Nick Connor, Autor Material Properties

Cloro y Bario – Comparación – Propiedades

2021-07-062021-07-06 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cloro y el bario, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cloro vs Bario.

cloro y bario - comparación

Comparar el cloro con otro elemento

Comparar el bario con otro elemento

Cloro y Bario: acerca de los elementos

Cloro

El cloro es un gas de color amarillo verdoso a temperatura ambiente. Es un elemento extremadamente reactivo y un agente oxidante fuerte: entre los elementos, tiene la mayor afinidad electrónica y la tercera mayor electronegatividad, solo detrás del oxígeno y el flúor.

Bario

El bario es el quinto elemento del grupo 2 y es un metal alcalinotérreo plateado blando. Debido a su alta reactividad química, el bario nunca se encuentra en la naturaleza como elemento libre. Las masas de fragmentos de fisión más probables se encuentran alrededor de la masa 95 (criptón) y 137 (bario).

Cloro en la tabla periódica

Bario en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Cloro y Bario – Aplicaciones

Cloro

El cloro se utiliza en la fabricación de una amplia gama de productos de consumo, aproximadamente dos tercios de ellos productos químicos orgánicos como el cloruro de polivinilo (PVC), muchos productos intermedios para la producción de plásticos y otros productos finales que no contienen el elemento. Como desinfectante común, el cloro elemental y los compuestos generadores de cloro se utilizan más directamente en las piscinas para mantenerlas higiénicas. Aunque quizás sea mejor conocido por su papel en el suministro de agua potable limpia, la química del cloro también ayuda a proporcionar materiales de construcción, electrónica, fibra óptica, células de energía solar de bajo consumo energético, el 93 por ciento de los productos farmacéuticos que salvan vidas, el 86 por ciento de los compuestos fitosanitarios, plásticos médicos. , y mucho más.

Bario

El bario no es un elemento muy utilizado. La mayoría se utiliza en fluidos de perforación para pozos de petróleo y gas. También se utiliza en pintura y fabricación de vidrio. El bario también es un elemento clave en la producción de superconductores cerámicos. El óxido de cobre y bario de lantano, o LBCO, fue descubierto en 1986 y fue el primer superconductor de alta temperatura.

Cloro y Bario – Comparación en la tabla

Elemento	Cloro	Bario
Densidad	0,0032 g / cm3	3,51 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	13 GPa
Escala de Mohs	N / A	1,25
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	-101 ° C	725 ° C
Punto de ebullición	-34,6 ° C	1845 ° C
Conductividad térmica	0,0089 W / mK	18 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	20,6 µm / mK
Calor especifico	0,48 J / g K	0,204 J / g K
Calor de fusión	3,23 kJ / mol	7,75 kJ / mol
Calor de vaporización	10,2 kJ / mol	142 kJ / mol

Cloro y Cobre – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-06 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cloro y el cobre, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cloro vs Cobre.

cloro y cobre - comparación

Comparar el cloro con otro elemento

Comparar el cobre con otro elemento

Cloro y Cobre: acerca de los elementos

Cloro

Cobre

El cobre es un metal blando, maleable y dúctil con una conductividad térmica y eléctrica muy alta. Una superficie recién expuesta de cobre puro tiene un color naranja rojizo. El cobre se utiliza como conductor de calor y electricidad, como material de construcción y como componente de diversas aleaciones metálicas, como la plata esterlina utilizada en joyería, el cuproníquel utilizado para fabricar piezas y monedas marinas, y el constantano utilizado en galgas extensométricas y termopares. para medir la temperatura.

Cloro en la tabla periódica

Cobre en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Cloro y Cobre – Aplicaciones

Cloro

Cobre

Históricamente, la aleación de cobre con otro metal, por ejemplo estaño para hacer bronce, se practicó por primera vez unos 4000 años después del descubrimiento de la fundición del cobre y unos 2000 años después de que el «bronce natural» se generalizara. Una civilización antigua se define como en la Edad del Bronce, ya sea produciendo bronce fundiendo su propio cobre y aleándolo con estaño, arsénico u otros metales. Las principales aplicaciones del cobre son cables eléctricos (60%), techos y plomería (20%) y maquinaria industrial (15%). El cobre se usa principalmente como metal puro, pero cuando se requiere mayor dureza, se coloca en aleaciones como latón y bronce (5% del uso total). El cobre y las aleaciones a base de cobre, incluidos los latones (Cu-Zn) y los bronces (Cu-Sn), se utilizan ampliamente en diferentes aplicaciones industriales y sociales. Algunos de los usos comunes de las aleaciones de latón incluyen bisutería, cerraduras, bisagras, engranajes, cojinetes, carcasas de municiones, radiadores de automóviles, instrumentos musicales, envases electrónicos y monedas. El bronce, o aleaciones y mezclas similares al bronce, se utilizaron para las monedas durante un período más largo. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual.

Cloro y Cobre – Comparación en la tabla

Elemento	Cloro	Cobre
Densidad	0,0032 g / cm3	8,92 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	210 MPa
Límite de elastacidad	N / A	33 MPa
Módulo de Young	N / A	120 GPa
Escala de Mohs	N / A	3
Dureza Brinell	N / A	250 MPa
Dureza Vickers	N / A	350 MPa
Punto de fusion	-101 ° C	1084,62 ° C
Punto de ebullición	-34,6 ° C	2562 ° C
Conductividad térmica	0,0089 W / mK	401 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	16,5 µm / mK
Calor especifico	0,48 J / g K	0,38 J / g K
Calor de fusión	3,23 kJ / mol	13,05 kJ / mol
Calor de vaporización	10,2 kJ / mol	300,3 kJ / mol

Cloro y Plata – Comparación – Propiedades

2021-07-062021-07-06 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cloro y la plata, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cloro vs Plata.

Comparar el cloro con otro elemento

Comparar la plata con otro elemento

Cloro y Plata: acerca de los elementos

Cloro

Plata

La plata es un metal de transición suave, blanco y brillante, exhibe la conductividad eléctrica, conductividad térmica y reflectividad más altas de cualquier metal. El metal se encuentra en la corteza terrestre en forma elemental pura y libre (“plata nativa”), como aleación con oro y otros metales, y en minerales como la argentita y la clorargirita. La mayor parte de la plata se produce como subproducto del refinado de cobre, oro, plomo y zinc.

Cloro en la tabla periódica

Plata en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Cloro y Plata – Aplicaciones

Cloro

Plata

La plata se ha valorado durante mucho tiempo como un metal precioso. El metal plateado se utiliza en muchas monedas de lingotes, a veces junto con el oro. La plata tiene muchas aplicaciones tecnológicas y electrónicas importantes y de gran alcance. Se usa en todo, desde teléfonos celulares, computadoras y semiconductores hasta automóviles, sistemas de purificación de agua y, debido a que es el mejor conductor de calor de todos los elementos, las baldosas de radiación solar de las naves espaciales. La plata es de suma importancia en la fotografía (donde aproximadamente el 30% del consumo industrial de EE. UU. Se destina a esta aplicación). Los usos médicos de la plata incluyen su uso en vendajes para heridas, cremas y como recubrimiento antibiótico en dispositivos médicos. Se pueden usar apósitos para heridas que contienen sulfadiazina de plata o nanomateriales de plata en infecciones externas.

Cloro y Plata: comparación en la tabla

Elemento	Cloro	Plata
Densidad	0,0032 g / cm3	10,49 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	110 MPa
Límite de elastacidad	N / A	45 MPa
Módulo de Young	N / A	83 GPa
Escala de Mohs	N / A	3,25
Dureza Brinell	N / A	210 MPa
Dureza Vickers	N / A	251 MPa
Punto de fusion	-101 ° C	961,78 ° C
Punto de ebullición	-34,6 ° C	2162 ° C
Conductividad térmica	0,0089 W / mK	430 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	18,9 µm / mK
Calor especifico	0,48 J / g K	0,235 J / g K
Calor de fusión	3,23 kJ / mol	11,3 kJ / mol
Calor de vaporización	10,2 kJ / mol	250,58 kJ / mol

Cloro y Hierro – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-06 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cloro y el hierro, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cloro vs Hierro.

cloro y hierro - comparación

Comparar el cloro con otro elemento

Comparar el hierro con otro elemento

Cloro y Hierro: acerca de los elementos

Cloro

Hierro

El hierro es un metal de la primera serie de transición. Es en masa el elemento más común en la Tierra y forma gran parte del núcleo externo e interno de la Tierra. Es el cuarto elemento más común en la corteza terrestre. Su abundancia en planetas rocosos como la Tierra se debe a su abundante producción por fusión en estrellas de gran masa.

Cloro en la tabla periódica

Hierro en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Cloro y Hierro – Aplicaciones

Cloro

Hierro

El hierro se utiliza en numerosos sectores como la electrónica, la fabricación, la automoción y la construcción y edificación. El hierro es el más utilizado de todos los metales y representa más del 90% de la producción mundial de metales. Su bajo costo y alta resistencia a menudo lo convierten en el material de elección para soportar tensiones o transmitir fuerzas, como la construcción de maquinaria y máquinas herramientas, rieles, automóviles, cascos de barcos, barras de refuerzo de hormigón y la estructura de transporte de carga de los edificios. . Dado que el hierro puro es bastante blando, se suele combinar con elementos de aleación para fabricar acero. Los aceros son aleaciones de hierro-carbono que pueden contener concentraciones apreciables de otros elementos de aleación. Agregar una pequeña cantidad de carbono no metálico al hierro cambia su gran ductilidad por una mayor resistencia. Debido a su muy alta resistencia, pero aún con una dureza sustancial y su capacidad de ser alterada en gran medida por el tratamiento térmico, el acero es una de las aleaciones ferrosas más útiles y comunes en el uso moderno. Existen miles de aleaciones que tienen diferentes composiciones y / o tratamientos térmicos. Las propiedades mecánicas son sensibles al contenido de carbono, que normalmente es inferior al 1,0% en peso.

Cloro y Hierro – Comparación en la tabla

Elemento	Cloro	Hierro
Densidad	0,0032 g / cm3	7,874 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	540 MPa
Límite de elastacidad	N / A	50 MPa
Módulo de Young	N / A	211 GPa
Escala de Mohs	N / A	4,5
Dureza Brinell	N / A	490 MPa
Dureza Vickers	N / A	608 MPa
Punto de fusion	-101 ° C	1538 ° C
Punto de ebullición	-34,6 ° C	2861 ° C
Conductividad térmica	0,0089 W / mK	80,2 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	11,8 µm / mK
Calor especifico	0,48 J / g K	0,44 J / g K
Calor de fusión	3,23 kJ / mol	13,8 kJ / mol
Calor de vaporización	10,2 kJ / mol	349,6 kJ / mol

Cloro y Bromo – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-06 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cloro y el bromo, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cloro vs Bromo.

cloro y bromo - comparación

Comparar el cloro con otro elemento

Comparar el bromo con otro elemento

Cloro y Bromo: acerca de los elementos

Cloro

Bromo

El bromo es el tercer halógeno más ligero y es un líquido marrón rojizo humeante a temperatura ambiente que se evapora fácilmente para formar un gas de color similar. Por tanto, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y el yodo.

Cloro en la tabla periódica

Bromo en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Cloro y Bromo: aplicaciones

Cloro

Bromo

En la industria se utiliza una amplia variedad de compuestos organobromados. Algunos se preparan a partir de bromo y otros se preparan a partir de bromuro de hidrógeno, que se obtiene quemando hidrógeno en bromo. Los retardantes de llama bromados representan un producto de creciente importancia y constituyen el mayor uso comercial del bromo. Uno de los principales usos del bromo es un purificador / desinfectante de agua, como alternativa al cloro. Los compuestos de bromo son pesticidas eficaces, que se utilizan como fumigantes del suelo en la agricultura, en particular en el cultivo de frutas, y como fumigantes para evitar que las plagas ataquen los cereales almacenados y otros productos.

Cloro y Bromo: comparación en la tabla

Elemento	Cloro	Bromo
Densidad	0,0032 g / cm3	3,12 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	N / A
Escala de Mohs	N / A	N / A
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	-101 ° C	-7,3 ° C
Punto de ebullición	-34,6 ° C	59 ° C
Conductividad térmica	0,0089 W / mK	0,122 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	N / A
Calor especifico	0,48 J / g K	0,473 J / g K
Calor de fusión	3,23 kJ / mol	5,286 kJ / mol
Calor de vaporización	10,2 kJ / mol	15,438 kJ / mol

Cloro y Yodo – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-06 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cloro y el yodo, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cloro vs yodo.

cloro y yodo - comparación

Comparar el cloro con otro elemento

Comparar el yodo con otro elemento

Cloro y Yodo: acerca de los elementos

Cloro

Yodo

El yodo es el más pesado de los halógenos estables, existe como un sólido metálico brillante de color negro púrpura en condiciones estándar que se sublima fácilmente para formar un gas violeta. El yodo es el menos abundante de los halógenos estables, siendo el sexagésimo primer elemento más abundante. Es incluso menos abundante que las llamadas tierras raras. Es el nutriente mineral esencial más pesado.

Cloro en la tabla periódica

Yodo en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Cloro y Yodo – Aplicaciones

Cloro

Yodo

Además de los productos nutricionales, el yodo y los derivados del yodo se utilizan en una amplia gama de aplicaciones médicas, agrícolas e industriales. Aproximadamente la mitad de todo el yodo producido entra en varios compuestos de yodo orgánico, otro 15% permanece como elemento puro, otro 15% se usa para formar yoduro de potasio y otro 15% para otros compuestos de yodo inorgánico. La principal aplicación es la producción de medios de contraste para rayos X (22%). El alto número atómico y la densidad del yodo lo hacen ideal para esta aplicación, ya que su presencia en el cuerpo puede ayudar a aumentar el contraste entre tejidos, órganos y vasos sanguíneos con densidades de rayos X similares. Se utiliza como antiséptico para heridas externas. Otra aplicación que impulsa la demanda de yodo es la película polarizada en pantallas de cristal líquido (LCD).

Cloro y Yodo – Comparación en la tabla

Elemento	Cloro	Yodo
Densidad	0,0032 g / cm3	4,94 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	N / A
Escala de Mohs	N / A	N / A
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	-101 ° C	113,5 ° C
Punto de ebullición	-34,6 ° C	184 ° C
Conductividad térmica	0,0089 W / mK	0,449 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	N / A
Calor especifico	0,48 J / g K	0,214 J / g K
Calor de fusión	3,23 kJ / mol	7,824 kJ / mol
Calor de vaporización	10,2 kJ / mol	20,752 kJ / mol

Argón y Criptón – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-06 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del argón y el criptón, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Argón vs Krypton.

argón y criptón - comparación

Comparar argón con otro elemento

Comparar criptón con otro elemento

Argón y Criptón: acerca de los elementos

Argón

El argón es el tercer gas más abundante en la atmósfera de la Tierra, con un 0,934% (9340 ppmv). Es más del doble que el vapor de agua (que tiene un promedio de 4000 ppmv, pero varía mucho), 23 veces más abundante que el dióxido de carbono (400 ppmv) y más de 500 veces más abundante que el neón (18 ppmv). El argón se utiliza principalmente como gas protector inerte en la soldadura y otros procesos industriales de alta temperatura en los que las sustancias normalmente no reactivas se vuelven reactivas; por ejemplo, se utiliza una atmósfera de argón en los hornos eléctricos de grafito para evitar que el grafito se queme.

Criptón

El criptón es un miembro del grupo 18 (gases nobles) elementos. El criptón, un gas noble incoloro, inodoro e insípido, se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera y se utiliza a menudo con otros gases raros en lámparas fluorescentes.

Argón en la tabla periódica

Criptón en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Argón y Criptón – Aplicaciones

Argón

Las principales aplicaciones del argón incluyen las siguientes: lámparas eléctricas como gas de relleno, uso de soldadura, tubos de descarga, láseres de argón y láseres de colorante de argón. El argón se utiliza principalmente como gas protector inerte en la soldadura y otros procesos industriales de alta temperatura en los que las sustancias normalmente no reactivas se vuelven reactivas; por ejemplo, se utiliza una atmósfera de argón en los hornos eléctricos de grafito para evitar que el grafito se queme. El argón también se utiliza en lámparas incandescentes, fluorescentes y otros tubos de descarga de gas.

Criptón

Las múltiples líneas de emisión de criptón hacen que las descargas de gas de criptón ionizado parezcan blanquecinas, lo que a su vez hace que las bombillas de criptón sean útiles en la fotografía como fuente de luz blanca. El criptón se utiliza en algunos flashes fotográficos para fotografías de alta velocidad. El criptón también se utiliza en técnicas de resonancia magnética / tomografía computarizada.

Argón y Criptón: comparación en la tabla

Elemento	Argón	Criptón
Densidad	0,00178 g / cm3	0,00375 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	N / A
Escala de Mohs	N / A	N / A
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	-189,2 ° C	-157,36 ° C
Punto de ebullición	-185,7 ° C	-153,22 ° C
Conductividad térmica	0,01772 W / mK	0,00949 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	N / A
Calor especifico	0,52 J / g K	0,248 J / g K
Calor de fusión	1,188 kJ / mol	1,638 kJ / mol
Calor de vaporización	6,447 kJ / mol	9,029 kJ / mol

Calcio y Hierro – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-05 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del calcio y el hierro, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Calcio vs Hierro.

calcio y hierro - comparación

Comparar calcio con otro elemento

Comparar el hierro con otro elemento

Calcio y Hierro: acerca de los elementos

Calcio

El calcio es un metal alcalinotérreo, es un metal amarillo pálido reactivo que forma una capa oscura de óxido-nitruro cuando se expone al aire. Sus propiedades físicas y químicas son muy similares a las de sus homólogos más pesados, el estroncio y el bario. Es el quinto elemento más abundante en la corteza terrestre y el tercer metal más abundante, después del hierro y el aluminio.

Hierro

El hierro es un metal de la primera serie de transición. Es en masa el elemento más común en la Tierra, formando gran parte del núcleo externo e interno de la Tierra. Es el cuarto elemento más común en la corteza terrestre. Su abundancia en planetas rocosos como la Tierra se debe a su abundante producción por fusión en estrellas de gran masa.

Calcio en la tabla periódica

Hierro en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Calcio y Hierro – Aplicaciones

Calcio

El mayor uso del calcio metálico es en la fabricación de acero, debido a su fuerte afinidad química por el oxígeno y el azufre. Sus óxidos y sulfuros, una vez formados, dan aluminato de cal líquido e inclusiones de sulfuro en el acero que flotan. Los compuestos de calcio se utilizan en la fabricación de insecticidas, pinturas, tiza, textiles y fuegos artificiales.

Hierro

El hierro se utiliza en numerosos sectores como la electrónica, la fabricación, la automoción y la construcción y edificación. El hierro es el más utilizado de todos los metales y representa más del 90% de la producción mundial de metales. Su bajo costo y alta resistencia a menudo lo convierten en el material de elección para resistir tensiones o transmitir fuerzas, como la construcción de maquinaria y máquinas herramientas, rieles, automóviles, cascos de barcos, barras de refuerzo de hormigón y la estructura de transporte de carga de edificios. . Dado que el hierro puro es bastante blando, lo más común es que se combine con elementos de aleación para fabricar acero. Los aceros son aleaciones de hierro-carbono que pueden contener concentraciones apreciables de otros elementos de aleación. Agregar una pequeña cantidad de carbono no metálico al hierro cambia su gran ductilidad por una mayor resistencia. Debido a su muy alta resistencia, pero aún con una dureza sustancial y su capacidad de ser alterada en gran medida por el tratamiento térmico, el acero es una de las aleaciones ferrosas más útiles y comunes en el uso moderno. Existen miles de aleaciones que tienen diferentes composiciones y / o tratamientos térmicos. Las propiedades mecánicas son sensibles al contenido de carbono, que normalmente es inferior al 1,0% en peso.

Calcio y Hierro: comparación en la tabla

Elemento	Calcio	Hierro
Densidad	1,55 g / cm3	7,874 g / cm3
Resistencia a la tracción	110 MPa	540 MPa
Límite de elastacidad	N / A	50 MPa
Módulo de Young	20 GPa	211 GPa
Escala de Mohs	1,5	4,5
Dureza Brinell	170 – 400 MPa	490 MPa
Dureza Vickers	N / A	608 MPa
Punto de fusion	842 ° C	1538 ° C
Punto de ebullición	1484 ° C	2861 ° C
Conductividad térmica	200 W / mK	80,2 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	22,3 µm / mK	11,8 µm / mK
Calor especifico	0,63 J / g K	0,44 J / g K
Calor de fusión	8,54 kJ / mol	13,8 kJ / mol
Calor de vaporización	153,3 kJ / mol	349,6 kJ / mol

Potasio y Hierro – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-05 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del potasio y el hierro, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Potasio vs Hierro.

potasio y hierro - comparación

Comparar el potasio con otro elemento

Comparar el hierro con otro elemento

Potasio y Hierro: acerca de los elementos

Potasio

El potasio se aisló por primera vez de la potasa, las cenizas de las plantas, de las que deriva su nombre. En la tabla periódica, el potasio es uno de los metales alcalinos. Todos los metales alcalinos tienen un solo electrón de valencia en la capa externa de electrones, que se elimina fácilmente para crear un ión con carga positiva, un catión que se combina con los aniones para formar sales. El potasio natural se compone de tres isótopos, de los cuales 40K es radiactivo. Se encuentran trazas de 40K en todo el potasio y es el radioisótopo más común en el cuerpo humano.

Hierro

Potasio en la tabla periódica

Hierro en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Potasio y Hierro – Aplicaciones

Potasio

El potasio (K) es un nutriente esencial para el crecimiento de las plantas. Se clasifica como un macronutriente porque las plantas absorben grandes cantidades de K durante su ciclo de vida. Los fertilizantes agrícolas consumen el 95% de la producción química mundial de potasio, y aproximadamente el 90% de este potasio se suministra como KCl. Debido a su alto grado de reactividad, el potasio puro rara vez se usa en su forma elemental / metálica. Se utiliza como un poderoso agente reductor en química orgánica. Las aleaciones de potasio / sodio se utilizan como medio de intercambio de calor. El calor del potasio calienta el agua y la calienta lo suficiente como para hervir. Luego, el agua se convierte en vapor, que se utiliza para hacer funcionar los dispositivos que generan electricidad.

Hierro

El hierro se utiliza en numerosos sectores como la electrónica, la fabricación, la automoción y la construcción y edificación. El hierro es el más utilizado de todos los metales y representa más del 90% de la producción mundial de metales. Su bajo costo y alta resistencia a menudo lo convierten en el material de elección para resistir tensiones o transmitir fuerzas, como la construcción de maquinaria y máquinas herramientas, rieles, automóviles, cascos de barcos, barras de refuerzo de hormigón y la estructura de transporte de carga de edificios. . Dado que el hierro puro es bastante blando, lo más común es que se combine con elementos de aleación para fabricar acero. Los aceros son aleaciones de hierro-carbono que pueden contener concentraciones apreciables de otros elementos de aleación. Agregar una pequeña cantidad de carbono no metálico al hierro cambia su gran ductilidad por una mayor resistencia. Debido a su muy alta resistencia, pero aún con una dureza sustancial y su capacidad de ser alterada en gran medida por el tratamiento térmico, el acero es una de las aleaciones ferrosas más útiles y comunes en el uso moderno. Existen miles de aleaciones que tienen diferentes composiciones y / o tratamientos térmicos. Las propiedades mecánicas son sensibles al contenido de carbono, que normalmente es inferior al 1,0% en peso.

Potasio y Hierro: comparación en la tabla

Elemento	Potasio	Hierro
Densidad	0,856 g / cm3	7,874 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	540 MPa
Límite de elastacidad	N / A	50 MPa
Módulo de Young	3,53 GPa	211 GPa
Escala de Mohs	0,4	4,5
Dureza Brinell	0,36 MPa	490 MPa
Dureza Vickers	N / A	608 MPa
Punto de fusion	63,25 ° C	1538 ° C
Punto de ebullición	760 ° C	2861 ° C
Conductividad térmica	102,4 W / mK	80,2 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	83 µm / mK	11,8 µm / mK
Calor especifico	0,75 J / g K	0,44 J / g K
Calor de fusión	2,334 kJ / mol	13,8 kJ / mol
Calor de vaporización	79,87 kJ / mol	349,6 kJ / mol

Potasio y Calcio – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-05 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del potasio y el calcio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Potasio vs Calcio.

potasio y calcio - comparación

Comparar el potasio con otro elemento

Comparar calcio con otro elemento

Potasio y Calcio: acerca de los elementos

Potasio

Calcio

Potasio en la tabla periódica

Calcio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Potasio y Calcio – Aplicaciones

Potasio

El potasio (K) es un nutriente esencial para el crecimiento de las plantas. Se clasifica como macronutriente porque las plantas absorben grandes cantidades de K durante su ciclo de vida. Los fertilizantes agrícolas consumen el 95% de la producción química de potasio mundial, y aproximadamente el 90% de este potasio se suministra como KCl. Debido a su alto grado de reactividad, el potasio puro rara vez se usa en su forma elemental / metálica. Se utiliza como un poderoso agente reductor en química orgánica. Las aleaciones de potasio / sodio se utilizan como medio de intercambio de calor. El calor del potasio calienta el agua y la calienta lo suficiente como para hervir. Luego, el agua se convierte en vapor, que se utiliza para hacer funcionar los dispositivos que generan electricidad.

Calcio

El mayor uso del calcio metálico se encuentra en la fabricación de acero, debido a su fuerte afinidad química por el oxígeno y el azufre. Sus óxidos y sulfuros, una vez formados, dan aluminato de cal líquido e inclusiones de sulfuro en el acero que flotan. Los compuestos de calcio se utilizan en la fabricación de insecticidas, pinturas, tiza, textiles y fuegos artificiales.

Potasio y Calcio: comparación en la tabla

Elemento	Potasio	Calcio
Densidad	0,856 g / cm3	1,55 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	110 MPa
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	3,53 GPa	20 GPa
Escala de Mohs	0,4	1,5
Dureza Brinell	0,36 MPa	170 – 400 MPa
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	63,25 ° C	842 ° C
Punto de ebullición	760 ° C	1484 ° C
Conductividad térmica	102,4 W / mK	200 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	83 µm / mK	22,3 µm / mK
Calor especifico	0,75 J / g K	0,63 J / g K
Calor de fusión	2,334 kJ / mol	8,54 kJ / mol
Calor de vaporización	79,87 kJ / mol	153,3 kJ / mol

Cloro y Bario: acerca de los elementos

Cloro

Bario

Cloro y Bario – Aplicaciones

Cloro y Bario – Comparación en la tabla

Cloro y Cobre: ​​acerca de los elementos

Cloro

Cobre

Cloro y Cobre – Aplicaciones

Cloro y Cobre – Comparación en la tabla

Cloro y Plata: acerca de los elementos

Cloro

Plata

Cloro y Plata – Aplicaciones

Cloro y Plata: comparación en la tabla

Cloro y Hierro: acerca de los elementos

Cloro

Hierro

Cloro y Hierro – Aplicaciones

Cloro y Hierro – Comparación en la tabla

Cloro y Bromo: acerca de los elementos

Cloro

Bromo

Cloro y Bromo: aplicaciones

Cloro y Bromo: comparación en la tabla

Cloro y Yodo: acerca de los elementos

Cloro

Yodo

Cloro y Yodo – Aplicaciones

Cloro y Yodo – Comparación en la tabla

Argón y Criptón: acerca de los elementos

Argón

Criptón

Argón y Criptón – Aplicaciones

Argón y Criptón: comparación en la tabla

Calcio y Hierro: acerca de los elementos

Calcio

Hierro

Calcio y Hierro – Aplicaciones

Calcio y Hierro: comparación en la tabla

Potasio y Hierro: acerca de los elementos

Potasio

Hierro

Potasio y Hierro – Aplicaciones

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Potasio y Calcio: acerca de los elementos

Potasio

Calcio

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Cloro y Cobre: acerca de los elementos