 kJ/mole

Gallium et Arsenic – Comparaison – Propriétés

2022-03-232022-02-07 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du gallium et de l’arsenic, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Gallium contre Arsenic.

gallium et arsenic - comparaison

Comparer le gallium avec un autre élément

Comparer l'arsenic avec un autre élément

Gallium et arsenic – À propos des éléments

Gallium

Le gallium présente des similitudes avec les autres métaux du groupe, l’aluminium, l’indium et le thallium. Le gallium n’est pas présent sous forme d’élément libre dans la nature, mais sous forme de composés de gallium(III) à l’état de traces dans les minerais de zinc et dans la bauxite.

Arsenic

L’arsenic est présent dans de nombreux minéraux, généralement en combinaison avec du soufre et des métaux, mais aussi sous forme de cristal élémentaire pur. L’arsenic est un métalloïde.

Gallium dans le tableau périodique

Arsenic dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Gallium et Arsenic – Applications

Gallium

La consommation de gallium est centrée sur l’industrie des supraconducteurs. Les applications semi-conductrices dominent la demande commerciale de gallium, représentant 98 % du total. Lorsqu’il est allié à l’arsenic pour produire de l’arséniure de gallium (GaAs), il peut convertir l’électricité en lumière. En raison de ces propriétés, il est utilisé dans les LED et s’est avéré produire moins de chaleur que le silicium, ce qui le rend adapté à une utilisation dans les superordinateurs.

Arsenic

L’arsenic est utilisé comme agent dopant dans les semi-conducteurs (arséniure de gallium) pour les dispositifs à semi-conducteurs. Il est également utilisé en bronzage, en pyrotechnie et pour durcir la grenaille. Les composés d’arsenic peuvent être utilisés pour fabriquer du verre spécial et préserver le bois.

Gallium et arsenic – Comparaison dans le tableau

Élément	Gallium	Arsenic
Densité	5,904 g/cm3	5,727 g/cm3
Résistance à la traction ultime	15 MPa	N / A
Limite d’élasticité	8 MPa	N / A
Module de Young	9,8 GPa	8 GPa
Échelle de Mohs	1,5	3,5
Dureté Brinell	60 MPa	1440 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	29,76°C	817°C
Point d’ébullition	2204°C	614°C
Conductivité thermique	40,6 W/mK	50W/mK
Coefficient de dilatation thermique	18 µm/mK	5,6 µm/mK
Chaleur spécifique	0,37 J/g·K	0,33 J/g·K
Température de fusion	5,59 kJ/mole	N / A
Chaleur de vaporisation	258,7 kJ/mole	34,76 kJ/mole

Zinc et Indium – Comparaison – Propriétés

2022-03-232022-02-07 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du zinc et de l’indium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Zinc contre Indium.

zinc et indium - comparaison

Comparer le zinc avec un autre élément

Comparer l'indium avec un autre élément

Zinc et Indium – À propos des éléments

Zinc

À certains égards, le zinc est chimiquement similaire au magnésium : les deux éléments ne présentent qu’un seul état d’oxydation normal (+2) et les ions Zn2+ et Mg2+ sont de taille similaire.

Indium

L’indium est un métal post-transition qui représente 0,21 partie par million de la croûte terrestre. Très doux et malléable, l’indium a un point de fusion supérieur au sodium et au gallium, mais inférieur au lithium et à l’étain. Chimiquement, l’indium est similaire au gallium et au thallium.

Zinc dans le tableau périodique

Indium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Zinc et Indium – Applications

Zinc

Le zingage résistant à la corrosion du fer (galvanisation à chaud) est la principale application du zinc. Le revêtement de l’acier constitue la plus grande utilisation unique du zinc, mais il est utilisé en gros tonnages dans les pièces moulées en alliage de zinc, sous forme de poussière et d’oxyde de zinc, et dans les produits en zinc corroyé. L’acier galvanisé est simplement de l’acier au carbone recouvert d’une fine couche de zinc. Le zinc protège le fer en se corrodant d’abord, mais le zinc se corrode beaucoup moins vite que l’acier. D’autres applications concernent les batteries électriques, les petites pièces moulées non structurelles et les alliages tels que le laiton. Une variété de composés de zinc sont couramment utilisés, tels que le carbonate de zinc et le gluconate de zinc (comme compléments alimentaires), le chlorure de zinc (dans les déodorants), le pyrithione de zinc (shampoings antipelliculaires), le sulfure de zinc (dans les peintures luminescentes) et le diméthylzinc ou le diéthylzinc. au laboratoire biologique. Un élément clé du monde des matériaux modernes dans lequel se trouve le zinc est le recyclage. Le zinc, comme tous les métaux (et contrairement aux matériaux synthétiques) peut être recyclé indéfiniment sans dégradation.

Indium

La principale consommation d’indium dans le monde est la production d’écrans LCD. La demande a augmenté rapidement de la fin des années 1990 à 2010 avec la popularité des écrans d’ordinateur LCD et des téléviseurs, qui représentent désormais 50 % de la consommation d’indium. Il est notamment utilisé dans l’industrie des semi-conducteurs, dans les alliages métalliques à bas point de fusion tels que les soudures, dans les joints à vide poussé en métal doux et dans la production de revêtements conducteurs transparents d’oxyde d’indium et d’étain (ITO) sur du verre. L’indium est considéré comme un élément technologiquement critique.

Zinc et Indium – Comparaison dans le tableau

Élément	Zinc	Indium
Densité	7,14 g/cm3	7,31 g/cm3
Résistance à la traction ultime	90 MPa	2,5 MPa
Limite d’élasticité	75 MPa	1 MPa
Module de Young	108 GPa	11 GPa
Échelle de Mohs	2,5	1,2
Dureté Brinell	330 MPa	10 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	419,53°C	156,6°C
Point d’ébullition	907°C	2072°C
Conductivité thermique	116 W/mK	82 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	30,2 µm/mK	32,1 µm/mK
Chaleur spécifique	0,39 J/g·K	0,23 J/g·K
Température de fusion	7,322 kJ/mol	3,263 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	115,3 kJ/mole	231,5 kJ/mole

Zinc et Sélénium – Comparaison – Propriétés

2022-03-232022-02-07 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du zinc et du sélénium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Zinc contre Sélénium.

zinc et sélénium - comparaison

Comparer le zinc avec un autre élément

Comparer avec le sélénium un autre élément

Zinc et Sélénium – À propos des éléments

Zinc

Sélénium

Le sélénium est un non-métal avec des propriétés intermédiaires entre les éléments ci-dessus et ci-dessous dans le tableau périodique, le soufre et le tellure, et présente également des similitudes avec l’arsenic. Il se produit rarement dans son état élémentaire ou sous forme de composés de minerai pur dans la croûte terrestre.

Zinc dans le tableau périodique

Sélénium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Zinc et Sélénium – Applications

Zinc

Sélénium

Les principales utilisations commerciales du sélénium aujourd’hui sont la fabrication du verre et les pigments. Le sélénium trouve des applications dans diverses industries, par exemple, les applications de cellules solaires et de photoconducteurs, l’électrolyse du manganèse, la protection contre les surtensions en courant continu ou la cristallographie aux rayons X.

Zinc et Sélénium – Comparaison dans le tableau

Élément	Zinc	Sélénium
Densité	7,14 g/cm3	4,819 g/cm3
Résistance à la traction ultime	90 MPa	300 MPa
Limite d’élasticité	75 MPa	150 MPa
Module de Young	108 GPa	10 GPa
Échelle de Mohs	2,5	2
Dureté Brinell	330 MPa	740 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	419,53°C	221°C
Point d’ébullition	907°C	685°C
Conductivité thermique	116 W/mK	2,04 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	30,2 µm/mK	37 µm/mK
Chaleur spécifique	0,39 J/g·K	0,23 J/g·K
Température de fusion	7,322 kJ/mol	6,694 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	115,3 kJ/mole	37,7 kJ/mole

Arsenic et Plomb – Comparaison – Propriétés

2022-03-232022-02-07 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’arsenic et du plomb, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Arsenic contre Plomb.

arsenic et plomb - comparaison

Comparer l'arsenic avec un autre élément

Comparer le plomb avec un autre élément

Arsenic et Plomb – À propos des éléments

Arsenic

L’arsenic est présent dans de nombreux minéraux, généralement en combinaison avec du soufre et des métaux, mais aussi sous forme de cristal élémentaire pur. L’arsenic est un métalloïde.

Plomb

Le plomb est un métal lourd plus dense que la plupart des matériaux courants. Le plomb est mou et malléable, et a un point de fusion relativement bas. Le plomb est largement utilisé comme écran gamma. Le principal avantage du blindage en plomb réside dans sa compacité en raison de sa densité plus élevée. Le plomb a le numéro atomique le plus élevé de tous les éléments stables et conclut trois chaînes de désintégration majeures d’éléments plus lourds.

Arsenic dans le tableau périodique

Plomb dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Arsenic et plomb – Applications

Arsenic

Plomb

Le plomb métallique possède plusieurs propriétés mécaniques utiles, notamment une densité élevée, un point de fusion bas, une ductilité et une inertie relative. Le plomb est largement utilisé pour les batteries de voiture, les pigments, les munitions, les gaines de câbles, les poids de levage, les ceintures de poids pour la plongée, le verre au cristal au plomb, la radioprotection et dans certaines soudures. La plus grande utilisation de plomb au début du 21e siècle concerne les batteries au plomb-acide. Le plomb des batteries ne subit aucun contact direct avec les humains, il y a donc moins de problèmes de toxicité. Le plomb est utilisé dans les câbles électriques à haute tension comme matériau de gaine pour empêcher la diffusion de l’eau dans l’isolant; cette utilisation diminue avec l’élimination progressive du plomb. Un plomb est largement utilisé comme écran gamma. Le principal avantage du blindage en plomb réside dans sa compacité en raison de sa densité plus élevée. En revanche, l’uranium appauvri est beaucoup plus efficace en raison de son Z plus élevé.

Arsenic et Plomb – Comparaison dans le tableau

Élément	Arsenic	Plomb
Densité	5,727 g/cm3	11,34 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	17 MPa
Limite d’élasticité	N / A	5,5 MPa
Module de Young	8 GPa	16 GPa
Échelle de Mohs	3,5	1,5
Dureté Brinell	1440 MPa	38 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	817°C	327,5°C
Point d’ébullition	614°C	1740°C
Conductivité thermique	50 W/mK	35 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	5,6 µm/mK	28,9 µm/mK
Chaleur spécifique	0,33 J/g·K	0,13 J/g·K
Température de fusion	N / A	4,799 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	34,76 kJ/mole	177,7 kJ/mole

Arsenic et Antimoine – Comparaison – Propriétés

2022-03-232022-02-07 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’arsenic et de l’antimoine, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Arsenic contre Antimoine.

arsenic et antimoine - comparaison

Comparer l'arsenic avec un autre élément

Comparer l'antimoine avec un autre élément

Arsenic et Antimoine – À propos des éléments

Arsenic

L’arsenic est présent dans de nombreux minéraux, généralement en combinaison avec du soufre et des métaux, mais aussi sous forme de cristal élémentaire pur. L’arsenic est un métalloïde.

Antimoine

L’antimoine est un métalloïde gris brillant, on le trouve dans la nature principalement sous forme de stibine minérale sulfurée. Les composés d’antimoine sont connus depuis l’Antiquité et étaient réduits en poudre pour être utilisés comme médicaments et cosmétiques, souvent connus sous le nom arabe de khôl.

Arsenic dans le tableau périodique

Antimoine dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Arsenic et Antimoine – Applications

Arsenic

Antimoine

Les plus grandes applications de l’antimoine métallique sont un alliage avec du plomb et de l’étain et les plaques d’antimoine de plomb dans les batteries au plomb-acide. Les alliages de plomb et d’étain avec de l’antimoine ont des propriétés améliorées pour les soudures, les balles et les paliers lisses. L’antimoine peut être utilisé dans les retardateurs de feu pour de nombreux produits commerciaux et domestiques. Le trichlorure d’antimoine est utilisé dans la fabrication de composés ignifuges ainsi que de peintures, d’émaux céramiques, de verre et de poterie. D’autres utilisations incluent les roulements à billes et le mélange avec des alliages avec des pourcentages allant de 1 à 20 augmentant considérablement la dureté et la résistance mécanique du plomb. La capacité de renforcer des alliages déjà solides est son utilisation la plus importante et la plus répandue.

Arsenic et Antimoine – Comparaison dans le tableau

Élément	Arsenic	Antimoine
Densité	5,727 g/cm3	6,697 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	11 MPa
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	8 GPa	55 GPa
Échelle de Mohs	3,5	3,15
Dureté Brinell	1440 MPa	300 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	817 °C	631°C
Point d’ébullition	614 °C	1950°C
Conductivité thermique	50W/mK	24W/mK
Coefficient de dilatation thermique	5,6 µm/mK	11 µm/mK
Chaleur spécifique	0,33 J/g·K	0,21 J/g·K
Température de fusion	N / A	19,87 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	34,76 kJ/mole	77,14 kJ/mole

Arsenic et Cadmium – Comparaison – Propriétés

2022-03-232022-02-07 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’arsenic et du cadmium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Arsenic contre Cadmium.

arsenic et cadmium - comparaison

Comparer l'arsenic avec un autre élément

Comparer le cadmium avec un autre élément

Arsenic et Cadmium – À propos des éléments

Arsenic

L’arsenic est présent dans de nombreux minéraux, généralement en combinaison avec du soufre et des métaux, mais aussi sous forme de cristal élémentaire pur. L’arsenic est un métalloïde.

Cadmium

Le cadmium est un métal mou, blanc bleuâtre, chimiquement similaire aux deux autres métaux stables du groupe 12, le zinc et le mercure. Dans l’industrie nucléaire, le cadmium est couramment utilisé comme absorbeur de neutrons thermiques en raison de la section efficace d’absorption des neutrons très élevée de 113Cd. Le 113Cd a une section efficace d’absorption spécifique.

Arsenic dans le tableau périodique

Cadmium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Arsenic et Cadmium – Applications

Arsenic

Cadmium

Le cadmium est principalement consommé pour la production de batteries rechargeables au nickel-cadmium. En 2009, 86 % du cadmium était utilisé dans les piles, principalement dans les piles rechargeables au nickel-cadmium. Les autres utilisations finales comprennent les pigments, les revêtements et le placage, et comme stabilisants pour les plastiques. La fabrication de cellules solaires pourrait devenir un autre marché important pour le cadmium à l’avenir. Dans l’industrie nucléaire, le cadmium est couramment utilisé comme absorbeur de neutrons thermiques en raison de la section efficace d’absorption des neutrons très élevée de 113Cd. Le 113Cd a une section efficace d’absorption spécifique.

Arsenic et Cadmium – Comparaison dans le tableau

Élément	Arsenic	Cadmium
Densité	5,727 g/cm3	8,65 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	75 MPa
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	8 GPa	50 GPa
Échelle de Mohs	3,5	2
Dureté Brinell	1440 MPa	203 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	817°C	321,07°C
Point d’ébullition	614°C	767°C
Conductivité thermique	50 W/mK	97 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	5,6 µm/mK	30,8 µm/mK
Chaleur spécifique	0,33 J/g·K	0,23 J/g·K
Température de fusion	N / A	6,192 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	34,76 kJ/mole	99,57 kJ/mol

Sélénium et Iode – Comparaison – Propriétés

2022-03-232022-02-07 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du sélénium et de l’iode, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Sélénium vs Iode.

sélénium et iode - comparaison

Comparer le sélénium avec un autre élément

Comparer l'iode avec un autre élément

Sélénium et Iode – À propos des éléments

Sélénium

Iode

L’iode est le plus lourd des halogènes stables, il existe sous la forme d’un solide métallique brillant, violet-noir dans des conditions standard qui se sublime facilement pour former un gaz violet. L’iode est le moins abondant des halogènes stables, étant le soixante et unième élément le plus abondant. Elle est encore moins abondante que les terres dites rares. C’est le nutriment minéral essentiel le plus lourd.

Sélénium dans le tableau périodique

Iode dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Sélénium et Iode – Applications

Sélénium

Iode

En plus des produits nutritionnels, l’iode et les dérivés d’iode sont utilisés dans un large éventail d’applications médicales, agricoles et industrielles. Environ la moitié de tout l’iode produit entre dans divers composés organoiodés, 15% restants restent sous forme d’élément pur, 15% supplémentaires sont utilisés pour former de l’iodure de potassium et 15% supplémentaires pour d’autres composés iodés inorganiques. L’application principale est la production de produits de contraste pour rayons X (22 %). Le numéro atomique et la densité élevés de l’iode le rendent parfaitement adapté à cette application, car sa présence dans le corps peut aider à augmenter le contraste entre les tissus, les organes et les vaisseaux sanguins avec des densités de rayons X similaires. Il est utilisé comme antiseptique pour les plaies externes. Une autre application à l’origine de la demande d’iode est le film polarisant dans les écrans à cristaux liquides (LCD).

Sélénium et Iode – Comparaison dans le tableau

Élément	Sélénium	Iode
Densité	4,819 g/cm3	4,94 g/cm3
Résistance à la traction ultime	300 MPa	N / A
Limite d’élasticité	150 MPa	N / A
Module d’élasticité de Young	10 GPa	N / A
Échelle de Mohs	2	N / A
Dureté Brinell	740 MPa	N / A
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	221°C	113,5°C
Point d’ébullition	685°C	184°C
Conductivité thermique	2,04 W/mK	0,449 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	37 µm/mK	N / A
Chaleur spécifique	0,32 J/g·K	0,214 J/g·K
Température de fusion	6,694 kJ/mol	7,824 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	37,7 kJ/mole	20,752 kJ/mole

Brome et Iode – Comparaison – Propriétés

2022-03-232022-02-07 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du brome et de l’iode, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Brome vs Iode.

brome et iode - comparaison

Comparer le brome avec un autre élément

Comparer l'iode avec un autre élément

Brome et Iode – À propos des éléments

Brome

Le brome est le troisième halogène le plus léger et est un liquide rouge-brun fumant à température ambiante qui s’évapore facilement pour former un gaz de couleur similaire. Ses propriétés sont donc intermédiaires entre celles du chlore et de l’iode.

Iode

Brome dans le tableau périodique

Iode dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Brome et Iode – Applications

Brome

Une grande variété de composés organobromés sont utilisés dans l’industrie. Certains sont préparés à partir de brome et d’autres sont préparés à partir de bromure d’hydrogène, qui est obtenu en brûlant de l’hydrogène dans du brome. Les retardateurs de flamme bromés représentent un produit d’importance croissante et constituent la plus grande utilisation commerciale du brome. L’une des principales utilisations du brome est un purificateur/désinfectant de l’eau, comme alternative au chlore. Les composés de brome sont des pesticides efficaces, utilisés à la fois comme fumigants du sol dans l’agriculture, en particulier la culture fruitière, et comme fumigants pour empêcher les ravageurs d’attaquer les céréales stockées et d’autres produits.

Iode

Brome et Iode – Comparaison dans le tableau

Élément	Brome	Iode
Densité	3,12 g/cm3	4,94 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module d’élasticité de Young	N / A	N / A
Échelle de Mohs	N / A	N / A
Dureté Brinell	N / A	N / A
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	-7,3°C	113,5°C
Point d’ébullition	59°C	184°C
Conductivité thermique	0,122 W/mK	0,449 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	N / A	N / A
Chaleur spécifique	0,473 J/g·K	0,214 J/g·K
Température de fusion	5,286 kJ/mol	7,824 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	15,438 kJ/mol	20,752 kJ/mole

Rubidium et Iode – Comparaison – Propriétés

2022-03-232022-02-07 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du rubidium et de l’iode, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Rubidium vs Iode.

rubidium et iode - comparaison

Comparer le rubidium avec un autre élément

Comparer l'iode avec un autre élément

Rubidium et Iode – À propos des éléments

Rubidium

Le rubidium est un élément métallique doux et blanc argenté du groupe des métaux alcalins, avec une masse atomique de 85,4678. Le rubidium élémentaire est hautement réactif, avec des propriétés similaires à celles des autres métaux alcalins, y compris une oxydation rapide dans l’air.

Iode

Rubidium dans le tableau périodique

Iode dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Rubidium et Iode – Applications

Rubidium

La propriété photoémissive du rubidium, qui est celle d’une surface émettant des électrons libres lorsqu’elle est touchée par un rayonnement électromagnétique, permet les applications suivantes. Une surface photoémissive rubidium-tellure est utilisée dans les cellules photoélectriques, qui sont incorporées dans une variété de dispositifs électroniques de détection et d’activation. Il est sensible à un large spectre de rayonnement allant de l’ultraviolet moyen au visible jusqu’au proche infrarouge. Un revêtement rubidium-césium-antimoine est couramment appliqué sur les photocathodes des tubes photomultiplicateurs. Le rubidium-82 est utilisé pour la tomographie par émission de positrons.

Iode

Rubidium et Iode – Comparaison dans le tableau

Élément	Rubidium	Iode
Densité	1,532 g/cm3	4,94 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	2,4 GPa	N / A
Échelle de Mohs	0,3	N / A
Dureté Brinell	0,216 MPa	N / A
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	39.31°C	113,5°C
Point d’ébullition	688°C	184°C
Conductivité thermique	58,2 W/mK	0,449 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	90 µm/mK	N / A
Chaleur spécifique	0,363 J/g·K	0,214 J/g·K
Température de fusion	2,192 kJ/mole	7,824 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	72,216 kJ/mol	20,752 kJ/mole