Nick Connor, Autor Material Properties

Cobre y Estaño – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-07-02 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cobre y el estaño, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cobre vs Estaño.

cobre y estaño - comparación

Comparar el cobre con otro elemento

Comparar estaño con otro elemento

Cobre y Estaño: acerca de los elementos

Cobre

El cobre es un metal blando, maleable y dúctil con una conductividad térmica y eléctrica muy alta. Una superficie recién expuesta de cobre puro tiene un color naranja rojizo. El cobre se utiliza como conductor de calor y electricidad, como material de construcción y como componente de varias aleaciones metálicas, como la plata esterlina utilizada en joyería, el cuproníquel utilizado para fabricar piezas y monedas marinas, y el constantano utilizado en galgas extensométricas y termopares. para medir la temperatura.

Estaño

El estaño es un metal de post-transición en el grupo 14 de la tabla periódica. Se obtiene principalmente del mineral casiterita, que contiene dióxido de estaño. La primera aleación utilizada a gran escala fue el bronce, hecho de estaño y cobre, desde 3000 a. C.

Cobre en la tabla periódica

Estaño en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Cobre y Estaño – Aplicaciones

Cobre

Históricamente, la aleación de cobre con otro metal, por ejemplo, el estaño para hacer bronce, se practicó por primera vez unos 4000 años después del descubrimiento de la fundición del cobre y unos 2000 años después de que el «bronce natural» se generalizara. Se define que una civilización antigua se encuentra en la Edad del Bronce ya sea produciendo bronce fundiendo su propio cobre y aleándolo con estaño, arsénico u otros metales. Las principales aplicaciones del cobre son cables eléctricos (60%), techos y plomería (20%) y maquinaria industrial (15%). El cobre se usa principalmente como metal puro, pero cuando se requiere mayor dureza, se coloca en aleaciones como latón y bronce (5% del uso total). El cobre y las aleaciones a base de cobre, incluidos los latones (Cu-Zn) y los bronces (Cu-Sn), se utilizan ampliamente en diferentes aplicaciones industriales y sociales. Algunos de los usos comunes de las aleaciones de latón incluyen bisutería, cerraduras, bisagras, engranajes, cojinetes, carcasas de municiones, radiadores de automóviles, instrumentos musicales, envases electrónicos y monedas. El bronce, o aleaciones y mezclas similares al bronce, se utilizaron para las monedas durante un período más largo. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual.

Estaño

La mayor aplicación individual del estaño es la fabricación de hojalata (chapa de acero recubierta de estaño), que representa aproximadamente el 40% del consumo mundial total de estaño. El estaño se adhiere fácilmente al hierro y al acero para evitar la corrosión. Los envases de acero estañado se utilizan ampliamente para la conservación de alimentos y esto constituye una gran parte del mercado del estaño metálico. El estañado es el proceso de recubrimiento fino de láminas de hierro forjado o acero con estaño, y el producto resultante se conoce como hojalata. El término también se usa ampliamente para los diferentes procesos de recubrimiento de un metal con soldadura antes de soldar. Hay dos procesos para el estañado de placas negras: inmersión en caliente y galvanoplastia.

Cobre y Estaño – Comparación en la tabla

Elemento	Cobre	Estaño
Densidad	8,92 g / cm3	7,31 g / cm3
Resistencia a la tracción	210 MPa	220 MPa
Límite de elastacidad	33 MPa	N / A
Módulo de Young	120 GPa	50 GPa
Escala de Mohs	3	1,65
Dureza Brinell	250 MPa	50 MPa
Dureza Vickers	350 MPa	N / A
Punto de fusion	1084,62 ° C	231,93 ° C
Punto de ebullición	2562 ° C	2602 ° C
Conductividad térmica	401 W / mK	67 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	16,5 µm / mK	22 µm / mK
Calor especifico	0,38 J / g K	0,227 J / g K
Calor de fusión	13,05 kJ / mol	7,029 kJ / mol
Calor de vaporización	300,3 kJ / mol	295,8 kJ / mol

Cobre y Plata – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-07-02 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cobre y la plata, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cobre vs Plata.

cobre y plata - comparación

Comparar el cobre con otro elemento

Comparar la plata con otro elemento

Cobre y Plata – Acerca de los elementos

Cobre

Plata

La plata es un metal de transición suave, blanco y brillante, exhibe la conductividad eléctrica, conductividad térmica y reflectividad más altas de cualquier metal. El metal se encuentra en la corteza terrestre en forma elemental pura y libre (“plata nativa”), como aleación con oro y otros metales, y en minerales como la argentita y la clorargirita. La mayor parte de la plata se produce como subproducto del refinado de cobre, oro, plomo y zinc.

Cobre en la tabla periódica

Plata en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Cobre y Plata – Aplicaciones

Cobre

Plata

La plata se ha valorado durante mucho tiempo como un metal precioso. El metal plateado se usa en muchas monedas de lingotes, a veces junto con el oro. La plata tiene muchas aplicaciones tecnológicas y electrónicas importantes y de gran alcance. Se utiliza en todo, desde teléfonos móviles, computadoras y semiconductores hasta automóviles, sistemas de purificación de agua y, debido a que es el mejor conductor de calor de todos los elementos, las baldosas de radiación solar de las naves espaciales. La plata es de suma importancia en la fotografía (donde aproximadamente el 30% del consumo industrial de EE. UU. Se destina a esta aplicación). Los usos médicos de la plata incluyen su uso en apósitos para heridas, cremas y como recubrimiento antibiótico en dispositivos médicos. Se pueden usar apósitos para heridas que contienen sulfadiazina de plata o nanomateriales de plata en infecciones externas.

Cobre y Plata: comparación en la tabla

Elemento	Cobre	Plata
Densidad	8,92 g / cm3	10,49 g / cm3
Resistencia a la tracción	210 MPa	110 MPa
Límite de elastacidad	33 MPa	45 MPa
Módulo de Young	120 GPa	83 GPa
Escala de Mohs	3	3,25
Dureza Brinell	250 MPa	210 MPa
Dureza Vickers	350 MPa	251 MPa
Punto de fusion	1084,62 ° C	961,78 ° C
Punto de ebullición	2562 ° C	2162 ° C
Conductividad térmica	401 W / mK	430 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	16,5 µm / mK	18,9 µm / mK
Calor especifico	0,38 J / g K	0,235 J / g K
Calor de fusión	13,05 kJ / mol	11,3 kJ / mol
Calor de vaporización	300,3 kJ / mol	250,58 kJ / mol

Cobre y Oro – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-07-02 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cobre y el oro, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cobre vs Oro.

cobre y oro - comparación

Comparar el cobre con otro elemento

Comparar el oro con otro elemento

Cobre y Oro: acerca de los elementos

Cobre

Oro

El oro es un metal brillante, de color amarillo ligeramente rojizo, denso, blando, maleable y dúctil. El oro es un metal de transición y un elemento del grupo 11. Es uno de los elementos químicos menos reactivos y es sólido en condiciones estándar. Se cree que el oro se produjo en la nucleosíntesis de supernovas, a partir de la colisión de estrellas de neutrones.

Cobre en la tabla periódica

Oro en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Cobre y Oro: aplicaciones

Cobre

Oro

El oro se usa ampliamente en joyería, ya sea en su forma pura o como aleación. Aproximadamente el 75% de todo el oro producido se utiliza en la industria de la joyería. El oro puro es demasiado blando para resistir las tensiones aplicadas a muchos artículos de joyería. Los artesanos aprendieron que la aleación de oro con otros metales como el cobre, la plata y el platino aumentaría su durabilidad. El término «quilate» indica la cantidad de oro presente en una aleación. El oro de 24 quilates es oro puro, pero es muy suave. Las aleaciones de oro de 18 y 9 quilates se utilizan comúnmente porque son más duraderas. La alta maleabilidad, ductilidad, resistencia a la corrosión y la mayoría de las otras reacciones químicas del oro y la conductividad de la electricidad han llevado a su uso continuo en conectores eléctricos resistentes a la corrosión en todo tipo de dispositivos computarizados (su principal uso industrial). El oro también se usa en blindaje infrarrojo, producción de vidrio coloreado, pan de oro y restauración de dientes. Solo el 10% del consumo mundial de oro nuevo producido se destina a la industria, pero, con mucho, el uso industrial más importante del oro nuevo es la fabricación de conectores eléctricos libres de corrosión en computadoras y otros dispositivos eléctricos.

Cobre y Oro: comparación en la tabla

Elemento	Cobre	Oro
Densidad	8,92 g / cm3	19,3 g / cm3
Resistencia a la tracción	210 MPa	220 MPa
Límite de elastacidad	33 MPa	205 MPa
Módulo de Young	120 GPa	79 GPa
Escala de Mohs	3	2,75
Dureza Brinell	250 MPa	190 MPa
Dureza Vickers	350 MPa	215 MPa
Punto de fusion	1084,62 ° C	1064 ° C
Punto de ebullición	2562 ° C	2970 ° C
Conductividad térmica	401 W / mK	320 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	16,5 µm / mK	14,2 µm / mK
Calor especifico	0,38 J / g K	0,128 J / g K
Calor de fusión	13,05 kJ / mol	12,55 kJ / mol
Calor de vaporización	300,3 kJ / mol	334,4 kJ / mol

Galio y Arsénico – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-07-02 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del galio y el arsénico, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Galio vs Arsénico.

galio y arsénico - comparación

Comparar galio con otro elemento

Compara el arsénico con otro elemento

Galio y Arsénico: acerca de los elementos

Galio

El galio tiene similitudes con los otros metales del grupo, aluminio, indio y talio. El galio no se encuentra como un elemento libre en la naturaleza, sino como compuestos de galio (III) en cantidades mínimas en minerales de zinc y bauxita.

Arsénico

El arsénico se encuentra en muchos minerales, generalmente en combinación con azufre y metales, pero también como un cristal elemental puro. El arsénico es un metaloide.

Galio en la tabla periódica

Arsénico en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Galio y Arsénico – Aplicaciones

Galio

El consumo de galio se centra en la industria de los superconductores. Las aplicaciones de semiconductores dominan la demanda comercial de galio y representan el 98% del total. Cuando se alea con arsénico para producir arseniuro de galio (GaAs), puede convertir la electricidad en luz. Debido a tales propiedades, se usa en LED y se ha encontrado que produce menos calor que el silicio, lo que lo hace adecuado para su uso en supercomputadoras.

Arsénico

El arsénico se utiliza como agente dopante en semiconductores (arseniuro de galio) para dispositivos de estado sólido. También se utiliza en bronceado, pirotecnia y endurecimiento de perdigones. Los compuestos de arsénico se pueden utilizar para fabricar vidrio especial y conservar la madera.

Galio y Arsénico – Comparación en la tabla

Elemento	Galio	Arsénico
Densidad	5,904 g / cm3	5,727 g / cm3
Resistencia a la tracción	15 MPa	N / A
Límite de elastacidad	8 MPa	N / A
Módulo de Young	9,8 GPa	8 GPa
Escala de Mohs	1,5	3,5
Dureza Brinell	60 MPa	1440 MPa
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	29,76 ° C	817 ° C
Punto de ebullición	2204 ° C	614 ° C
Conductividad térmica	40,6 W / mK	50 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	18 µm / mK	5,6 µm / mK
Calor especifico	0,37 J / g K	0,33 J / g K
Calor de fusión	5,59 kJ / mol	N / A
Calor de vaporización	258,7 kJ / mol	34,76 kJ / mol

Zinc y Indio – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-07-02 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del zinc y el indio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Zinc vs indio.

zinc e indio - comparación

Comparar zinc con otro elemento

Comparar indio con otro elemento

Zinc y Indio: acerca de los elementos

Zinc

En algunos aspectos, el zinc es químicamente similar al magnesio: ambos elementos exhiben solo un estado de oxidación normal (+2), y los iones Zn2 + y Mg2 + son de tamaño similar.

Indio

El indio es un metal posterior a la transición que constituye 0,21 partes por millón de la corteza terrestre. Muy suave y maleable, el indio tiene un punto de fusión más alto que el sodio y el galio, pero más bajo que el litio y el estaño. Químicamente, el indio es similar al galio y al talio.

Zinc en la tabla periódica

Indio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Zinc y Indio – Aplicaciones

Zinc

El galvanizado de zinc resistente a la corrosión (galvanizado en caliente) es la principal aplicación del zinc. El revestimiento de acero constituye el mayor uso individual de zinc, pero se utiliza en grandes tonelajes en piezas de fundición de aleación de zinc, como polvo y óxido de zinc y en productos de zinc forjado. El acero galvanizado es simplemente acero al carbono que ha sido recubierto con una fina capa de zinc. El zinc protege el hierro al corroerse primero, pero el zinc se corroe a tasas mucho más bajas que el acero. Otras aplicaciones son en baterías eléctricas, pequeñas piezas fundidas no estructurales y aleaciones como el latón. Se utilizan comúnmente una variedad de compuestos de zinc, como carbonato de zinc y gluconato de zinc (como suplementos dietéticos), cloruro de zinc (en desodorantes), piritiona de zinc (champús anticaspa), sulfuro de zinc (en pinturas luminiscentes) y dimetilzinc o dietilzinc. en el laboratorio orgánico. Una parte clave del mundo de los materiales modernos en el que se encuentra el zinc es el reciclaje. El zinc, al igual que todos los metales (y a diferencia de los materiales sintéticos) se puede reciclar indefinidamente sin degradarse.

Indio

El principal consumo de indio en todo el mundo es la producción de LCD. La demanda aumentó rápidamente desde finales de la década de 1990 hasta 2010 con la popularidad de los monitores de computadora LCD y los televisores, que ahora representan el 50% del consumo de indio. Se utiliza principalmente en la industria de los semiconductores, en aleaciones metálicas de bajo punto de fusión, como soldaduras, en sellos de metal blando de alto vacío y en la producción de recubrimientos conductores transparentes de óxido de indio y estaño (ITO) sobre vidrio. El indio se considera un elemento tecnológico crítico.

Zinc y Indio: comparación en la tabla

Elemento	Zinc	Indio
Densidad	7,14 g / cm3	7,31 g / cm3
Resistencia a la tracción	90 MPa	2,5 MPa
Límite de elastacidad	75 MPa	1 MPa
Módulo de Young	108 GPa	11 GPa
Escala de Mohs	2,5	1,2
Dureza Brinell	330 MPa	10 MPa
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	419,53 ° C	156,6 ° C
Punto de ebullición	907 ° C	2072 ° C
Conductividad térmica	116 W / mK	82 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	30,2 µm / mK	32,1 µm / mK
Calor especifico	0,39 J / g K	0,23 J / g K
Calor de fusión	7.322 kJ / mol	3,263 kJ / mol
Calor de vaporización	115,3 kJ / mol	231,5 kJ / mol

Zinc y Selenio – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-07-02 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del zinc y el selenio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Zinc vs Selenio.

zinc y selenio - comparación

Comparar zinc con otro elemento

Comparar con selenio otro elemento

Zinc y Selenio: acerca de los elementos

Zinc

En algunos aspectos, el zinc es químicamente similar al magnesio: ambos elementos exhiben solo un estado de oxidación normal (+2), y los iones Zn2 + y Mg2 + son de tamaño similar.

Selenio

El selenio es un no metal con propiedades intermedias entre los elementos de arriba y de abajo en la tabla periódica, azufre y telurio, y también tiene similitudes con el arsénico. Rara vez ocurre en su estado elemental o como compuestos minerales puros en la corteza terrestre.

Zinc en la tabla periódica

Selenio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Zinc y Selenio – Aplicaciones

Zinc

Selenio

Los principales usos comerciales del selenio en la actualidad son la fabricación de vidrio y los pigmentos. El selenio encuentra aplicaciones en las diversas industrias, por ejemplo, celdas solares y aplicaciones de fotoconductores, electrólisis de manganeso, protección contra sobretensiones de CC o cristalografía de rayos X.

Zinc y Selenio: comparación en la tabla

Elemento	Zinc	Selenio
Densidad	7,14 g / cm3	4,819 g / cm3
Resistencia a la tracción	90 MPa	300 MPa
Límite de elastacidad	75 MPa	150 MPa
Módulo de Young	108 GPa	10 GPa
Escala de Mohs	2,5	2
Dureza Brinell	330 MPa	740 MPa
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	419,53 ° C	221 ° C
Punto de ebullición	907 ° C	685 ° C
Conductividad térmica	116 W / mK	2,04 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	30,2 µm / mK	37 µm / mK
Calor especifico	0,39 J / g K	0,23 J / g K
Calor de fusión	7,322 kJ / mol	6,694 kJ / mol
Calor de vaporización	115,3 kJ / mol	37,7 kJ / mol

Arsénico y Plomo – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-07-02 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del arsénico y el plomo, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Arsénico vs Plomo.

arsénico y plomo - comparación

Compara el arsénico con otro elemento

Comparar el
plomo con otro elemento

Arsénico y Plomo: acerca de los elementos

Arsénico

El arsénico se encuentra en muchos minerales, generalmente en combinación con azufre y metales, pero también como un cristal elemental puro. El arsénico es un metaloide.

Plomo

El plomo es un metal pesado que es más denso que la mayoría de los materiales comunes. El plomo es blando y maleable y tiene un punto de fusión relativamente bajo. El plomo se usa ampliamente como escudo gamma. La principal ventaja del blindaje de plomo es su compacidad debido a su mayor densidad. El plomo tiene el número atómico más alto de cualquier elemento estable y concluye tres cadenas principales de desintegración de elementos más pesados.

Arsénico en la tabla periódica

Plomo en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Arsénico y Plomo – Aplicaciones

Arsénico

Plomo

El plomo metálico tiene varias propiedades mecánicas útiles, que incluyen alta densidad, bajo punto de fusión, ductilidad e inercia relativa. El plomo se usa ampliamente para baterías de automóviles, pigmentos, municiones, revestimiento de cables, pesas para levantar, cinturones de pesas para buceo, vidrio de plomo, protección contra la radiación y en algunas soldaduras. El mayor uso de plomo a principios del siglo XXI está en las baterías de plomo-ácido. El plomo de las baterías no está en contacto directo con los seres humanos, por lo que hay menos problemas de toxicidad. El plomo se utiliza en cables de alta tensión como material de revestimiento para evitar la difusión del agua en el aislamiento; este uso está disminuyendo a medida que se elimina el plomo. Un cable se usa ampliamente como escudo gamma. La principal ventaja del blindaje de plomo es su compacidad debido a su mayor densidad. Por otro lado, el uranio empobrecido es mucho más efectivo debido a su mayor Z.

Arsénico y Plomo – Comparación en la tabla

Elemento	Arsénico	Plomo
Densidad	5,727 g / cm3	11,34 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	17 MPa
Límite de elastacidad	N / A	5,5 MPa
Módulo de Young	8 GPa	16 GPa
Escala de Mohs	3,5	1,5
Dureza Brinell	1440 MPa	38 MPa
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	817 ° C	327,5 ° C
Punto de ebullición	614 ° C	1740 ° C
Conductividad térmica	50 W / mK	35 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	5,6 µm / mK	28,9 µm / mK
Calor especifico	0,33 J / g K	0,13 J / g K
Calor de fusión	N / A	4,799 kJ / mol
Calor de vaporización	34,76 kJ / mol	177,7 kJ / mol

Arsénico y Antimonio – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-07-02 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del arsénico y el antimonio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Arsénico vs Antimonio.

arsénico y antimonio - comparación

Compara el arsénico con otro elemento

Comparar antimonio con otro elemento

Arsénico y Antimonio: acerca de los elementos

Arsénico

El arsénico se encuentra en muchos minerales, generalmente en combinación con azufre y metales, pero también como un cristal elemental puro. El arsénico es un metaloide.

Antimonio

El antimonio es un metaloide gris brillante, se encuentra en la naturaleza principalmente como estibina mineral de sulfuro. Los compuestos de antimonio se conocen desde la antigüedad y se pulverizaban para su uso como medicina y cosmética, a menudo conocidos con el nombre árabe de kohl.

Arsénico en la tabla periódica

Antimonio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Arsénico y Antimonio – Aplicaciones

Arsénico

Antimonio

Las aplicaciones más importantes del antimonio metálico son una aleación con plomo y estaño y las placas de plomo y antimonio en baterías de plomo-ácido. Las aleaciones de plomo y estaño con antimonio tienen propiedades mejoradas para soldaduras, balas y cojinetes lisos. El antimonio se puede utilizar en retardadores de fuego para muchos productos comerciales y domésticos. El tricloruro de antimonio se utiliza en la fabricación de compuestos ignífugos, así como pinturas, esmaltes cerámicos, vidrio y alfarería. Otros usos incluyen los rodamientos de bolas y la mezcla con aleaciones con porcentajes que van de 1 a 20 aumentando en gran medida la dureza y resistencia mecánica del plomo. La capacidad para fortalecer aleaciones que ya son fuertes es su uso más grande y más extendido.

Arsénico y Antimonio – Comparación en la tabla

Elemento	Arsénico	Antimonio
Densidad	5,727 g / cm3	6,697 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	11 MPa
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	8 GPa	55 GPa
Escala de Mohs	3,5	3,15
Dureza Brinell	1440 MPa	300 MPa
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	817 ° C	631 ° C
Punto de ebullición	614 ° C	1950 ° C
Conductividad térmica	50 W / mK	24 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	5,6 µm / mK	11 µm / mK
Calor especifico	0,33 J / g K	0,21 J / g K
Calor de fusión	N / A	19,87 kJ / mol
Calor de vaporización	34,76 kJ / mol	77,14 kJ / mol

Arsénico y Cadmio – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-07-02 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del arsénico y el cadmio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Arsénico vs Cadmio.

arsénico y cadmio - comparación

Compara el arsénico con otro elemento

Comparar cadmio con otro elemento

Arsénico y Cadmio: acerca de los elementos

Arsénico

El arsénico se encuentra en muchos minerales, generalmente en combinación con azufre y metales, pero también como un cristal elemental puro. El arsénico es un metaloide.

Cadmio

El cadmio es un metal blando, de color blanco azulado, químicamente similar a los otros dos metales estables del grupo 12, el zinc y el mercurio. En la industria nuclear, el cadmio se usa comúnmente como absorbente de neutrones térmicos debido a su sección transversal de absorción de neutrones muy alta de 113Cd. 113Cd tiene una sección transversal de absorción específica.

Arsénico en la tabla periódica

Cadmio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Arsénico y Cadmio: aplicaciones

Arsénico

Cadmio

El cadmio se consume principalmente para la producción de baterías recargables de níquel-cadmio. En 2009, el 86% del cadmio se utilizó en baterías, principalmente en baterías recargables de níquel-cadmio. Otros usos finales incluyen pigmentos, recubrimientos y enchapados, y como estabilizadores para plásticos. La fabricación de células solares puede convertirse en otro mercado importante para el cadmio en el futuro. En la industria nuclear, el cadmio se usa comúnmente como absorbente de neutrones térmicos debido a su sección transversal de absorción de neutrones muy alta de 113Cd. 113Cd tiene una sección transversal de absorción específica.

Arsénico y Cadmio: comparación en la tabla

Elemento	Arsénico	Cadmio
Densidad	5,727 g / cm3	8,65 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	75 MPa
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	8 GPa	50 GPa
Escala de Mohs	3,5	2
Dureza Brinell	1440 MPa	203 MPa
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	817 ° C	321,07 ° C
Punto de ebullición	614 ° C	767 ° C
Conductividad térmica	50 W / mK	97 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	5,6 µm / mK	30,8 µm / mK
Calor especifico	0,33 J / g K	0,23 J / g K
Calor de fusión	N / A	6,192 kJ / mol
Calor de vaporización	34,76 kJ / mol	99,57 kJ / mol

Selenio y Yodo – Comparación – Propiedades

2021-07-232021-07-02 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del selenio y el yodo, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Selenio vs Yodo.

selenio y yodo - comparación

Comparar selenio con otro elemento

Comparar el yodo con otro elemento

Selenio y Yodo: acerca de los elementos

Selenio

Yodo

El yodo es el más pesado de los halógenos estables, existe como un sólido metálico brillante de color negro púrpura en condiciones estándar que se sublima fácilmente para formar un gas violeta. El yodo es el menos abundante de los halógenos estables, siendo el sexagésimo primer elemento más abundante. Es incluso menos abundante que las llamadas tierras raras. Es el nutriente mineral esencial más pesado.

Selenio en la tabla periódica

Yodo en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Selenio y Yodo – Aplicaciones

Selenio

Yodo

Además de los productos nutricionales, el yodo y los derivados del yodo se utilizan en una amplia gama de aplicaciones médicas, agrícolas e industriales. Aproximadamente la mitad de todo el yodo producido entra en varios compuestos de yodo orgánico, otro 15% permanece como elemento puro, otro 15% se usa para formar yoduro de potasio y otro 15% para otros compuestos de yodo inorgánico. La principal aplicación es la producción de medios de contraste para rayos X (22%). El alto número atómico y la densidad del yodo lo hacen ideal para esta aplicación, ya que su presencia en el cuerpo puede ayudar a aumentar el contraste entre tejidos, órganos y vasos sanguíneos con densidades de rayos X similares. Se utiliza como antiséptico para heridas externas. Otra aplicación que impulsa la demanda de yodo es la película polarizada en pantallas de cristal líquido (LCD).

Selenio y Yodo – Comparación en la tabla

Elemento	Selenio	Yodo
Densidad	4,819 g / cm3	4,94 g / cm3
Resistencia a la tracción	300 MPa	N / A
Límite de elastacidad	150 MPa	N / A
Módulo de Young	10 GPa	N / A
Escala de Mohs	2	N / A
Dureza Brinell	740 MPa	N / A
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	221 ° C	113,5 ° C
Punto de ebullición	685 ° C	184 ° C
Conductividad térmica	2,04 W / mK	0,449 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	37 µm / mK	N / A
Calor especifico	0,32 J / g K	0,214 J / g K
Calor de fusión	6,694 kJ / mol	7,824 kJ / mol
Calor de vaporización	37,7 kJ / mol	20,752 kJ / mol