Nick Connor, Autor Material Properties

Flúor y Cloro – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del flúor y el cloro, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Flúor vs Cloro.

flúor y cloro - comparación

Compara el flúor con otro elemento

Comparar el cloro con otro elemento

Flúor y Cloro: acerca de los elementos

Flúor

El flúor es el halógeno más ligero y existe como gas diatómico amarillo pálido altamente tóxico en condiciones estándar. Como elemento más electronegativo, es extremadamente reactivo: casi todos los demás elementos, incluidos algunos gases nobles, forman compuestos con flúor.

Cloro

El cloro es un gas de color amarillo verdoso a temperatura ambiente. Es un elemento extremadamente reactivo y un agente oxidante fuerte: entre los elementos, tiene la mayor afinidad electrónica y la tercera mayor electronegatividad, solo detrás del oxígeno y el flúor.

Flúor en la tabla periódica

Cloro en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Flúor y Cloro: aplicaciones

Flúor

Debido al costo de refinar el flúor puro, la mayoría de las aplicaciones comerciales utilizan compuestos de flúor, y aproximadamente la mitad de la fluorita extraída se utiliza en la fabricación de acero. El resto de la fluorita se convierte en fluoruro de hidrógeno corrosivo en ruta a varios fluoruros orgánicos, o en criolita, que juega un papel clave en el refinado del aluminio. La mayoría de los procesos comerciales de enriquecimiento de uranio (difusión gaseosa y método de centrifugación de gas) requieren que el uranio esté en forma gaseosa, por lo que el concentrado de óxido de uranio debe convertirse primero en hexafluoruro de uranio, que es un gas a temperaturas relativamente bajas. Las moléculas que contienen un enlace carbono-flúor a menudo tienen una estabilidad química y térmica muy alta; sus principales usos son como refrigerantes, aislamiento eléctrico y utensilios de cocina, el último como PTFE (teflón).

Cloro

El cloro se utiliza en la fabricación de una amplia gama de productos de consumo, aproximadamente dos tercios de ellos productos químicos orgánicos como el cloruro de polivinilo (PVC), muchos productos intermedios para la producción de plásticos y otros productos finales que no contienen el elemento. Como desinfectante común, el cloro elemental y los compuestos generadores de cloro se utilizan más directamente en las piscinas para mantenerlas higiénicas. Aunque quizás sea más conocido por su papel en el suministro de agua potable limpia, la química del cloro también ayuda a proporcionar materiales de construcción, electrónica, fibra óptica, células de energía solar de bajo consumo energético, el 93 por ciento de los productos farmacéuticos que salvan vidas, el 86 por ciento de los compuestos fitosanitarios, plásticos médicos , y mucho más.

Flúor y Cloro – Comparación en la tabla

Elemento	Flúor	Cloro
Densidad	0,0017 g / cm3	0,0032 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	N / A
Escala de Mohs	N / A	N / A
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	-219,8 ° C	-101 ° C
Punto de ebullición	-188,1 ° C	-34,6 ° C
Conductividad térmica	0,0279 W / mK	0,0089 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	N / A
Calor especifico	0,82 J / g K	0,48 J / g K
Calor de fusión	0,2552 kJ / mol	3,23 kJ / mol
Calor de vaporización	3,2698 kJ / mol	10,2 kJ / mol

Flúor y Neón – Comparación – Propiedades

2021-07-092021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del flúor y el neón, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Flúor vs Neón.

flúor y neón - comparación

Compara el flúor con otro elemento

Comparar neón con otro elemento

Flúor y Neón: acerca de los elementos

Flúor

Neón

El neón es un gas monoatómico inerte, incoloro e inodoro en condiciones estándar, con aproximadamente dos tercios de la densidad del aire.

Flúor en la tabla periódica

Neón en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Flúor y Neón – Aplicaciones

Flúor

Neón

El neón se usa a menudo en letreros y produce una luz naranja rojiza brillante inconfundible. Aunque las luces de tubo con otros colores a menudo se denominan «neón», utilizan diferentes gases nobles o colores variados de iluminación fluorescente. El neón también se utiliza para fabricar indicadores de alto voltaje y equipos de conmutación, pararrayos, equipos de buceo y láseres. El neón líquido es un refrigerante criogénico importante. Tiene más de 40 veces más capacidad de refrigeración por unidad de volumen que el helio líquido y más de 3 veces la del hidrógeno líquido.

Flúor y Neón: comparación en la tabla

Elemento	Flúor	Neón
Densidad	0,0017 g / cm3	0,0009 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	N / A
Escala de Mohs	N / A	N / A
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	-219,8 ° C	-248 ° C
Punto de ebullición	-188,1 ° C	-248,7 ° C
Conductividad térmica	0,0279 W / mK	0,0493 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	N / A
Calor especifico	0,82 J / g K	0,904 J / g K
Calor de fusión	0,2552 kJ / mol	0,3317 kJ / mol
Calor de vaporización	3,2698 kJ / mol	1,7326 kJ / mol

Flúor y Hierro – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del flúor y el hierro, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Flúor vs Hierro.

flúor y hierro - comparación

Compara el flúor con otro elemento

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Flúor y Hierro: acerca de los elementos

Flúor

Hierro

El hierro es un metal de la primera serie de transición. Es en masa el elemento más común en la Tierra y forma gran parte del núcleo externo e interno de la Tierra. Es el cuarto elemento más común en la corteza terrestre. Su abundancia en planetas rocosos como la Tierra se debe a su abundante producción por fusión en estrellas de gran masa.

Flúor en la tabla periódica

Hierro en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Flúor y Hierro – Aplicaciones

Flúor

Hierro

El hierro se utiliza en numerosos sectores como la electrónica, la fabricación, la automoción y la construcción y edificación. El hierro es el más utilizado de todos los metales y representa más del 90% de la producción mundial de metales. Su bajo costo y alta resistencia a menudo lo convierten en el material de elección para resistir tensiones o transmitir fuerzas, como la construcción de maquinaria y máquinas herramientas, rieles, automóviles, cascos de barcos, barras de refuerzo de hormigón y la estructura de transporte de carga de edificios. . Dado que el hierro puro es bastante blando, lo más común es que se combine con elementos de aleación para fabricar acero. Los aceros son aleaciones de hierro-carbono que pueden contener concentraciones apreciables de otros elementos de aleación. Agregar una pequeña cantidad de carbono no metálico al hierro cambia su gran ductilidad por una mayor resistencia. Debido a su muy alta resistencia, pero aún con una dureza sustancial y su capacidad de ser alterada en gran medida por el tratamiento térmico, el acero es una de las aleaciones ferrosas más útiles y comunes en el uso moderno. Existen miles de aleaciones que tienen diferentes composiciones y / o tratamientos térmicos. Las propiedades mecánicas son sensibles al contenido de carbono, que normalmente es inferior al 1,0% en peso.

Flúor y Hierro: comparación en la tabla

Elemento	Flúor	Hierro
Densidad	0,0017 g / cm3	7,874 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	540 MPa
Límite de elastacidad	N / A	50 MPa
Módulo de Young	N / A	211 GPa
Escala de Mohs	N / A	4,5
Dureza Brinell	N / A	490 MPa
Dureza Vickers	N / A	608 MPa
Punto de fusion	-219,8 ° C	1538 ° C
Punto de ebullición	-188,1 ° C	2861 ° C
Conductividad térmica	0,0279 W / mK	80,2 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	11,8 µm / mK
Calor especifico	0,82 J / g K	0,44 J / g K
Calor de fusión	0,2552 kJ / mol	13,8 kJ / mol
Calor de vaporización	3,2698 kJ / mol	349,6 kJ / mol

Flúor y Calcio – Comparación – Propiedades

2021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del flúor y el calcio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Flúor vs calcio.

flúor y calcio - comparación

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Flúor y Calcio: acerca de los elementos

Flúor

Calcio

El calcio es un metal alcalinotérreo, es un metal amarillo pálido reactivo que forma una capa oscura de óxido-nitruro cuando se expone al aire. Sus propiedades físicas y químicas son muy similares a las de sus homólogos más pesados, el estroncio y el bario. Es el quinto elemento más abundante en la corteza terrestre y el tercer metal más abundante, después del hierro y el aluminio.

Flúor en la tabla periódica

Calcio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Flúor y Calcio – Aplicaciones

Flúor

Calcio

El mayor uso del calcio metálico se encuentra en la fabricación de acero, debido a su fuerte afinidad química por el oxígeno y el azufre. Sus óxidos y sulfuros, una vez formados, dan aluminato de cal líquido e inclusiones de sulfuro en el acero que flotan. Los compuestos de calcio se utilizan en la fabricación de insecticidas, pinturas, tiza, textiles y fuegos artificiales.

Flúor y Calcio: comparación en la tabla

Elemento	Flúor	Calcio
Densidad	0,0017 g / cm3	1,55 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	110 MPa
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	20 GPa
Escala de Mohs	N / A	1,5
Dureza Brinell	N / A	170 – 400 MPa
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	-219,8 ° C	842 ° C
Punto de ebullición	-188,1 ° C	1484 ° C
Conductividad térmica	0,0279 W / mK	200 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	22,3 µm / mK
Calor especifico	0,82 J / g K	0,63 J / g K
Calor de fusión	0,2552 kJ / mol	8,54 kJ / mol
Calor de vaporización	3,2698 kJ / mol	153,3 kJ / mol

Flúor y Aluminio – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del flúor y el aluminio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Flúor vs Aluminio.

flúor y aluminio - comparación

Compara el flúor con otro elemento

Comparar el aluminio con otro elemento

Flúor y Aluminio: acerca de los elementos

Flúor

Aluminio

El aluminio es un metal dúctil, blando, no magnético y de color blanco plateado del grupo del boro. En masa, el aluminio constituye aproximadamente el 8% de la corteza terrestre; es el tercer elemento más abundante después del oxígeno y el silicio y el metal más abundante en la corteza, aunque es menos común en el manto de abajo.

Flúor en la tabla periódica

Aluminio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Flúor y Aluminio – Aplicaciones

Flúor

Aluminio

El aluminio y sus aleaciones se utilizan ampliamente en aplicaciones aeroespaciales, automotrices, arquitectónicas, litográficas, de empaque, eléctricas y electrónicas. Es el principal material de construcción para la industria aeronáutica a lo largo de la mayor parte de su historia. Aproximadamente el 70% de las estructuras de las aeronaves civiles comerciales están hechas de aleaciones de aluminio, y sin el aluminio la aviación civil no sería económicamente viable. La industria automotriz ahora incluye aluminio como piezas de fundición de motores, ruedas, radiadores y, cada vez más, como partes de la carrocería. El aluminio 6111 y la aleación de aluminio 2008 se utilizan ampliamente para paneles externos de carrocería de automóviles. Los bloques de cilindros y los cárteres suelen estar hechos de aleaciones de aluminio.

Flúor y Aluminio: comparación en la tabla

Elemento	Flúor	Aluminio
Densidad	0,0017 g / cm3	2,7 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	90 MPa (puro), 600 MPa (aleaciones)
Límite de elastacidad	N / A	11 MPa (puro), 400 MPa (aleaciones)
Módulo de Young	N / A	70 GPa
Escala de Mohs	N / A	2,8
Dureza Brinell	N / A	240 MPa
Dureza Vickers	N / A	167 MPa
Punto de fusion	-219,8 ° C	660 ° C
Punto de ebullición	-188,1 ° C	2467 ° C
Conductividad térmica	0,0279 W / mK	137 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	23,1 µm / mK
Calor especifico	0,82 J / g K	0,9 J / g K
Calor de fusión	0,2552 kJ / mol	10,79 kJ / mol
Calor de vaporización	3,2698 kJ / mol	293,4 kJ / mol

Neón y Argón – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del neón y el argón, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Neón vs argón.

neón y argón - comparación

Comparar neón con otro elemento

Comparar argón con otro elemento

Neón y Argón: acerca de los elementos

Neón

El neón es un gas monoatómico inerte, incoloro e inodoro en condiciones estándar, con aproximadamente dos tercios de la densidad del aire.

Argón

El argón es el tercer gas más abundante en la atmósfera de la Tierra, con un 0,934% (9340 ppmv). Es más del doble que el vapor de agua (que tiene un promedio de 4000 ppmv, pero varía mucho), 23 veces más abundante que el dióxido de carbono (400 ppmv) y más de 500 veces más abundante que el neón (18 ppmv). El argón se utiliza principalmente como gas protector inerte en la soldadura y otros procesos industriales de alta temperatura en los que las sustancias normalmente no reactivas se vuelven reactivas; por ejemplo, se utiliza una atmósfera de argón en los hornos eléctricos de grafito para evitar que el grafito se queme.

Neón en la tabla periódica

Argón en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Neón y Argón – Aplicaciones

Neón

Argón

Las principales aplicaciones del argón incluyen las siguientes: lámparas eléctricas como gas de relleno, uso de soldadura, tubos de descarga, láseres de argón y láseres de colorante de argón. El argón se utiliza principalmente como gas protector inerte en la soldadura y otros procesos industriales de alta temperatura en los que las sustancias normalmente no reactivas se vuelven reactivas; por ejemplo, se utiliza una atmósfera de argón en los hornos eléctricos de grafito para evitar que el grafito se queme. El argón también se utiliza en lámparas incandescentes, fluorescentes y otros tubos de descarga de gas.

Neón y Argón: comparación en la tabla

Elemento	Neón	Argón
Densidad	0,0009 g / cm3	0,00178 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	N / A
Escala de Mohs	N / A	N / A
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	-248 ° C	-189,2 ° C
Punto de ebullición	-248,7 ° C	-185,7 ° C
Conductividad térmica	0,0493 W / mK	0,01772 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	N / A
Calor especifico	0,904 J / g K	0,52 J / g K
Calor de fusión	0,3317 kJ / mol	1,188 kJ / mol
Calor de vaporización	1,7326 kJ / mol	6,447 kJ / mol

Neón y Xenón – Comparación – Propiedades

2021-07-072021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del neón y el xenón, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Neón vs Xenón.

neón y xenón - comparación

Comparar neón con otro elemento

Comparar el xenón con otro elemento

Neón y Xenón: acerca de los elementos

Neón

El neón es un gas monoatómico inerte, incoloro e inodoro en condiciones estándar, con aproximadamente dos tercios de la densidad del aire.

Xenón

El xenón es un gas noble incoloro, denso e inodoro que se encuentra en la atmósfera de la Tierra en pequeñas cantidades. [10] Aunque generalmente no es reactivo, el xenón puede sufrir algunas reacciones químicas. El xenón fue descubierto por primera vez en 1898 por el químico escocés William Ramsay y el químico inglés Morris Travers. El nombre xenón para este gas proviene de la palabra griega ξένον [xenon], forma singular neutra de ξένος [xenos], que significa ‘extranjero (er)’, ‘extraño (r)’ o ‘invitado’. En la industria nuclear, especialmente el xenón 135 artificial tiene un impacto tremendo en el funcionamiento de un reactor nuclear. Para los físicos y para los operadores de reactores, es importante comprender los mecanismos que producen y eliminan el xenón del reactor para predecir cómo responderá el reactor después de los cambios en el nivel de potencia.

Neón en la tabla periódica

Xenón en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Neón y Xenón – Aplicaciones

Neón

Xenón

El xenón es útil en las siguientes aplicaciones. El destello de luz blanco producido por el xenón lo hace adecuado para su uso en luces estroboscópicas y para alimentar láseres rubí. El xenón se utiliza en dispositivos emisores de luz llamados lámparas de flash de xenón, que se utilizan en flashes fotográficos y lámparas estroboscópicas.

Neón y Xenón: comparación en la tabla

Elemento	Neón	Xenón
Densidad	0,0009 g / cm3	0,0059 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	N / A
Escala de Mohs	N / A	N / A
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	-248 ° C	-111,8 ° C
Punto de ebullición	-248,7 ° C	-107,1 ° C
Conductividad térmica	0,0493 W / mK	0,00565 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	N / A
Calor especifico	0,904 J / g K	0,158 J / g K
Calor de fusión	0,3317 kJ / mol	2,297 kJ / mol
Calor de vaporización	1,7326 kJ / mol	12,636 kJ / mol

Sodio y Aluminio – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del sodio y el aluminio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Sodio vs Aluminio.

sodio y aluminio - comparación

Comparar el sodio con otro elemento

Comparar el aluminio con otro elemento

Sodio y Aluminio: acerca de los elementos

Sodio

El sodio es un metal blando, de color blanco plateado y muy reactivo. El sodio es un metal alcalino, que se encuentra en el grupo 1 de la tabla periódica, porque tiene un solo electrón en su capa exterior que dona fácilmente, creando un átomo con carga positiva: el catión Na +.

Aluminio

Sodio en la tabla periódica

Aluminio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Sodio y Aluminio – Aplicaciones

Sodio

El sodio metálico se utiliza principalmente para la producción de borohidruro de sodio, azida de sodio, índigo y trifenilfosfina. Un uso que alguna vez fue común fue la fabricación de plomo tetraetílico y metal de titanio; debido al alejamiento de TEL y los nuevos métodos de producción de titanio. Una corriente eléctrica y un vapor de sodio se combinan para formar un resplandor amarillento. Este principio se utiliza para la fabricación de lámparas de vapor de sodio. El sodio se utiliza ocasionalmente como medio de intercambio de calor en centrales nucleares. El sodio líquido se sella en las tuberías que rodean el núcleo del reactor. El calor generado es absorbido por el sodio y forzado a través de las tuberías en un intercambiador de calor que se puede utilizar para generar electricidad.

Aluminio

Sodio y Aluminio: comparación en la tabla

Elemento	Sodio	Aluminio
Densidad	0,968 g / cm3	2,7 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	90 MPa (puro), 600 MPa (aleaciones)
Límite de elastacidad	N / A	11 MPa (puro), 400 MPa (aleaciones)
Módulo de Young	10 GPa	70 GPa
Escala de Mohs	0,4	2,8
Dureza Brinell	0,69 MPa	240 MPa
Dureza Vickers	N / A	167 MPa
Punto de fusion	97,8 ° C	660 ° C
Punto de ebullición	883 ° C	2467 ° C
Conductividad térmica	141 W / mK	137 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	71 µm / mK	23,1 µm / mK
Calor especifico	1,23 J / g K	0,9 J / g K
Calor de fusión	2,598 kJ / mol	10,79 kJ / mol
Calor de vaporización	96,96 kJ / mol	293,4 kJ / mol

Sodio y Calcio – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del sodio y el calcio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Sodio vs Calcio.

sodio y calcio - comparación

Comparar el sodio con otro elemento

Comparar calcio con otro elemento

Sodio y Calcio: acerca de los elementos

Sodio

Calcio

Sodio en la tabla periódica

Calcio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Sodio y Calcio – Aplicaciones

Sodio

Calcio

Sodio y Calcio – Comparación en la tabla

Elemento	Sodio	Calcio
Densidad	0,968 g / cm3	1,55 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	110 MPa
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	10 GPa	20 GPa
Escala de Mohs	0,4	1,5
Dureza Brinell	0,69 MPa	170 – 400 MPa
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	97,8 ° C	842 ° C
Punto de ebullición	883 ° C	1484 ° C
Conductividad térmica	141 W / mK	200 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	71 µm / mK	22,3 µm / mK
Calor especifico	1,23 J / g K	0,63 J / g K
Calor de fusión	2,598 kJ / mol	8,54 kJ / mol
Calor de vaporización	96,96 kJ / mol	153,3 kJ / mol

Sodio y Magnesio – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del sodio y el magnesio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Sodio vs Magnesio.

sodio y magnesio - comparación

Comparar el sodio con otro elemento

Comparar magnesio con otro elemento

Sodio y Magnesio: acerca de los elementos

Sodio

Magnesio

El magnesio es un sólido gris brillante que se parece físicamente a los otros cinco elementos de la segunda columna (grupo 2, o metales alcalinotérreos) de la tabla periódica: todos los elementos del grupo 2 tienen la misma configuración electrónica en la capa externa de electrones y una estructura cristalina similar.

Sodio en la tabla periódica

Magnesio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Sodio y Magnesio – Aplicaciones

Sodio

Magnesio

El magnesio es el tercer metal estructural más utilizado, después del hierro y el aluminio. [35] Las principales aplicaciones del magnesio son, en orden: aleaciones de aluminio, fundición a presión (aleado con zinc), eliminación de azufre en la producción de hierro y acero, y producción de titanio en el proceso Kroll. Las aleaciones de magnesio se utilizan en una amplia variedad de aplicaciones estructurales y no estructurales. Las aplicaciones estructurales incluyen equipos automotrices, industriales, de manipulación de materiales, comerciales y aeroespaciales. Las aleaciones de magnesio se utilizan para piezas que funcionan a altas velocidades y, por lo tanto, deben ser livianas para minimizar las fuerzas de inercia. Las aplicaciones comerciales incluyen herramientas de mano, computadoras portátiles, equipaje y escaleras, automóviles (por ejemplo, volantes y columnas, armazones de asientos, cajas de transmisión). Magnox (aleación),

Sodio y Magnesio: comparación en la tabla

Elemento	Sodio	Magnesio
Densidad	0,968 g / cm3	1,738 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	200 MPa
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	10 GPa	45 GPa
Escala de Mohs	0,4	2,5
Dureza Brinell	0,69 MPa	260 MPa
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	97,8 ° C	649 ° C
Punto de ebullición	883 ° C	1090 ° C
Conductividad térmica	141 W / mK	156 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	71 µm / mK	24,8 µm / mK
Calor especifico	1,23 J / g K	1,02 J / g K
Calor de fusión	2,598 kJ / mol	8,954 kJ / mol
Calor de vaporización	96,96 kJ / mol	127,4 kJ / mol